- •СОДЕРЖАНИЕ
- •Предисловие
- •Введение
- •§ 1. Закон химических элементов
- •§ 2. Строение атома и структура вещества
- •§ 3. Классы неорганических соединений
- •§ 4. Растворы электролитов
- •§ 5. Химические реакции вокруг нас
- •§ 2. Элементы шестой вертикали
- •§ 3. Путешествие по пятой группе
- •§ 5. Металлы
- •ОТВЕТЫ и ПОЯСНЕНИЯ к заданиям
- •Глава I, § 2
- •Глава I, § 4
- •Глава II, § 2
- •Глава II, § 5
- •Глава III, § 2
- •Глава IV
- •Что еще прочитать?
§ 3. Классы неорганических соединений
По общности свойств вещества можно разделить на следующие классы: металлы и неметаллы, основные и кислотные оксиды, основания и кислоты, соли. Меж¬ ду этими классами веществ су¬ ществует генетическая связь...
Я. Ct Ахметов,
Л. М. Кузнецова «Неорганическая химия*
1.К каким классам неорганических соединений от¬
носятся: NaOH, SO2, Na3PO4, H2SO4?
Класс соединения |
Соединение |
(1)Соли
(2)Основания
(3)Оксиды
(4)Кислоты
2.Определите тип каждой из перечисленных солей:
KHSO4; Mg(OH)Cl; K2NaPO4; CaCO3.
Тип соли |
Формула соли |
(1)Средняя
(2)Кислая
(3)Основная
(4)Двойная
3.Укажите ряд, содержащий только кислотные
оксиды:
(1) |
Na2O; |
CaO; |
CO2; |
(2) |
SO3; |
CuO; |
CrO3; |
(3) |
Mn2O7; |
CuO; |
CrO3; |
(4) |
SO3; CO2; P2O5. |
||
4. Из приведенных оксидов — MgO, SiO2, Al2O3, NO, P2O5, ZnO, CaO с водным раствором гидрокси¬ да натрия взаимодействуют ... .
5.Какое из веществ при растворении в воде обра¬
зует кислоту:
(1) |
NaCl; |
|
(3) |
SO3; |
|
|
(2) |
CaO; |
|
(4) |
NH3? |
|
|
6. Из |
приведенных |
оксидов |
SO3, |
CrO1 P2O5, SiO2, |
||
|
|
— |
|
|||
Cl2O7, WO3, Mn2O7 |
|
основными |
являются .... |
|||
36
7. Какой ряд содержит лишь кислотные оксиды:
(1) |
CO2, |
SiO2, |
MnO, |
CrO; |
(2) |
V2Oj, |
CrO3, |
TeO3, |
Mn2O7; |
(3) |
CuO, |
SO2, |
NiO, |
MnO; |
(4)CaO, P2O3, Mn2O7, Cr2O3?
8.Из оксидов: CuO, Al2O3, CrO3, SO3, Na2O, ZnO, MnO, SiO2-K основным относятся ... .
9.Учитывая преимущественное проявление тех или
иных свойств, распределите следующие оксиды:
Cr2O3, CaO, Cl2O7, |
Na2O, Al2O3, NiO, |
Mn2O7, |
|
CrO, |
P2O5, ZnO — по |
принадлежности их |
к опре¬ |
деленной группе: |
|
|
|
|
Принадлежность оксида |
|
|
|
Кислотные |
формула оксвда |
|
(1) |
. . . |
|
|
(2) |
Основные |
. . . |
|
(3) |
Амфотерные |
. . . |
|
|
|
||
10.Найдите соответствующие приведенным ниже фор* мулам названия кислот:
(1) |
уксусная; |
(5) |
сернистая; |
(2) |
хлорная; |
(6) |
сероводородная; |
(3) |
хлорноватистая; |
(7) |
дифосфорная; |
(4) |
бромоводородная; |
(8) |
азотистая. |
Формула |
Название |
Формула |
Название |
кислоты |
кислоты |
кислоты |
кислоты |
HBr |
CH3COOH |
|
нею |
H2S |
... |
H2SO3 |
HNO9 |
|
HClO4 |
H4P2O7 |
|
11. Найдите соответствующие приведенным формулам
названия оснований:
(1)гидроксид натрия;
(2)гидроксид кальция;
(3)гидроксид бария;
(4)гидроксид рубидия;
(5)гидроксид железа;
(6)гидроксид меди;
(7)гидроксид алюминия;
(8)гидроксид цинка.
