Desktop / Лабораторная работа №2

Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Уфимский государственный нефтяной технический университет Филиал УГНТУ в г.Салавате

Общая химия

Отчет по лабораторной работе

«Определение эквивалентной массы магния»

ХТП-140610.65 -01.02.000ЛР

Исполнитель

студент группы АП-08-21 Д. С. Андреев

Руководитель

ассистент Р. Р. Вахидов

Салават 2008

I. Цель работы: Экспериментально определить эквивалентную массу магния.

II.Ход работы:

Данные об окружающей среде	Температура		Давление	Давление водяных паров
Количество	293 К		100,4 кПа	2,34 кПа
Данные необходимые для эксперимента	Масса магния	Объём серной кислоты	Объём воды	Объём вытесненной воды
Количество	0,2 грамм	28 мл	50 мл	190 мл

H₂SO₄+Mg  MgSО₄+H₂

m_H2=V₀/11,2  m_H2=(173,6*10^-3)/11,2=15,5*10^-3

Э_Mg=m_Mg*Э_H2/m_H2  Э_Mg=(0,2*1)/(15,5*10^-3)=12,9

Э_Mg=A/B=12

III.Вывод: Экспериментально было установлено, что эквивалент магния равен 12,9 что, почти, соответствует действительности.

IV. Расчетная часть:

Задача 1. Вычислить эквивалентные массы.

Э_NaOH=(23+16+1)/1=40 грамм эквивалент

Э_Mg(OH)2=(24+(16+1)*2)/2=29 грамм эквивалент

Э_Ca(OH)2=(40+(16+1)*2)/2=37грамм эквивалент

Э_H3PO4=(1 *3+31+16*4)/3=33 грамм эквивалент

Э_KMnO4=(39+55+16*4)/1=158 грамм эквивалент

Э_Ca3(PO4)2=(40*3+(31+16*4)*2/3*2=52 грамм эквивалент

Задача 2. Вычислить эквивалент азота.

Э_N2O=14/1=14грамм эквивалент

Э_NO=14/1=14грамм эквивалент

Э_NO2=14 /2=7 грамм эквивалент

Э_N2O3=14/3=4,7 грамм эквивалент

Э_N2O5=14 /5=2,8 грамм эквивалент

Задача 3.

Дано: mAl=3г. ЭAl=9г/моль

m(Al2O3)-?

Решение:

M(Al₂O₃)=102 г/моль

m(Al₂O₃)=0,1*102=10,2 грамма

Ответ: 10,2 г.

Задача 4.

а)HNO₃+Bi(OH)₃=Bi(OH)₂NO₃+H₂O

Э_HNO3=(1+14+16*3)/1=63

Э_Bi(OH)3=(209+(16+1)*3)/3=87

б)3H₂SO₄+2Al(OH)₃=Al₂(SO₄)₃+6H₂O

Э_H2SO4=(1*2+32+16*4)/2=49

Э_Al(Oy)3=(27+(1+16)*3)/3=26

в)H₃PO₄+Ca(OH)₂=CaHPO₄+2H₂O

Э_H3PO4=(1*3+31+16*4)/3=33

Э_Ca(OH)2=(40+(16+1*2)/2=37

г)HCl+Bi(OH)₃=BiOHCl₂+2H₂O

Э_Bi(OH)3=(209+(16+1)*3)/3=87

Э_HCl=1+35,5=36,5

Задача 5.

P*V*M=m*R*T

V=m*R*T/P*M

V=1*8,3144*273/101,325*10⁵*15,999*10^-3=1,4 м³

V=1*8,3144*273/101,325*10⁵*1,00974*10^-3=22,18 м³

Задача 6.

Э_Mg=m_Mg*Э_H2/m_H2;

m_H2=V₀/11,2;

V₀=(P-P_в)*273*V₁/101,325*T₁;

V₁=P₂*V₂*T₁/P₁*T₂

Э_Mg=Э_H2*m_Mg*11,2*101,325*T₁*P₁*T₂/(P-P_в)*273*P₂*V₂*T₁=30,6

Задача 7.

а)эквивалентную массу олова, если при нагревании 0,92 грамма его в токе кислорода образовало 1,17 грамма оксида олова;

Э_Sn/Э_Sn2O5=m_Sn/m_Sn2O5

Э_Sn=Э_Sn2O5*m_Sn/m_Sn2O5

Э_Sn=31,72*0,92/1,17=24,942

б) магния, если при нагревании в токе кислорода масса его увеличилась на 66,7%.

Э_Mg=40,3*x/166,7x=0,2417

Задача 8.

а)H₂SO₄+KOH=KHSO₄+H₂O

Э_H2SO4=(1 *2+32+16*4)/1=98

б)H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

Э_H2SO4=(1*2+32+16*4)/2=49

Задача 9.

Э_H3PO4=(1* 3+31+16*4)/3=33

Э_Ca(OH)2=(40+(16+1)*2)/2=37

H₃PO₄+Ca(OH)₂=CaHPO₄+2H₂O

Э_H3PO4/ Э_Ca(OH)2=m_H3PO4/m_Ca(OH)2

m_Ca(OH)2=150*37/33=170