Русский язык. Сборник контрольных работ по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале по химии)

3.Константу диссоциации и степень диссоциации слабого бинарного электролита связывает закон разбавления Оствальда.

4.Эту концентрацию переносят в левую часть выражения и получают ионное произведение воды.

Задание 5. Вставьте подходящие по смыслу слова.

1.Сущность любого процесса, протекающего в растворе,

…сокращенное ионное уравнение. Умение … уравнение реакции в сокращенном ионном виде … одним из важных при изучении химии.

2.Чем … концентрация раствора, тем … степень диссоциации электролита. Степень диссоциации … с увеличением температуры.

Задание 6. Трансформируйте сложные предложения

впростые и наоборот.

1.Как называются уравнения, отражающие процесс разложения на ионы?

2.Степень диссоциации – это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита

врастворе.

3.Степень диссоциации можно рассчитать, используя молярные концентрации.

4.Для электролитов, которые диссоциируют обратимо, можно определить константу равновесия.

Задание 7. Составьте предложение из данных слов. Должны быть использованы все слова.

Индикатор, такой, кислотно-осноLLвный, это, среда, вещества, окраска, изменять, который, свой, при, изменение, раствор, в.

Задание 8. Поставьте вопросы к выделенным курсивом частям предложения.

1. Водородный показатель меняется в пределах от 0 до 14

при комнатной температуре.

21

2.Умение составить уравнение реакции в сокращенном ионном виде является одним из важных при изучении химии.

3.Определяют среду в растворах с помощью кислотно-ос- новных индикаторов.

4.Для удобства расчетов, характеризуя среду водного раствора, используют водородный показатель рН.

Задание 9. Продолжите высказывания.

1.При диссоциации кислот всегда образуются … .

2.В уравнении диссоциации знак « » показывает … .

3.Среду в растворах определяют … .

4.Сокращенное ионное уравнение отражает … .

Задание 10. Опишите одним предложением, о чем рассказывает данная таблица.

22

Контрольная работа 7 Тема «АТОМЫ»

Задание 1. Соедините существительные и прилагательные, чтобы получились правильные словосочетания.

Задание 2. Вставьте в предложения предлоги.

1.Электрон – частица … отрицательным зарядом, который условно принят … – 1.

2.Главное квантовое число определяет энергетический уровень, … котором находится электрон.

3.Число значений ml … данном l задает число АО … данном подуровне.

4.… трех перечисленных квантовых чисел, состояние электрона характеризуется еще одним квантовым числом.

5.Схематически атомную орбиталь изображают … клетки.

Задание 3. Замените именные сочетания глагольными и наоборот.

Определять энергию, соответствие численному значению, орбиталь изображают, различение атомов, предложить модель.

Задание 4. Передайте смысл предложений, используя синонимические конструкции.

1.Атомы одного элемента, различающиеся по числу нейтронов в ядре, называются изотопами.

2.Ядро состоит из протонов и нейтронов.

3.Нейтрон – нейтральная частица, не имеющая электрического заряда.

23

4. Валентные возможности атома связаны с его электронной структурой.

Задание 5. Вставьте подходящие по смыслу слова.

1.На основании открытий учеными элементарных частиц была предложена модель … атома.

2.Состояние электрона в атоме описывает … уравнение Шредингера.

3.Каждое решение этого уравнения включает набор … параметров.

4.Электрон может … в любой точке атомного простран-

ства.

Задание 5. Трансформируйте сложные предложения в простые предложения с причастными оборотами и наоборот.

1.Каждое решение уравнения включает набор квантовых чисел, определяющих атомную орбиталь и соответствующее ей значение энергии.

2.Для характеристики атомных орбиталей используют квантовые числа, которые полностью описывают состояние электронов в атоме.

3.Спин – важное свойство электрона, служащее его собственной, индивидуальной характеристикой в атоме.

4.Электроны, расположенные на одной атомной орбитали, различаются значением спинового квантового числа.

Задание 6. Составьте предложение из данных слов. Должны быть использованы все слова.

Атом, в, не мочь, быть, два, с, набор, электрон, одинаковый, все, четыре, число, квантовый.

Задание 7. Поставьте вопросы к выделенным курсивом частям предложения.

1. Каждому численному значению l соответствует буквенное обозначение АО.

24

2.Максимальная устойчивость атома достигается при его минимальной энергии.

3.Составить электронную формулу атома означает показать, как распределяются электроны в данном атоме по уровням и подуровням.

4.На подуровне электроны располагаются так, чтобы суммарное значение спинового квантового числа было максимальным.

Задание 8. Продолжите высказывания.

1.Число протонов равно … .

2.Главное квантовое число определяет … .

3.Заряд ядра определяет … .

4.Валентные возможности атома связаны … .

5.На каждом подуровне должно находиться … .

Задание 9. Выделите основной тезис и запишите его одним предложением.

Магазин «Изотопы» открылся в 1959 году на Ленинском проспекте как пример использования атома в мирных целях. Здесь можно было купить радиоактивные вещества. Сюда приезжали иностранцы, и сам магазин занимался экспортом. На крыше дома находилась огромная неоновая реклама с четырехцветным изображением атома и надписями на трех языках: «Atome pour la paix», «Атом для мира», «Atom for peace». Речь шла о том, что радиоактивность входит в повседневную жизнь советского человека и будет помогать ему во всем. С помощью изотопов считали рыбу, не вынимая ее из воды, измеряли густоту меха, проверяли, хорошо ли усваивается удобрение растением, где идет утечка газа в газопроводе, определяли влажность почвы, диагностировали болезни, маркировали ценные предметы искусства и ювелирные изделия. Изотопы продавали в контейнерах, защищавших от радиации, которые нужно было вернуть в магазин в течение 15 дней (по материалам сайта «Узнай Россию». https:// rbth.ru/).

