Русский язык. Сборник контрольных работ по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале по химии)

Контрольная работа 3 Тема «ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ

РЕАКЦИЙ»

Задание 1. Составьте словосочетания со следующими прилагательными:

1.Термодинамический.

2.Калориметрический.

3.Экзотермический.

4.Тепловой.

5.Агрегатный.

Задание 2. Вставьте в предложения предлоги.

1.В ходе химических реакций одни связи … атомами рвутся, а другие возникают.

2.… зависимости … условий протекания процесса изменение энтальпии может быть разным.

3.Энтальпию реакции определяют … помощью калориметра.

4.Энтальпию реакции можно определить не только экспериментально, но и … расчетов.

5.Основной термохимический закон, который используют … проведении термохимических расчетов, – закон Гесса.

Задание 3. Замените в данных предложениях активные конструкции пассивными и наоборот.

1.Химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии.

2.Изменение энтальпии характеризует любой химический процесс.

3.Энтальпия образования простого вещества, находящегося в наиболее устойчивом агрегатном состоянии, принимается равной нулю.

4.Калориметрический стакан заполнен раствором.

11

Задание 4. Вставьте подходящие по смыслу глаголы.

1.Закон Гесса … при проведении термохимических расчетов.

2.Энтальпию реакции … как разность между суммой стандартных энтальпий образования конечных продуктов и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.

Задание 5. Трансформируйте сложные предложения в простые предложения с причастными оборотами и наоборот. Найдите предложение(-я), в котором(-ых) замена невозможна.

1.Закон Гесса – это термохимический закон, который используют при проведении термохимических расчетов.

2.Раздел химии, посвященный измерению тепловых эффектов, называется калориметрией.

3.Энтальпия образования простого вещества, которое находится в наиболее устойчивом агрегатном состоянии, принимается равной нулю.

4.Уравнение реакции, в котором указан тепловой эффект, называется термохимическим уравнением.

5.Положительной называют теплоту, подводимую к системе.

Задание 6. Раскройте скобки, поставив слово/словосочетание в правильную форму.

Изменение (энтальпия) характеризует любой химический процесс и является (энергетическая) характеристикой (любое сложное вещество). Энтальпия реакции образования при (стандартные условия) одного моля сложного вещества из простых веществ называется (стандартная энтальпия) образования сложного вещества.

Задание 7. Составьте предложения из данных слов. Должны быть использованы все слова.

1. Гесс, закон, иллюстрировать, следующий, схема, наглядно.

12

2. Использовать, оценка, устойчивость, значения, стандартный, энтальпия, образование, вещество (2 раза), для.

Задание 8. Поставьте вопросы к выделенным курсивом частям предложения.

1.Закон Гесса – основной закон термохимии, который формулируется следующим образом: тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути ее протекания.

2.Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе, всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий, при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы.

3.Окисление глюкозы в организме человека осуществляется по очень сложному многостадийному механизму, однако суммарный тепловой эффект всех стадий данного процесса равен теплоте сгорания глюкозы.

Задание 9. Сократите информацию абзаца, выделив основной тезис.

Уравнение реакции, в котором указан тепловой эффект, называется термохимическим уравнением. В термохимическом уравнении также указывают агрегатные состояния реагентов и продуктов реакции («г» – газ, газообразное вещество; «ж» – жидкость; «к» или «т» – твердое вещество). В термохимическом уравнении возможно использовать дробные стехиометрические коэффициенты.

13

Контрольная работа 4 Тема «КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ

РЕАКЦИЙ»

Задание 1. Соедините существительные и прилагательные, чтобы получились правильные словосочетания.

Задание 2. Вставьте в предложения предлоги.

1.Реакция может протекать … объеме фазы или … границе раздела фаз.

2.Закон действующих масс справедлив … элементарных реакций.

3.Катализатор не влияет … смещение равновесия в системе.

4.В любой системе … постоянной температуре обратимая реакция достигает состояния химического равновесия.

5.Выделяют автокатализ, когда свойствами катализатора обладает один … реагентов.

Задание 3. Замените в данных предложениях активные конструкции пассивными и наоборот.

1.Химическая кинетика изучает скорость и молекулярный механизм химических реакций.

2.Скорость процесса определяется только концентрацией кислорода.

3.Керамический монолит покрыт слоем оксида алюминия.

4.В уравнении реакции это отражено знаком « ».

Задание 4. Вставьте подходящие по смыслу глаголы.

1. Изменив условия поведения процесса, можно ... равновесие в ту или иную сторону.

14

2.Равновесные концентрации … формулами веществ, заключенными в квадратные скобки.

3.Давление ... на смещение равновесия в реакциях, протекающих в газовой фазе.

4.Большинство химических реакций не … до конца.

Задание 5. Трансформируйте сложные предложения в простые предложения с причастными оборотами и наоборот. Найдите предложение(-я), в котором(-ых) замена невозможна.

1.При расчете скоростей гетерогенных реакций в кинетическое уравнение включают только концентрации веществ, которые находятся в наименее конденсированном состоянии.

2.Катализатор выхлопных газов автомобиля представляет собой керамический монолит, пронизанный множеством каналов и покрытый слоем Al2O3.

3.Равновесными называются те концентрации, которые не изменяются с течением времени.

4.Состояние равновесия в условиях, при которых оно достигнуто, может сохраняться долго.

5.Такие концентрации называются равновесными и обозначаются формулами веществ, заключенными в квадратные скобки.

