графическую зависимость:

91.В признание особого значения теории электроли¬ тической диссоциации для развития химии Нобе¬ левская премия в 1903 г. присуждена известному

ученому ... .

§ 5. Химические реакции вокруг нас

Af. В. Ломоносов

1. В начале XIX века английский химик Джон Даль¬

тон предложил ввести для элементов графическое

изображение.

<0 (с)О+®®—>(с) + ®0®

(2)

(3)

(4)

• • г

(5)

62

Как уравнения реакций составленные Далнто*

ном, выглядят в современном виде?

2. Какой из перечисленных ниже параметров всегда

остается неизменным в химической реакции:

(2)объем; (4) концентрация?

3.Из указанных процессов:

(1)горение магниевой ленты;

(2)вытягивание медной проволоки;

(3)' перегонка сырой нефти;

(4) испарение воды с поверхности водоема;

(5}' потускнение серебряных изделий;

(6)образование зеленого налета на^ медном

подсвечнике;

(7)ржавление гвоздя;

(8)сжигание угля;

(9)растворение сахара выводе;

(10)образование озона> в атмосфере во время

грозы,

(2)сохраняются молекулы веществ, вступаю¬ щих в реакцию;

(3)сохраняются атомы веществ-, вступающих в реакцию;

(4)суммарное число атомов до реакции равно

суммарному числу атомов после реакции.

Из этих утверждений неверным является ... .

5.В голубой раствор хлорида меди(II) опускают очищенный железный гвоздь, который быстро по¬

крывается налетом меди. Раствор приобретает

при этом зеленоватое окрашивание. Происходящий

химический процесс . . .. относится к типу ре¬ акции:

63)

6.Реакция H2SO4 + 2К0Н = КгЗОд + 2Н2О назы¬ вается реакцией:

7.Определите тип каждой из приведенных ниже

реакций:

8. Реакцией, которая идет без изменения степеней

окисления элементов, является:

(1)4Р + 5О2 = 2Р2О5;

(2)CaO + H2O = Ca(OH)2;

(3)2ЫаЫО3 = 2НаНО2 + O2J;

(4)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2J.

9.Реакцией, которая идет с изменением степеней

окисления элементов, является:

(1)MnO2 + 4НС1 = MnCl2 + Cl2 + 2Н2О;

(2)NaCl+ H2SO4 = NaHSO4+ HCl;

(3)SO2 + H2O = H2SO3;

(4)Na2O +SO3 = Na2SO4.

10.Протекание реакции диспропорционирования со¬

провождается увеличением и уменьшением степе¬

ни окисления атомов одного и того же элемента.

К ним нельзя отнести реакцию:

(I)2ИО2 + H2O = HNO3 + HNO2;

(2)Cl2 + H2O = HCl + HClO;

(3)SK2MnO4 + 2Н2О =

= 2КМпО4 + MnO2 + 4К0Н;

(4)2Ре8О4 + 2Н2О = (FeOH)2SO4 + H2SO4.

64

11.Какая из приведенных схем относится к реакциям замещения:

12. Какая из схем относится к реакциям соединенияз

(3)CaCO3

(4)CaO + H2O —> ... ?

13.Какое из приведенных уравнений изображает-ре*

акцию окисления-восстановления:

(1)KOH+ HCl —> KCl+ H2O;

(2)CaCO3 X- CaO+ CO2;

(3)2НдО Л 2Нд + 02|;

(4)Na2CO3 + 2НС1 —■> 2ИаС1 + CO2J + H2O?

14.Какой процесс представлен уравнением реакции

H2SO4 + 2ИаОН = Na2SO4 + 2Н2О:

(1)разложение;

(2)окисление-восстановление;

(3)нейтрализация;

(4)соединение?

15.Какой из перечисленных процессов является мед¬

ленным окислением:

(1)горение магния на воздухе;

(2)воспламенение бензина;

(3)ржавление железа;

(4)взрыв смеси водорода с кислородом?

16.Закончите следующие схемы реакций:

(1)разложение -Fe(OH)3 —> Fe2O3+ . . •

FeSO4+ .

(4)обмен —FeCl3 +

—> Fe(OH)3+ .

17.Исходя из данных о растворимости веществ,

определите, в случае какой реакции выпадения осадка не будет:

(1)MnSO4+Na2S —>•••;

(2)AgNO3 + NaCl

(3)CuCI2+ NaOH

(4) FeS + HCl —> ... ?

18. При горении железа в кислороде образуется же¬

лезная окалина Fe3O4. Какое из приведенных

ниже утверждений является неправильным:

(1)уравнение этой реакции: ЗРе + 2О2 = Fe3O4;

(2)в состав Fe3O4 входят семь атомов;

(3)данный процесс является самопроизволь¬

ным;

(4) масса реагирующих веществ равна массе

продуктов реакции?

19. Процесс восстановления имеет место в случае,

когда:

(1)нейтральные атомы превращаются в отри¬

цательно заряженные ионы;

(2)нейтральные атомы превращаются в поло¬

жительно заряженные ионы;

(3)положительный заряд иона увеличивается;

(4)отрицательный заряд иона уменьшается.

