Desktop / Лабораторная работа №1

Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Уфимский государственный нефтяной технический университет Филиал УГНТУ в г.Салавате

Общая химия

Отчет по лабораторной работе

«Определение молекулярной массы кислорода»

ХТП-140610.65 -01.01.000ЛР

Исполнитель

студент группы АП-08-21 Д. С. Андреев

Руководитель

ассистент Р. Р. Вахидов

Салават 2008

I. Цель работы: Экспериментально определить молекулярную массу кислорода.

II.Ход работы:

Собрали установку по схеме

1 – колба с водой; 2 – химический стакан; 3 – сифон; 4-зажим; 5 – стеклянные трубки; 6 –пробирка.

1) Колбу 1залили водопроводной водой.

2)В стакан 2 налили 50 мл воды.

3)Заполнили сифон водой. Для этого через трубку вдували воздух в прибор при открытом зажиме. Когда сифон заполнился водой, закрыли зажим 4.

4)В сухую пробирку 6 насыпали 1г перманганата калия. Пробирку с содержимым взвесили на аналитических весах.

5)Опустили конец сифона в стакан 2.

6)Открыв зажим 4, начали разложение соли, нагревая пробирку 6 слабым пламенем горелки. Нагревание проводили осторожно, периодически приближая и удаляя горелку от пробирки.

7)Когда в стакан 2 перекачалась вода, прекратили нагревание. Далее пробирку охладили до комнатной температуры, после чего снова взвесили.

8)Измерили объем вытесненной воды в стакане. Объем воды равен объему полученного кислорода при температуре опыта.

2KMnO₄  K₂MnО₄+MnO₂+O₂

III. Расчетная часть.

m₁=19,8 г – масса пробирки с содержимым до нагревания;

m₂=19,6 г – масса пробирки с содержимым после нагревания;

m₃=m₁-m₂=19,8-19,6=0,2 г

m₃=0,2 г – масса выделившегося кислорода;

V₁=51 мл – объем воды в стакане до опыта;

V₂=143 мл – объем воды в стакане после опыта;

V₃=V₂-V₁=143-51=92 мл

V₃=92 мл – объем вытесненной воды, равный объему выделившегося кислорода в условиях опыта;

t= 25⁰ С – температура воздуха в лаборатории;

Р=100,4 кПа – атмосферное давление;

Р_в=3,17 кПа – давление водяных паров;

Рассчитаем объем выделившегося кислорода во время опыта по формуле:

Определим молекулярную массу кислорода по формуле Клайперона-Менделеева:

Вычислим процент ошибки по формуле:

Процент ошибки составил 80%.

IV. Вывод: Вычислили молярную массу кислорода и сравнили наш результат с данными в периодической системе Д.И. Менделеева. Разница составила 18%.

V. Вопросы и задачи к лабораторной работе.

Вопрос 1.

Задача 2.

Дано: V(H2)=V(CH4)=V(NO2) = V(NO)=1м3 m(H2)=m(CH4)=m(NO2)= m(NO)1 г	Решение
VН.У.-?

Задача 3.

Дано: V(N2O)=V(SiF4)=V(SO2)=1м3	Решение
m-?

Задача 4.

Дано: m(C2H4)=0.232 г V(C2H4)=200 мл	Решение
M(C2H4)-?

Задача 5.

Дано: V=20 л P=80 атм. t=250 C	СИ 20·10-3 м3 8106 кПа 298 К	Решение
m(N2)-?

Задача 6.

Дано: V=87 мл P=758 мм.рт.ст t=620 C m=0,24 г	СИ 87·10-6 м3 101,058 кПа 335 К	Решение
M-?

Задача 7.

Дано: Vвоздух=1 м3 P=624 мм.рт.ст t=170 C	СИ 83 кПа 290 К	Решение
m-?

Задача 8.

Дано: mвоздух=1 кг P=1 атм. t=170 C	СИ 101,325 кПа 290 К	Решение
V-?

Задача 9.

Дано: mгаза=0,0268 г V=20 мл	СИ 0,0268·10-6кг 20·10-6 м3	Решение
Mгаза-?

Задача 10.

Дано: NO2, CO, Cl, NH3,NO,F2	Решение Ответ: NO2 тяжелее в 1,59 СО легче в 0,96 Cl тяжелее в 1,22 NH3 легче в 0,58 NO тяжелее в 1,03 F2 тяжелее в 1,31
Dвоздух-?