Задание 6. Раскройте скобки, выбрав правильный вариант и поставив слово/словосочетание в правильную форму.

1.Закон действующих масс справедлив для реакций, протекающих в (одна стадия / две стадии).

2.В (гомогенный/гетерогенный) реакциях все взаимодействующие вещества находятся в одной фазе.

3.Выражение зависимости скорости реакции от концентрации называют (термохимический/кинетический) уравнением.

4.Температура процесса также влияет на (время/скорость) химической реакции.

15

5. При положительном катализе скорость реакции (возрастать/уменьшаться).

Задание 7. Составьте предложения из данных слов. Должны быть использованы все слова.

1.Один, протекать, быстро, другой, реакция (2 раза), медленно, а.

2.Катализатор, газы, представлять собой, монолит, пронизанный, каналы, выхлопной, автомобиль, керамический, множество.

3.Температура, влиять, скорость, реакция, на, процесс, химический.

Задание 8. Поставьте вопросы к выделенным курсивом частям предложения.

1.На скорость химической реакции влияет природа реагирующих веществ.

2.Зависимость скорости химической реакции от концентрации определяет закон действующих масс.

в гомогенных системах скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов.

Задание 9. Сократите информацию абзаца, выделив основной тезис.

Большинство химических реакций протекают как в прямом, так и в обратном направлении. Такие реакции называются обратимыми химическими реакциями. Реакцию, направленную в сторону образования продуктов реакции, называют прямой, а реакцию, направленную в сторону образования исходных веществ, называют обратной. Например,

в реакции H2(г) + I2(г) 2HI(г) прямой будет реакция образования иодоводорода из водорода и иода, а обратной будет ре-

акция разложения иодоводорода на водород и иод.

16

Контрольная работа 5 Тема «РАСТВОРЫ»

Задание 1. Соедините существительные и прилагательные/причастия, чтобы получились правильные словосочетания.

Задание 2. Вставьте в предложения предлоги.

1.… временем капли жидкости в эмульсии сливаются и эмульсия расслаивается.

2.Суспензия – это взвесь, … которой твердое вещество равномерно распределено … мельчайших частиц в жидком веществе во взвешенном состоянии.

3.В таком растворе … 1 кг растворителя приходится 1 моль нитрата калия.

4.Массовая доля растворенного вещества – отношение массы растворенного вещества … общей массе раствора.

5.Одной … основных характеристик раствора является его концентрация.

Задание 3. Замените в данных предложениях активные конструкции пассивными и наоборот.

1. Коллоидные растворы содержат агрегаты молекул

сразмером частиц до 100 нм.

2.К твердым растворам относятся сплавы.

3.Молекулярные растворы содержат атомы, ионы или молекулы и ассоциаты молекул.

4.Количество вещества можно выразить через его массу.

17

Задание 4. Вставьте подходящие по смыслу слова в правильной форме.

… называют раствор, в котором растворенное вещество при данной температуре достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. Концентрация … вещества в этом растворе равна его растворимости. … называют раствор, в котором концентрация … вещества меньше, чем в … растворе, и при данной температуре в растворе можно … еще некоторое его количество. … называют раствор, в котором концентрация … вещества выше, чем в … растворе.

Задание 5. Трансформируйте сложные предложения

впростые предложения с причастными оборотами/причастиями и наоборот. Найдите предложение(-я), в котором(-ых) замена невозможна.

1.Растворитель – компонент раствора, который не изменяет своего агрегатного состояния при приготовлении раствора.

2.Растворимость определяется массой растворенного вещества, которая приходится на 100 г растворителя.

3.Охлаждением раствора, полученного при более высокой температуре, получают пересыщенный раствор.

4.Эмульсии могут быть образованы двумя несмешивающимися жидкостями.

5.Раствором называется дисперсная система, в которой частицы растворенного вещества равномерно распределены

всреде растворителя.

Задание 6. Составьте предложения из данных слов. Должны быть использованы все слова.

1. Пересыщенный, получать, осторожный, раствор (2 раза), высокий, охлаждение, при, полученный, более, температура.

2. Надпись, этикетка, что, она, пробирка, означать, в, находиться, раствор, однонормальный, соляная кислота, на.

18

Задание 7. Поставьте вопросы к выделенным курсивом частям предложения.

1.Растворимость вещества зависит от температуры.

2.Ненасыщенным называют раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе.

3.Способность вещества переходить в раствор не беспредельна.

Задание 8. Изложите содержание схемы в виде связного текста.

¯ °±¡­¯º

19

Контрольная работа 6 Тема «ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ

ДИССОЦИАЦИЯ»

Задание 1. Соедините существительные и прилагательные/причастия, чтобы получились правильные словосочета-

Задание 2. Вставьте в предложения предлоги.

1. ... диссоциации кислот всегда образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.

2.… значению степени диссоциации электролиты делятся … сильные и слабые.

3.Электролитическая диссоциация – процесс разложения молекул электролита … ионы.

4.Наряду … водородным показателем при проведении расчетов используют гидроксидный показатель.

5.Покажем это … примере реакции взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария.

Задание 3. Замените именные сочетания глагольными и наоборот.

Подобрать коэффициенты, записать уравнение, изменение окраски, зависеть от температуры, распадаться на ионы.

Задание 4. Замените в данных предложениях активные конструкции пассивными и наоборот.

1.Растворы электролитов проводят электрический ток.

2.Для многих электролитов значения констант диссоциации приведены в справочниках.

20