37
Формула |
Название |
Формула |
Название |
основания |
основания |
основания |
основания |
Al(OH)3 |
. . . |
Ca(OH)2 |
|
Cu(OH)2 |
. . . |
Ba(OH)2 |
|
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
||
. . . |
|||
NaOH |
RbOH |
||
. . . |
|||
|
|
И2. В каком ряду гидроксидоз содержатся только
амфотерные:
(1) |
Mn(OH)2, |
Cr(OH)2, |
Cu(OH)2; |
(2) |
Zn(OH)2, |
Ba(OH)2, |
Fe(OH)3; |
(3) |
Al(OH)3, |
КОН, Mg(OH)2; |
|
(4) |
Sn(OH)2, |
Pb(OH)2, |
Cr(OH)3? |
83. Среди указанных веществ простыми являются:
(1) |
СО, |
CO2, |
H2O; |
|
(2) |
O21 |
H2, O3; |
|
|
(3) |
CH4, |
C2H4, |
H2O2; |
|
(4) |
SO2, |
SO3, |
H2S. |
|
14. Молярная |
масса (г/моль) Fe(OH)3 равна: |
|||
(I) |
73; |
|
(3) |
104; |
(2) |
75; |
|
(4) |
107. |
15.C какими из перечисленных веществ будет взаи«
модействовать гидроксид калия:
(1) |
Na2O; |
(3) |
SO3; |
(2) |
CaO; |
(4) |
BaSO4? |
16.Назовите соли, формулы которых приведены ниже,
и укажите, к какому типу солей они относятся: кислым, основным или средним.
Формула соли Название соли Тип соли
(1) |
NaHSO4 |
... |
... |
|
(2) |
(CuOH)2CO3 |
... |
... |
|
(3) |
BaSeO4 |
|||
... |
... |
|||
(4) |
(FeOH)NO3 |
|||
... |
... |
|||
(5) |
Li2CO3 |
|||
... |
... |
|||
|
|
17. В каком оксиде массовая доля кислорода 50%:
(1) |
СО; |
(3) |
SO2; |
(2) |
N2O; |
(4) |
CO2? |
38
18.C разбавленной серной кислотой может взаимо*
действовать:
(1) |
Ag; |
(3) |
Си; |
(2) |
Fe; |
(4) |
Pt. |
Itk Какие пары указанных соединений могут всту¬ пать в химическое взаимодействие:
(1) |
СО и |
NO; |
(3) |
LiH |
и |
H2O; |
(2) |
CO2 и |
HCl; |
(4) |
CaH2 |
и |
SiH4? |
20.C раствором гидроксида натрия при нагревании будет взаимодействовать:
(1) |
Au; |
(3) |
Си; |
(2) |
Zn; |
(4) |
Fe. |
21.Какое из приведенных соединений не взаимодей¬ ствует с соляной кислотой при обычных условиях;
(1) |
CuCO3-Cu(OH)2; |
(3) |
CuO; |
(2) |
Cu(OH)2; |
(4) |
Си? |
22.C концентрированной азотной кислотой, не пас¬
сивируясь, будет взаимодействовать:
(1)
(2)
золото; |
(3) |
железо; |
медь; |
(4) |
алюминий. |
23.Какие пары соединений не могут реагировать ме< жду собой:
(1) |
CaH2 и |
H2O; |
(3) |
CO2 и |
SO2; |
(2) |
Na2O и |
SO3; |
(4) |
MgO и |
CO2? |
24. Магнетит, состав которого выражается формулой
... |
, взаимодействует с раствором соляной кис¬ |
||
лоты по схеме ... . |
|
||
25. C раствором гидроксида калия взаимодействует; |
|||
(1) |
Ag; |
(3) |
Fe; |
(2) |
Си; |
(4) |
Al. |
26. Напишите формулы кислотных оксидов, соответ¬
ствующих указанным кислотам: |
|
|
||||
|
Кислота |
Оксид |
|
Кислота |
Оксид |
|
(1) |
Угольная |
... |
(4) |
Азотная |
• . |
• |
(2) |
Серная |
... |
(5) |
Селеновая |
• . |
• |
(3)Фосфорная ... (6) Мышьяковистая . . .
39
27.Какая масса (г) водорода образуется при реак¬
ции 6,02IO22 атомов цинка с серной кислотой:
(1) |
20; |
(3) |
6,5; |
(2) |
10; |
(4) |
0,2? |
28. Какое |
из указанных |
свойств является характер¬ |
|
ным для водных растворов кислот:
(1)растворы мылки на ощупь;
(2)окрашивают раствор лакмуса в красный цвет;
(3)окрашивают раствор фенолфталеина в ма¬
линовый цвет;
(4)окрашивают раствор лакмуса в синий цвет?
