§ 2. Элементы шестой вертикали

Если направить пучок солнеч¬ ных лучей при помощи сильной линзы на самоосаждениую ртуть, получается воздух, в ко¬ тором зажженная свеча горит ярко, как в измененном селит¬ ряном воздухе.

Джозеф Пристли, 1774 г.

1. Электронная конфигурация атомов элементов

VIA группы периодической системы может быть

представлена в виде общей формулы ... , где

п— номер энергетического уровня.

2. Некоторые свойства атомов элементов VIA груп¬

пы, такие, как атомный и ионный (Э2-) радиусы,

вряду О—S-Se-Te закономерно

(1)уменьшаются;

(2)возрастают;

(3)не изменяются;

(4)уменьшаются, а затем возрастают,

анекоторые такие, как электроотрицательность

ипервый потенциал (энергия) ионизации

(1)уменьшаются;

(2)возрастают;

(3)не изменяются;

(4)уменьшаются, а затем возрастают.

3.Запишите электронные конфигурации основного

состояния атомов:

6.При давлении 98,66 кПа проба воздуха содержит 210 см3 кислорода, 780 см3 азота и 10 см3 других

газов. Чему равно парциальное давление (кПа)

90

кислорода в данной пробе воздуха:

7.Сколько молей кислорода образуется из 3 моль хлората калия при его полном термическом раз¬ ложении:

8. Общее давление смеси 2 моль кислорода и 3 моль

9. Кислород выделяется при термическом разложе¬

нии ряда соединений. Если взять навески одина¬

ковой массы (например, по 10 г каждой) оксида

ртути(II), хлората калия, перманганата калия и нитрата калия, то наибольшее количество (моль)

кислорода выделится при разложении:

10.Щелочные металлы при нагревании в сухом воз¬ духе образуют кислородные соединения. Образо¬

вание какого из соединений маловероятно в опи¬

санных условиях:

ного кислорода при и. у.:

13. При пропускании озона через раствор иодида ка¬ лия происходит следующая окислительно-восста¬ новительная реакция ... *

91

вески в зависимости от

х

времени т прокаливания.

15.Жидкий кислород притягивается магнитом, он

обладает парамагнитными свойствами. Это явле¬ ние объясняется тем, что молекула кислорода

имеет:

(1)неспаренные электроны;

(2)спаренные электроны;

(3)атомы кислорода, каждый из которых окр\ -

17. Смешали 8 г водорода и 8 г кислорода и подо¬

92

20. Кислород образуется при разложении:

21. Внимательно изучите

диаграмму состояния

воды, т. е. условия

превращения льда в жидкую воду и пар в

зависимости от дав¬

ления P и температу¬ ры Т.

искольжение осуществляется по существу по

тонкому слою воды. Это происходит вслед¬

ствие:

(1)увеличения давления и повышения темпера¬

туры парообразования H2O (ж.) по линии

OB;

(2)увеличения давления и понижения темпера¬

туры плавления H2O (тв.) по линии OA;

(3)уменьшения давления и понижения темпе¬

ратуры испарения H2O (тв.) по линии 0/1;

(4)уменьшения давления и достижения равно¬

жает?) температуру плавления льда.

23. В представленных ниже оксидах элементов третьего периода периодической системы: Na2O, MgO, Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7 в периоде

(1) основная функция возрастает;

(2) кислотная функция возрастает;

(3)амфотерная функция возрастает;

(4)вывод относительно изменения химической

природы оксидов не представляется возмож¬

ным,

при этом эффективные заряды 6 на атоме кисло¬

рода

(а) возрастают; (б) уменьшаются;

93

(в) возрастают, а затем уменьшаются;

(г) практически не изменяются.

24.Какая минимальная масса (г) кислорода необ¬

ходима для полного сгорания 32 г серы:

26. Рассмотрите диаграм- р

му состояния серы,

т. е. условия превра¬

щения твердой серы

вжидкое и парооб¬

разное состояния в за¬

висимости от давле¬

ния P и температу¬ ры Т.

Как изменится температура плавления серы при повышении давления:

(1) понизится;

(2)повысится;

(3)не изменится?

27.Навеску цинка с двукратной массой серы нагрели

без доступа воздуха. Что оказалось в тигле по

окончании реакции:

(1)чистый сульфид цинка;

(2)смесь сульфида цинка и серы;

(3)смесь цинка и сульфида цинка;

(4)смесь цинка и серы?

28.На рисунке представлено из¬

менение количе¬

ства вещества

(V, моль) ре¬

агентов и про¬

дуктов реакции

получения окси¬

да серы(У1) из оксида серы(1У) по мере дости¬

жения равновесия,

94

Веществами А, Б и В являются соответственно;

29. На приведенном в предыдущем задании рисунке

равновесное состояние достигается при значении

времени:

ке начинает появляться продукт реакции — оксид

Cepu(VI) при:

(1)комнатной температуре;

(2)нагревании до 500 0C;

(3)внесении в трубку оксида железа(III) и на¬

гревании до 500 °С;

(4)комнатной температуре и внесении в труб¬ ку оксида железа(III).

32.Пропускание какого газа через раствор соли

свинца вызывает образование черного осадка:

34.Теплоты сгорания моноклинной серы S (м.) и

ромбической серы S (р.) соответственно равны

+296,83 и +297,21 кДж/моль. Тепловой эффект

95

37.Какая из схем наиболее правильно отображает

электронную формулу при образовании химиче¬

ской связи в молекуле оксида серы(IV)?

38.Пучок из медных проволок сгорает в парах серы,

образуя ... .

39.Д. Пристли получил диоксид серы нагреванием ртути с концентрированной серной кислотой по

реакции:

Hg (ж.) + 2Н25О4 (ж.) =

= HgSO4 (тв.) + SO2 (г.) + 2Н2О (г).

