Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального

Образования (ГОУ ВПО)

Уфимский государственный нефтяной технический университет

Филиал УГНТУ в г. Салавате

Общая неорганическая химия

Отчет по лабораторной работе №5

ГИДРОЛИЗ

ХТП -140610.65-01.04.00 ЛР

Исполнил:

ст.гр. АП-08-21 Д. С. Андреев

Руководитель

ассистент: Р. Р. Вахидов

Салават 2008

Цель: Исследование явления гидролиза растворов.

Ход работы.

Дегидратация медного купороса и гидратация сульфата меди.

Выполнение опыта: в сухую пробирку поместить 2-3 лопаточки медного купороса. Закрепите пробирку в штативе, так чтобы дно ее было чуть выше, чем отверстие. Нагрейте соль, находящуюся в пробирке (в начале нагревают всю пробирку, а потом дно, т.е. саму соль). Соль посветлела. Когда вся соль посветлеет, прекратите нагревание, дайте пробирке остыть. Затем к остывшей соли добавьте несколько капель воды. Соль снова приобрела прежний цвет (синий).

CuSO₄ * 5 H₂O → CuSO₄ + 5 H₂O ↑

Синий Бесцветный

CuSO₄ + 5 H₂O → CuSO₄ * 5 H₂O

Бесцветный Синий

Окраска некоторых кислотно-основных индикаторов в кислой, нейтральной и щелочной среде.

Выполнение опыта: налейте в 6 пробирок по 10 капель дистиллированной воды. В две крайние левые добавьте 2 капли 2н. раствора НСl, в две крайние правые 3 капли 2н. раствора NaOH, а в две средние ничего не добавляйте. Теперь в три пробирки внесите по 1 капле фенолфталеина, в другие три по 1 капле метил - оранжевого. Отметьте окраску индикаторов в каждой из пробирок.

Запись данных опыта: результат опыта записан в виде таблицы:

Таблица 1

Индикатор	Интервал	Окраска индикатора в различных средах
		кислая	щелочная	нейтральная
Фенолфталеин	8,0-9,8	Бесцветный (pH<8.0)	Малиновый (pH>9.8)	Бледно- малиновый (8.0<pH<9.8)
Метилоранжевый	3,1-4,4	Малиновый) (pH<3.1)	Желтый (pH>4.4)	Оранжевый (3.1<pH<4.4)

Смещение ионного равновесия

Выполнение опыта: б) в две пробирки внесите по одной капле фенолфталеина. В одну из пробирок внесите 1- 2 лопаточки сухой соли хлорида аммония.

Запись данных опыта:

1. Сl ^- + NH₄ ⁺ + H₂O + Митилоранж → Малиновый (Н⁺+Cl^-+NH₄OH)

Сильная Слабое

кислота основание

В этом опыте наблюдается гидролиз хлорида аммония. Так как соляная кислота является сильной кислотой а, гидроксид аммония слабым основанием то, их соль будит иметь кислую реакцию.

Реакция с образованием слабого электролита.

Выполнение опыта: а) внести в пробирку по 2-3 капли хлорида железа и такое же количество едкого натра.

FeCl3+3 NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl

Fe +3Cl +3Na +3OH =Fe(OH)3 +3Cl +3Na

Fe +3OH = Fe(OH)3

Во вторую пробирку внести несколько капель ацетата натрия и несколько капель серной кислоты (1:1), перемешать раствор стеклянной палочкой и слегка нагреть. Определите по запаху, что образовалась уксусная кислота.

2CHC₃OONa+ H₂SO₄=2CHC₃OOH+ Na₂SO₄

2H +2CHC₃OO +2Na +SO₄ =2CHC₃OOH+ 2Na +SO₄

CHC₃OO +H CHC₃OOH

б) в третью и четвертую внесите по 5-7 капель раствора карбоната натрия. Проверьте наличие в растворе иона СО3, для чего в одну пробирку добавьте несколько капель хлорида кальция.

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ +2NaCl

Ca +2Cl +2Na + CO₃= CaCO₃↓ +2Na + CO₃

Ca + CO₃ = CaCO₃ ↓

В другую пробирку добавьте несколько капель серной кислоты (1:1) и наблюдайте выделение газа. Пробирку слегка подогрейте, дождитесь конца реакции и добавьте несколько капель раствора хлорида кальция, осадок не выпадает.

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

2H+ SO4 +Na + CO3= H2O +CO2↑ +2Na + SO4

2H + CO3 = H2O +CO2↑

Условия выпадения и растворения осадков. Произведение растворимости.

Выполнение опыта: а) в две пробирки поместить по 15-20 капель 0,005н раствора нитрата свинца. В одну из них добавить такой же объем 0,05н раствора иодида калия, выпадет бурый осадок, в другую такой же объем 0,05н раствора хлорида калия.

1).

2).

Pb+2 I

Концентрация ионов:

Запись данных опыта: Зная ПР хлорида свинца, иодида свинца, вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов. Результаты расчетов оформите в таблице:

Таблица 2

Малорастворимое соединение	ПР	Концентрация ионов	Произведение концентрации ионов
PbCl2 PbI2	1,6·10ˉˉ 1,1·10ˉˉ	[Pb] =[Cl]=0,0025 [ Pb]= [I] =0,0025	[ Pb] [Cl]=0,625*10 [ Pb] [I] = 0,625*10

Выполнение опыта: б) налейте в пробирку 2-3 капли раствора хромата калия и добавьте 1-2 капли нитрата серебра. Образовался коричневатый осадок хромата серебра.

После чего добавили к содержимому пробирки 2 - 3 капли раствора хлорида натрия. Раствор пожелтел.

Добавьте 3-4 капли сероводородной воды, раствор потемнел.

Запись данных опыта: Зная ПР хромата серебра, хлорида серебра, сульфата серебра, вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов серебра. Результаты расчетов оформите в таблице:

Таблица 3

Малорастворимое соединение	ПР	Концентрация ионов Ag()
Ag2CrO4 AgCl Ag2S	1·10ˉˉ 1,8·10ˉˉ 6,3·10ˉˉ	1,2*10 1,34*10 5*10

1. ПР(Ag=

Обозначим р-римость Ag через S(), тогда

ПР=4S S=0,6*10 =1,2*10 ()

2. ПР(AgCl)= =S

3. ()

4. ПР(AgS) )=

=5*10()