29.Водород интенсивно выделяется при взаимодей¬
ствии:
(1)Zn +HNO3 (оч. разбавл.);
(2)Al + NaOH (раствор);
(3)Fe + HNO3 (конц.);
(4)S + H2SO4 (конц.).
30.Определите по названию формулу соли и укажи¬
те, какого она типа: кислая, средняя или основная.
Название соли |
Формула |
Тип |
|
соли |
соли |
(1) |
Дигидрофосфат натрия |
• |
• |
• |
• |
• |
• |
|
|
||||||
(2) |
Гидросульфат аммония |
• |
• |
• |
• |
• |
• |
(3) |
Сульфат железа (III) |
• |
• |
• |
• |
• |
• |
(4) |
Гидрокарбонат кальция |
• |
• |
• |
• |
• |
• |
|
|
(5) |
Хлорид дигидроксожелеза |
• |
• |
• |
• |
• |
• |
|
(6) |
Силикат натрия |
• |
• |
• |
• |
• |
• |
|
|
|
|
|
|||||
(7) |
Карбонат |
гидроксомеди |
• |
• |
• |
• |
• |
• |
|
|
|
|
|
|
|||
31.В склянке без этикетки находится белое веще-
ство, растворимое в воде и имеющее температуру
плавления 776 oC. Это:
(1) |
NaCl; |
(3) |
CaCO3; |
(2) |
KCl; |
(4) |
AlPO4. |
32. Для проведения опыта необходимо взять некото¬ рое количество питьевой соды; на склянках же
с реактивами указаны только формулы веществ.
Склянку с какой этикеткой необходимо взять:
(1) |
Na2CO3; |
(3) |
KHCO3; |
(2) |
K2CO3; |
(4) |
NaHCO3? |
40
33. При прокаливании малахита в атмосфере водо¬
рода получается: |
|
|
Cu, H2O, CO2; |
||
(1) |
CuO, |
H2O, |
CO2; |
(3) |
|
(2) |
Cu2O; |
H2O, |
CO2; |
(4) |
CuCO3, H2O, CO2. |
34.Простейшие коэффициенты (в порядке написа¬
ния) в уравнении
• • |
|
• Fe2O3 + |
... H2 |
—> |
|
|
—> |
... |
Fe + ... |
H2O |
|
||
|
|
|
|
|
||
будут иметь следующие значения: |
||||||
(1) |
|
2 —6 —4 —6; |
(3) |
2 — 6 — 2 — 3; |
||
(2) |
|
1—3 |
3 |
2; |
(4) 1-3-2 —3. |
|
35. В |
пробирку |
с |
хлоридом |
алюминия добавили не¬ |
||
много гидроксида натрия. Образовался осадок.
Его разделили на две части и поместили в две
другие пробирки. В первую добавили раствор сер¬
ной |
кислоты, |
а во вторую раствор гидроксида |
калия. Оказалось, что |
||
(1) |
с осадками ничего не произошло; |
|
(2) |
в первой пробирке осадок растворился, а во |
|
(3) |
второй |
не растворился; |
в первой |
пробирке осадок не растворился, |
|
а во второй растворился;
(4)в обеих пробирках осадок растворился.
36.Какое вещество не может быть использовано для
нейтрализации серной кислоты:
(1)гидрокарбонат натрия;
(2)оксид магния;
(3)хлорид гидроксомагния;
(4)гидросульфат натрия?
37.Какое из указанных соединений можно использо¬
вать для нейтрализации серной кислоты:
(1) |
HNO3; |
(3) |
CH3OH; |
(2) |
Mg(OH)2; |
(4) |
NaHSO4? |
38. Приливание кислоты к растворам солей натрия
внекоторых случаях может помочь их опреде¬
лению. Какую соль нельзя определить таким спо¬
собом:
(1) |
Na2CO3; |
(3) |
Na2SO3; |
(2) |
Na2S; |
(4) |
Na2SO4? |
41
39, Получение гидроксида алюминия в лаборатории
можно выразить химическим |
уравнением ... . |
|
При |
этом вещество . . . |
надо брать в из¬ |
бытке. |
|
|
40, Какие из реакций, схемы |
которых приведены |
|
ниже, можно использовать для получения гидр¬ |
||
оксида алюминия: |
|
|
(I) |
Al2O3H-H2O-* |
; |
(2)AlCl3 + NaOH (избыток) —*...;
(3) AlCl3 + NaOH (недостаток) —* ... ;
(4)Al2O3 + NaOH (раствор) —*...?
