углеродом; SiO2 + 2С = Si + 2С0.

56.(3).

57.(3).

58.(1) Si+ O2 = SiO2;

(2)SiO2+ 2№0Н = Na2SiO3+ H2O;

(3)Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiOuj + Na2SO4;

(4)H2SiO3 -L SiO2+ H2O.

59.(1) C+ O2 = CO2;

(2)Ca(OH)2 + CO2 = Ca CO3; + H2O;

(3)CaCO3 -L CaO+ CO2;

(4)CaO + SC-L CaC2 + СО.

60.(1) Фотосинтез;

(2)пищеварение животных и человека;

(3)дыхание, брожение, гниение, горение;

(4)гниение, горение;

(5), (6) разложение без доступа воздуха остат¬

ков древних животных и растений;

(7)обмен CO2 между атмосферой и океаниче¬

ским резервуаром;

(8)разложение известняка.

Глава II, § 5

1. (3). Содержание алюминия в земной коре состав¬

ляет 8,8 % по массе.

2.(3).

3.К, Ca, Li, Mg (плотность меньше 5 г/см3);

Cd, Со, Mn, Au, Zn, Cu (плотность больше

5 г/см3).

233

Глава IL § 5

= -38,9 0C);

(3)хром (им можно резать стекло) и цезий

(легко режется ножом).

5. Кальция. Этот вывод сделан на основании ана¬

лиза положения указанных элементов в перио¬

дической системе Д. И. Менделеева и электрон¬

ных структур их атомов. Действительно, значения

энергий ионизации (эВ) у атомов элементов:

К—4,3, Rb-4,17, Ca-6,1, Sr-5,6.

6.LiH + H2O = LiOH + Н2|.

7.(1). Кристаллическая структура указанных ще¬

лочных металлов объемно центрированный куб.

11. Na2O2, пероксид ^Na + O2 = Na2O2);

T

Fe3O4 (ЗРе 4-2О2 = Fe3O4).

234

Глава IL § 5

12. Co(LiH) = 19,7.

LiH +H2O = LiOHH-H2I (I),

8 г/моль

=0,16:0,08 = 2:1; формула оксида Cu2O.

14.(1).

17.Галогенами; 2К + Br2 = 21\Вг.

18.(3). Уменьшение температур плавления галоген

нидов щелочных металлов от фторидов к иоди¬ дам связано с уменьшением прочности этих со¬

единений, которая зависит, в частности, от рас¬ стояния между ионами в кристаллической решет¬ ке: чем оно больше, тем прочность меньше. По¬ этому закономерное увеличение радиуса иона

щелочного металла при переходе от Lib к Cs+,

атакже увеличение радиуса иона галогена при

переходе от F*" к I” приводит к закономерному

увеличению суммы радиусов катиона и аниона

236

Глава II, § 5

(г+ + г-, нм), которое представлено ниже в таб-

19.BiF3 и BiF5

20.(2). 0,6 г углерода соответствуют 5 г соли и 2г

металла, тогда 12 г углерода соответствуют:

12-5/0,6 = 100 г соли А и 12-2/0,6 = 40 г метал¬

ла Б.

Всоли содержится кислород, его масса: 100 —

-(12-{- 40) = 48 г; металл Ca, соль СаСОз.

/п(НС1) = 60 • 0,1 = 6 г (0,164 моль), V(Fe) = 8/56=

= 0,142 (моль).

Для полного растворения железа в соляной кис¬

статке. Тогда, даже если образовавшийся ион

Fe2+ будет окисляться частично кислородом воз¬

духа в Fe3+, избыток железных опилок будет его восстанавливать: Fe3++ Fe—>2Ре2+; в то же

время будет идти гидролиз: Fe^++ HOH

Fe(OH)+ + H+, и отсутствие избытка HCl не

сможет его подавлять и сдвигать равновесие гидро¬

лиза влево. Таким образом, продукт — Fe(OH)Cl.

24.Cu + 2РеС13 = 2РеС12 + CuCl2.

25.(2).

т(НС1)= 182,5-0,1 = 18,25 (г.). По массе выде¬ лившегося водорода находим массу прореагиро

236

Глава II, § S

вавшего железа (по реакции):

т(Fe) = 56-0,25/2 = 7 (г).

Тогда масса продукта окисления железа равна

16-7 = 9 (г.).

На растворение железа пошло соляной кислоты:

73-0,25/2 = 9,125 (г) (по реакции).

Оксидами могут быть: FeO, Fe2Os и Fe3O4. В об¬

щем случае — FeaOb:

FeaOo + 26НС1 = аРеС12ь/а + 6Н2О.

На 9 г оксида пошло 18,25 —9,125 = 9,125 (г) HCl.

Тогда: 9/(56а + 166) = 9,125/(26 • 36,5);

56а + 166 = 726; 56а = 566, т. е. а = 6 и оксид FeO.

26.(2).

27.(Me)-Pb; (A)-PbO; (B)-Pb3O4; (C)-PbO2.

Схемы реакций: Pb-FO2 —* PbO; PbO-FO2 —►

28.(2). 2А1-F Ca(OH)2-F 2Н2О = Ca(AlO2)2-F ЗН2.

29.(1). C цинком водорода выделяется примерно в

2,5 раза меньше.

Mg -F 2НС1 = MgCl2 -F H2F,

Zn-F 2НС1 = ZnCl2-F H2*;

Ar(Mg) = 24; Ar (Zn) = 65;

65/24 ~ 2,5 раза.