В настоящее время в лабораторных условиях SO2

можно получить, используя в качестве исходных

реагентов ... и ... .

Принципиально отличным от него способом яв¬

ляется получение SO2 взаимодействием ... с

40.В ряду H2O — H2S H2Se — H2Te сила кислот

(1)уменьшается;

(2)возрастает;

(3)остается неизменной;

(4)уменьшается, затем возрастает.

96

50.В замкнутом сосуде объемом 1,5 л при н. у. нахо¬ дится смесь сероводорода с избытком кислорода.

Смесь подожгли; после окончания реакции обра¬

зовавшиеся продукты растворили в 49,2 см3 воды

и получили 1,64%-ный раствор кислоты. В исход¬

ной смеси находились:

51.Ниже представлены теплоты образования некото¬

рых сложных веществ из простых (теплота обра¬

зования простого вещества равна нулю). Тепло¬

вой эффект (кДж) реакции горения 1 моль серо¬

водорода равен:

98

52. Из нижеприведенных правых частей уравнения выберите ту, которая соответствует уравнению ре¬

акции между раствором нитрата свинца(II) и

сульфидом аммония:

(1)2ЫН4\О3 (тв.) + Pb2+ + S12';

(2)Pb(NO3)2 (тв.) + 2ЫН+4 + S2';

(3)(NH4)2S (тв.) + Pb2+ + 2ЫОз';

(4)PbS (тв.) + 2ИН: + 2ИО3.

Полное ионное уравнение этой реакции ... «

53.Сульфид меди(II) реагирует с горячей азотной кислотой с образованием оксида азота(II) и сво¬

бодной серы по реакции ... .

54.Смесь 0,64 г серы и 1,97 г золота нагрели без

доступа воздуха в тигле, затем охладили. Что

оказалось в тигле:

(1)чистый сульфид золота;

(2)смесь сульфида золота с серой;

(3)смесь сульфида золота с золотом;

(4)смесь серы с золотом?

55.Раствор оксида Cepbi(IV) можно использовать в

качестве восстановителя. Напишите уравнения

всех указанных ниже превращений.

56.Продукты, полученные после прокаливания смеси серы с железом, растворили в соляной кислоте.

При этом произошло полное растворение, и объем выделившихся газов, измеренных при н. у., соста¬ вил 4,48 л. Газообразные продукты пропустили через раствор нитрата свинца (II), при этом вы¬

пало 23,9 г осадка. Исходный состав смеси со¬ ставлял:

57. При взаимодействии сероводорода с раствором одной из солей:

выпал осадок желтого цвета.

58. К растворам солей, содержащих ионы:

прилили раствор сульфида натрия. При этом осадки сульфидов металлов выпали во всех слу¬

чаях, кроме ... .

59. Пропускание H2S через бромную воду приводит

к обесцвечиванию последней. При этом имеет ме¬

сто реакция ... .

60. Сульфиды 5-элементов I группы периодической

системы хорошо растворимы в воде. Их растворы

имеют среду:

61. При добавлении к подкисленному розовому рас¬

твору перманганата калия раствора Na2SO3 про¬ исходит:

(1)помутнение в результате выделения свобод¬

ной серы;

(2) обесцвечивание вследствие образования

Mn12+;

(3) выделение пузырьков газа SO2;

(4)окрашивание в темно-зеленый цвет из-за об¬

разования MnO4".

62. Сера в свободном состоянии образует наиболее стабильные молекулы:

63. Фтороводородная кислота может образовываться

100

'64. Смесь SO2 и CI2 реагирует на солнечном свету,

при этом образуется:

65.Химическая формула сульфида стронция запи¬ шется следующим образом:

67. Неметаллические свойства в ряду: Se—Те—Po,

ментов VIA группы: H2O1 H2S, H2Se и H2Te.

69. В реакции селенита натрия с хлором в щелочной

среде продуктом окисления является ... ,а

продуктом восстановления— ... .

70. Рубидий (порядковый номер 37) находится в

IA группе периодической системы, а теллур (по¬

рядковый номер 52) —в VIA.

'Какую формулу имеет ионное соединение теллу¬

рид рубидия:

101

71.Напишите уравнения реакций, при помощи кото¬

рых можно осуществить превращения:

CaSe.

SeOz NaHSe

72. Тиосульфат натрия имеет формулу ... . Эту

соль получают по реакции ... .

73. Тиосульфат натрия широко применяют в фото¬ графии в качестве закрепителя. В основе этого

75. Прочность соединений в ряду: H2O—H2S—H2Se-

—H2Te, изменяется, как показано на графике:

76. Растворимость сульфатов в ряду:

CaSO4-SrSO4-BaSO4

(1)увеличивается;

(2)уменьшается;

(3)остается неизменной;

(4)увеличивается, затем уменьшается.

102

77.Сила кислот в ряду: H2SO3-H2SeO3-H2TeO3

(1)увеличивается;

(2)уменьшается;

(3)остается неизменной;

(4)увеличивается, затем уменьшается.

78.Селеновая кислота Н25еО4 является:

(1)слабым окислителем;

(2)слабым восстановителем;

(3)сильным окислителем;

(4)сильным восстановителем.

79.Формула селенита кальция ... , теллурита

калия— ... .

80.На рисунке показаны

температуры кипения

четырех соединений.

Температура кипения

воды значительно от¬

личается от темпера¬

тур кипения других

приведенных водород¬

связь;

(3)между молекулами воды возникает водород*

ная связь;

(4)между молекулами воды действуют вандер*

ваальсовы силы притяжения.

81. При обжиге 48,5 г сульфида металла в степени окисления +2 выделился газ, который может

обесцветить раствор, содержащий 127 г иода. На*

зовите металл:

103