41.Бесцветный газ пропускают через раствор гидр¬ оксида кальция, при этом выпадает белый оса¬
док. Этим бесцветным газом является:
(1) кислород; |
(3) водород; |
(2)аммиак; (4) диоксид углерода.
42.На чашках весов уравновешены стаканчики с рас¬ творами гидроксида натрия и хлорида натрия.
Через некоторое время стрелка весов
'(I)
(2)
(3)
отклонится влево;
отклонится вправо;
не изменит своего
положения.
43. В пробирку с раствором сульфата цинка доба¬
вили немного гидроксида калия. Образовавшийся
осадок разделили на две части и поместили в две другие пробирки. В первую пробирку до¬ бавили раствор азотной кислоты, а во вторую —
раствор гидроксида натрия. При этом в первой пробирке осадок ... , во второй — осадок
44. Чтобы осуществить переход от соли к металлу, необходимо реализовать ряд последовательных
превращений. Например, для того, чтобы исходя из сульфата меди (II) получить медь, можно осу¬
42
ществить ряд превращений, промежуточными про¬
дуктами которых будут:
CuSO4 |
—> Си. |
45.Напишите уравнения реакций, при помощи кото¬
рых можно осуществить следующие превращения, учитывая, что отдельные превращения могут про¬ текать не в одну стадию:
TeSO4 |
Fe |
Ке3О4^^> Fe(NO3)3 |
46. Из перечисленных оксидов: BaO, Lix^, CuO, SO3,
CaO, 5102, Р2О5, Fe2O3, Al2O3, Na2O с водой
реагируют ... .
47.Напишите уравнения реакций, характеризующие
следующие превращения:
CaClz |
CaCO3 |
Ca(OH)2-^7 CaO
48. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:
Al2O3^.. <з2^А1(ОН)з
AlCl3^yL- г<7^Г^А12(ЗО4)3
49.Напишите уравнения реакций, характеризующие
следующие превращения:
CuSO4 Cu(NO3)2
CuCI2 |
от- |
CuOrCL |
’ |
||
|
Cu |
50.Напишите уравнения реакций, характеризующие
следующие превращения:
Na2SO4
^^NaOH |
NaH2PO4 |
NaAlOiT^v" |
|
|
• |
43
51.Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:
Zn(NO3)2 ZnO
|
Zn(OH)2 |
ZnSO4 |
О12"' |
K2ZnO2 |
52.Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:
Fe2O3 (3?"-* Fe2(SO4)3
53.Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:
_VCrCl2t^ Cr(OH)2
^NaCrO212^Na2CrO4
^Cr2O3 |
CrCl3-^Сг(ОН)3^ |
|(Ш- |
^CrCl3 7^ Na3Cr3O,
54. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:
PaQr
P
H3PO4
Ca3(PO4)2
55.Покажите с помощью уравнений химических ре¬
акций, как можно реализовать приведенную схе¬
му
Простое вещество -> Оксид -> Гидроксид -> Соль
используя в качестве исходных следующие про¬ стые вещества:
(1) |
Cu —> ... |
; |
(3) Ca-* ... ; |
(2) |
S-* ... |
; |
(4) C —> ... . |
56.Основываясь на приводимой схеме, подберите
пару элементов (простых веществ), исходя из ко-
44
торых можно получить два различных гидрокси* да, взаимодействие которых между собой приво¬ дит к образованию соли.
57. Основываясь на приводимой схеме, подберите
пару элементов (простых веществ), исходя из ко¬
торых можно получить два различных оксида, взаимодействие которых между собой приводит
к образованию соли.
58. При термическом разложении какой из указан¬
ных солей образуются одновременно основной й кислотный оксиды:
(1) |
CuCO3; |
(3) |
NH4NO3; |
(2) |
NaNO3; |
(4) |
KClO3? |
59.Восстановите схемы следующих химических реак¬
ций:
(1) |
... + H2O —* NaOH; |
||
(2) |
CO2+ |
... |
K2CO3+ H2O; |
|
|
|
|
(3) |
FeCl3+ NaOH —> |
. . . +NaCl; |
|
(4) |
Al + H2O —> Al(OH)3 + . . . . |
||
60.Учитывая растворимость оксидов в воде, опреде¬ лите, какая из реакций, схемы которых указаны
ниже, не будет протекать:
(1) |
Na2O+ H2O |
(3) |
SiO2+ H2O |
—> ; |
(2) |
BaO+ H2O |
(4) |
SO3+ H2O |
—* ? |
45