30. (1). Газ, выделяющийся при взаимодействии про¬

дукта растворения металла в азотной кислоте с

избытком щелочи — аммиак. Значит, в качестве

одного из продуктов растворения металла в кис¬ лоте может быть нитрат аммония. Тогда уравне¬

ния реакций в общем виде можно записать так:

8Ме -F IOnHNO3 = SMe(NO3)n + /INH4NO3-FSnH2O;

nNH4NO3 -F nNaOH = пИН3 + пН2О + nNaNOa.

Отсюда схема:

8Ме —> nNHa.

237

A = 13 • 22,4п/(8 • 1,12) = 32,5п.

Если H= 1, Ar = 32,5 — такого металла нет,

«п = 2, Ar = 65 — цинк,

«п = 3, Ar = 97,5 — такого металла нет.

Металл: цинк. Уравнение реакции:

42п + IOHNO3 = 47п(КО3)2 + NH4NO3 + ЗН2О.

31.(3). 2Cu 4- O2 —> 2СиО.

32.(4).

33.(2).

вания над титаном».

35.Ртуть, легкоплавкость (температура плавления

-39 0C).

нение — KO2.

38.(3).

39.(3). Карат — дольная единица массы, применяе¬

мая в ювелирном деле; это мера содержания зо¬

лота в сплавах, равная V24 массы сплава. Чистое

44.(3). 2Ыа + 2Н,0 = 2ИаОН + H2K

45.(3).

46.(1).

238

Глава Ilr § 5

= FeSO4 4- Си.

50.42,75; 57,25.

а =22,4-х/171 (л).

По второй реакции объем выделившегося водо¬

рода составляет:

b =22,4 (10 —х) /65.

но этого быть не может, так как масса всей смеси

10 г.

2-й случай: по второму уравнению реакции цинк

прореагировал не полностью. Тогда расчет сле¬ дует вести по RbOH, и объем H2 составляет:

д = 22,4х/171; 2 • 22,4х/171 = 1,12,

отсюда: х = 4,275 (42,75 %) Rb; (10 — х) =

=5,725(57,25 %)Zn.

51.Ni2+4-2ё = Ni (выделяется металлический никель); Ni0-2ё = Ni2+ (анодное растворение металла).

52.(2).

63,5 г/моль

V(Cu) = 12,7/63,5 = 0,2 моль. По реакции хлора

выделилось 0,2 моль, т. е. 4,48 л (при н. у.).

239

При низкой температуре белое олово находится в метастабильном состоянии; наличие «затравки»—

Скорость перехода сильно повышается с пониже¬

нием температуры, достигая максимума при

—33 oC.

Превращение гораздо легче наступает при сопри¬ косновении обычного олова с уже превращенным.

Поэтому возможно «заражение» оловянных пред¬

метов друг от друга и распространение таким об¬ разом «болезни», очень метко названной «оловян¬ ной чумой». C оловянной чумой приходится осо¬

бенно считаться при хранении запасов олова.

Существует еще и третья модификация олова,

Y-Sn, устойчива при температурах выше 161 oC.

55.(2); (1).

56.(3).

57.(2).

58.(1).

59.(2).

60.(2). Прильем к порошкам в пробирках соляную

кислоту. Серебро не прореагирует. При растворе¬

Fe2O3 + 6НС1 = 2РеС13 + ЗН2О (желто-коричневый

раствор);

CuO + 2НС1 = CuCl2-FH2O (сине-голубой раствор).

240

Глава Ilr § 5

H2O

+ 6,35= 11,95 (г).

65.(2).

66.(1)-г; (2)-а; (3) - в; (4) б.

67.(3).

68.(1). Чем выше кислотность электролита (т. е.

меньше pH), а также чем больше содержание в

нем окислителей, тем быстрее протекает корро¬

зия; она значительно возрастает с увеличением

температуры.

69. Электрозащита; протекторная защита; покрытие

поверхности металлами, покрытие поверхности

лаками и красками.

70.(4).

71.(2).

72.(I)-Mn; (2)-Сг, V; (S)-Cr1Ni.

73.94 % Al, 4 % Си, 0,5 % Мп, 0,5 % Mg, 0,5 % Fe, 0,5 Si.

74.(1) SHgCl2 + 2А1 = 2AlCl3 + SHg

(2)XHg+ Al= AlHgx

амальгама

алюминия

(3) 4А1Нёх + ЗО2 = 2А12О3 + 4хНё

241

Глава Ilr § 5; глава IIL § 1

75.(2).

2СгС13 + Zn = ZnCl2 + 2СгС12;

ZnCI2 + 4ЦаОН = Na2IZn(OH)4] + 2ЫаС1; CrCl2 + 2Ка0Н = Cr(OH)2; + 2НаС1.

(2)Мельхиор (4) Монетный сплав

77. «Царской водке»; ЗР1 + 4НМО3 + 18НС1 =

= SH2IPtCl6] + 4Ы0| + 8Н2О.

78.(2).

79.(4).

Глава Illr § 1

катализатор

или 1 : 1,25. Таким образом, кислород по условию

задачи имеется в избытке.

4. 4Ре82 + 1IO2 = 2Ре2О3 + SSO2;

28О2 + О2 = 28О3; V2O5; олеума.

5.(2). Для решения используем формулу: O(H2SO4)=

=т (H2SO4)Zm (р-ра); тогда т (H2SO4) = 500 • 0,05=

=25 (г). Пересчитываем на 96 %-ный раствор,

242