3. Белки плазмы крови, их функции.

Функции белков плазмы крови:

• белки обеспечивают онкотическое давление крови, от которого в значительной степени зависит обмен воды и растворенных в ней веществ между кровью и тканевой жидкостью;

• регулируют рН крови благодаря наличию буферных свойств;

• влияют на вязкость крови и плазмы, что чрезвычайно важно для поддержания нормального уровня кровяного давления;

• обеспечивают гуморальный иммунитет, ибо являются антителами (иммуноглобулинами);

• служат важным компонентом неспецифической резистентности, так как являются компонентами системы комплемента и других факторов защиты;

• принимают участие в свертывании крови и образовании тромбоцитарной пробки;

• способствуют сохранению жидкого состояния крови, так как входят в состав противосвертывающих веществ (естественные антикоагулянты);

• способствуют растворению фибриновых сгустков;

• служат переносчиками ряда гормонов, липидов, минеральных веществ и др.;

• обеспечивают процессы репарации, роста и развития различных клеток организма.

4. Постоянство рН крови. Буферные системы крови, принципы осуществления их функций.

Концентрация водородных ионов и регуляция рН крови.

В норме рН крови в капиллярах 7,36, т.е. реакция слабоосновная. Колебания величины рН незначительны. В условиях покоя рН артериальной крови соответствует 7,4, а венозной — 7,34.

При различных физиологических состояниях рН крови может изменяться как в кислую (до 7,3), так и в основную (до 7,5) сторону. Более значительные отклонения рН сопровождаются тяжелейшими последствиями для организма. Так, при рН крови 6,95 наступает потеря сознания, и если эти сдвиги в кратчайший срок не ликвидируют, то неминема смерть. Если же концентрация ионов H+ уменьшается и рН становится равным 7,7, то развиваются тяжелейшие судороги (тетания), что также может привести к смерти.

В процессе метаболизма ткани выделяют в тканевую жидкость, а следовательно, и в кровь кислые продукты обмена, что должно приводить к сдвигу рН в кислую сторону. В результате интенсивной мышечной деятельности в кровь человека может поступать в течение нескольких минут до 90 г молочной кислоты. Реакция крови при этих условиях практически не изменятся за счет наличия буферных систем крови. Кроме того, в организме постоянство рН сохраняется за счет работы почек и легких, удаляющих из крови СОг, избыток кислот и оснований.

1) Буферная система гемоглобина (75 % буферной емкости крови).

Свободный СО2 выходит из ткани, связывается с Н2О, образуя Н2СО3. Она диссоциирует на НСО3^- и Н+ (образуется кислая среда).

КНbО2 (щелочь)+Н⁺ (кислая среда)=О2(теперь свободный идет в ткани)+К⁺ + HHb

Эта система включает восстановленный гемоглобин (ННb) и калиевую соль восстановленного гемоглобина (КНb). Буферные свойства системы обусловлены тем, что КНb, будучи солью слабой кисло-ты, отдает ион K+ и присоединяет при этом ион H+, образуя слабодиссоциированную кислоту:

H+ + KHb = K+ + HHb.

Величина рН крови, притекающей к тканям, благодаря восстановленному гемоглобину, способному связывать СО, и Н+-ионы, остается постоянной. В этих условиях ННb выполняет функции основания. В легких же гемоглобин ведет себя как кислота (оксигемоглобин ННbО, является бопее сильной кислотой, чем углекислота), что предотвращает защелачивание крови.

2) Карбонатная буферная система (H2CO3/NaHCO3)

NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) диссоциирует на Na+ и HCO3-. Если в кровь поступает кислота более сильная (HCL), чем угольная, то происходит обмен ионами Na+ с образованием слабодиссоциированной и легкорастворимой угольной кислоты, что предотвращает повышение концентрации H+ в крови.

увелич. кислая среда HCl +вступает щелочь NaHCO3=(обмен ионами)= NaCl+H2CO3(угольная кислота)

Увеличение же концентрации угольной кислоты приводит к ее распаду на воду и углекислый газ (это происходит под влиянием фермента карбоангидразы, находящегося в эритроцитах). СО2 поступает в легкие и выделяется в окружающую среду.

Если же в кровь поступает основание (NaOH), то оно реагирует с угольной кислотой, образуя натрия гидрокарбонат (NaHCO3) и воду, что препятствует сдвигу рН в основную сторону.

NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O

3) Фосфатная буферная система образована натрия дигидрофосфатом (NaH2PO4) и натрия гидрофосфатом (Na2HPО4). Первое из них ведет себя как слабая кислота, второе - как соль слабой кислоты.

Если в кровь поступает сильная кислота, то она реагирует с гидрофосфатом Na2HPO4, образуя нейтральную соль (NaCl) и увеличивая количество малодиссоциируемого дигидрофосфата NaH2PO4;

Избыточное количество натрия дигидрофосфата при этом будет удаляться с мочой, благодаря чему соотношение NaH2РО4 и Na2HPO4 не изменится.

HCl+Na2HPO4=NaCl+NaH2PO4

Если в кровь поступает сильное основание (NaOH) то оно будет взаимодействовать с дигидрофосфатом натрия, образуя слабоосновной гидрофосфат натрия. При этом рН крови изменится крайне незначительно. В данной ситуации избыток гидрофосфата натрия выделится с мочой.

NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2O

4) Белки плазмы крови играют роль буфера, ибо обладают амфотерными свойствами, благодаря чему в кислой среде ведут себя как основания, а в основной - как кислоты.

Если кислота ↑, то аминокислота берет на себя Н+ (NH2→NH3)

Если основание ↑, то аминокислота отдает Н+ из карбоксильной группы (Н+ОН)=Н2О

5) Нервная регуляция. При этом преимущественно раздражаются хеморецепторы сосудистых рефлексогенных зон, импульсы от которых поступают в ЦНС, что рефлекторно включает в реакцию периферические органы - почки, легкие, потовые железы, желудочно-кишечный тракт, деятельность которых направ-ляется на восстановление исходной величины рН. Установлено, что при сдвиге рН в кислую сторону почки усиленно выделяют с мочой анион Н2РО4-. При сдвигах рН крови в основную сторону увеличивается выделение почками анионов НРО2-, и НСО3-. Потовые железы человека способны выводить избыток молочной кислоты, а легкие – СО2.

При различных состояниях может наблюдаться сдвиг рН как в кислую (ацидоз), так и в щелочную сторону (алкалоз).