25

Контрольная работа 8 Тема «ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

Задание 1. Соедините существительные и прилагательные/причастия, чтобы получились правильные словосочетания.

Задание 2. Вставьте в предложения предлоги.

1.… Периодической системе Менделеева восемь групп, каждая … которых делится … главную и побочную.

2.… натрия начинается заполнение третьего электронного уровня.

3.… элементов с большим порядковым номером составляют сокращенную электронную формулу.

Задание 3. Замените именные сочетания глагольными и наоборот.

Формулировать закон, завершение периода, заполнять таблицу, составление формулы.

Задание 4. Замените активные конструкции пассивными

инаоборот.

1.Периодический закон был сформулирован Д. И. Менделеевым.

2.Период начинается щелочным металлом.

3.Группа делится на главную и побочную.

4.Зная правила заполнения, можно составить электронную формулу для любого элемента Периодической системы.

26

Задание 5. Составьте предложение из данных слов. Должны быть использованы все слова.

Периодический (2 раза), графический, элемент, система, это, изображение, который, в, закон, сформулировать, Д. И. Менделеев, 1869 год.

Задание 6. Продолжите высказывания.

1.Порядковый номер химического элемента равен количеству … .

2.По цвету клеточки в таблице Менделеева можно узнать о … .

3.Водород – это первый … .

4.Свойства элементов, формы и свойства их соединений находятся … .

5.Координатами элемента в Периодической системе являются … .

Задание 7. Напишите, что можно узнать из Периодической системы Менделеева о таком химическом элементе, как фтор/бром/железо и т. д.

27

Контрольная работа 9 Тема «ОКИСЛИТЕЛЬНО-

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»

Задание 1. Соедините существительные и прилагательные, чтобы получились правильные словосочетания.

Задание 2. Вставьте в предложения предлоги.

1.В этой реакции атом серы … степени окисления +4 (S+4) понижает степень окисления … –2.

2.Метод электронного баланса применяют … составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих … неводной среде.

3.В молекуле кислорода … левой части два атома, поэтому и справа … атомом кислорода поставим 2.

4.Определим дополнительные множители … каждого уравнения полуреакции.

5.… металлургии … восстановителей используются водород, углерод, оксид углерода.

Задание 3. Замените именные сочетания глагольными и наоборот.

Образование иона, реализация процессов, понижать степень, содержать атомы.

Задание 4. Трансформируйте предложения, заменив деепричастия глаголами.

1.Уравняем количество участвующих в процессах восстановления и окисления электронов, подобрав наименьшее общее кратное.

2.Окислитель, принимая электроны, восстанавливается.

28

Задание 5. Замените простые предложения сложными и наоборот. Найдите предложение(-я), в котором(-ых) замена невозможна.

1.Полученные коэффициенты перенесем в уравнение реакции.

2.Сумма степеней окисления всех атомов, образующих ион, равна заряду иона.

3.Рассмотрим уравнение окислительно-восстановитель- ной реакции, протекающей в растворе.

4.Определим степени окисления атомов элементов и выделим те атомы, которые меняют свою степень окисления.

5.Определим число электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления.

Задание 6. Составьте предложение из данных слов. Должны быть использованы все слова.

Электронный, метод, при, применять, баланс, составление, реакции, уравнения, в, неводный, окислительно-вос- становительный, протекающий, среда.

Задание 7. Продолжите высказывания.

1.Степень окисления – это … .

2.Восстановление – процесс присоединения … .

3.Восстановитель – вещество, … .

4.Сильными окислителями являются … .

5.Метод электронного баланса применяют … .

Задание 8. Объедините информацию в сложное предложение, используя нужный союз или союзное слово.

1.Восстановитель в ходе окислительно-восстановитель- ной реакции повышает свою степень окисления. Большинство восстановителей – это вещества, содержащие атомы элементов в низшей степени окисления.

2.Молекула электронейтральна. Сумма степеней окисления всех атомов, образующих молекулу, равна нулю.

3.Подбирать коэффициенты в уравнении реакции. Определяют степени окисления элементов в соединениях и по их

29

изменению устанавливают вещество-окислитель и веществовосстановитель.

4. У элемента в соединении промежуточная степень окисления. Такое соединение в окислительно-восстановительной реакции может играть роль и окислителя, и восстановителя.

Составляют уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих в неводной среде. Применяют метод электронного баланса.

Задание 9. Задайте вопросы к информации, выделенной курсивом.

1.Металлы в окислительно-восстановительных реакциях могут играть только роль восстановителей.

2.Оксиды некоторых металлов, например оксид марганца, оксид свинца, оксид меди, оксид серебра, довольно часто применяют в качестве окислителей.

3.Реализацию процессов окисления и восстановления осуществляют два вещества: окислитель и восстановитель.

4.Степень окисления атомов в простом веществе равна

нулю.

5.При составлении полуреакций для уравнений окисли- тельно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используют молекулы воды и гидроксильные ионы.

30