20.Над пламенем горящей свечи подержали перевер¬

нутый вверх дном стакан, смоченный известковой

водой. На стенках стакана появился белый налет

21. Пероксид водорода H2O2 проявляет как окисли¬

тельные, так и восстановительные свойства. Эти

процессы можно представить следующими схе¬

мами:

(а) Н2О2 + 2Н+ + 2ё —> 2Н2О;

Вкаких из приведенных схем H2O2 проявляет

себя как восстановитель:

66

22.Какой металл нельзя использовать в качестве активного электрода для протекторной защиты стального корпуса корабля:

23. В процессе сгорания угля при недостатке кисло¬

24.Для наполнения метеорологических зондов часто

применяют водород, полученный при взаимодей¬

ствии гидрида кальция с водой ... »

25.Восстановите левую часть уравнения химической

реакции по известной правой;

. . . = 2Мп5О4 H-GK2SO4 H-SH2O.

26. В реакции

ZnH-H2SO4 ZnSO4H-H2T

(1)водород восстанавливается в соединении

H2SO4;

(2)водород окисляется в соединении H2SO4;

(3)сера восстанавливается в соединении H2SO4;

(4)сера окисляется в соединении H2SO4.

27.В реакции, протекающей по схеме

Cr2S3 + KNO3 + Na2CO3 —>

—> K2CrO4 + NO + CO2 + Na2SO4,

реакций:

. . . = 2СгС13 + SCl2 + 2КС1 + 7Н2О,

. . . = K2SO4 H- 2Мп8О4 н- SS + 8Н2О.

30. Сумма коэффициентов в правой части уравнения

реакции

KMnO4H-HCl —> MnCl2H-KClH-H2OH-Cl2

в кислой среде восстанавливается до соли мар¬ ганца со степенью окисления +2. Сколько молей

32. В реакции, представленной схемой

Cr2S3 + Mn2++ NO3'+ CO3' —

—* CrO24' + МпОГ + NO + CO2 + SO4',

33. Профессор химии Петербургского горного инсти¬

тута Герман Гесс в 1840 г. сформулировал основ¬

ной закон термохимии, суть которого заключает¬

ся в том, что тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути пе¬

рехода.

Важным следствием закона является то, что:

(1)тепловой эффект реакции равен теплотам

образования исходных веществ;

(2)тепловой эффект реакции равен теплотам

образования продуктов реакции;

(3)тепловой эффект реакции равен сумме теп-

лот образования продуктов реакции за вы¬

четом суммы теплот образования исходных

веществ;

(4)тепловой эффект реакции равен сумме теп-

лот образования продуктов реакции и теп¬ лот образования исходных веществ.

68

37.Термохимическое уравнение реакции горения углерода:

C + O2 = CO2 + 402,24 кДж.

39. Ход взаимодействия веществ А и В, протекающего

с экзотермическим эффектом, показан на диаграм¬ ме линией. Присутствие катализатора ведет

кполучению веще,

ства AB по пути:

(1)а;

(2)б;

(3)в;

(4)не влияет на ход

реакции.

40.Что можно сказать о реакции А + Б->В из диа-

граммы, изобра¬ женной на рисунке:

(1)реакция идет

очень быстро;

(2)реакция экзо¬

термическая;

(4)диаграмма описывает состояние равновесия?

41.Как запишется выражение для скорости реакции

2А + Б->В, если считать, что она идет в одну

70

42.Механизм химической реакции А + 2В->2С мо¬ жет быть условно представлен в виде следующих стадий:

Учитывая, что из всех приведенных реакций самой медленной является (а), а самой быстрой

(г), выражение для скорости процесса запишется:

трех экспериментов, проведенных при одинаковой температуре, получены следующие данные о ско¬

Всоответствии с приведенными данными уравне¬

ние скорости указанной реакции ... .

44.Реакция A2 (г.)+ B2 (г.) = 2АВ (г.) протекает в

газовой фазе при столкновении молекул A2 и B2.

Если удвоить концентрацию каждого из реаги¬

рующих веществ (т. е. A2 и B2), сохраняя при

этом одинаковыми все остальные условия взаимо-*

действия, то скорость реакции возрастет:

45. Во сколько раз изменится объем выделяющегося

71

IOOO одинаковых кубиков:

(1) не изменится;

(2)возрастет примерно в 10 раз;

(3)возрастет примерно в 100 раз;

(4)возрастет примерно в 1000 раз?

46.Рассмотрите внимательно представленную графи¬

ческую зависимость. Чему равна энергия актива¬

ции (кДж/моль)

превращения веще¬

ства А в Б:

(1)+16;

(2)+12;

(3)+8;

(4)+4?

47.Изучите диаграмму реакции:

А(г.)+ Б (г.) —>

— В (г.)+ Г (г.)

Для этой реакции

энергия активации

(кДж/моль):

48. Катализатор ускоряет химическую реакцию бла¬

годаря:

(1)снижению энергии активации;

(2)повышению энергии активации;

(3)возрастанию теплоты реакции;

(4)уменьшению теплоты реакции.

49.В каких указанных ниже случаях имеет место ка¬

талитическая реакция:

(1) скорость реакции взаимодействия водорода

с бромом увеличивается при нагревании;

(2)интенсивность реакции горения угля возра¬

стает после его измельчения;

72

(3)скорость реакции разложения пероксида во¬

дорода увеличивается при внесении в него

диоксида марганца;

(4)скорость реакции горения фосфора повы¬

шается при внесении его в атмосферу чи¬

стого кислорода.

50.Какой график показывает изменение скорости V

простой одностадийной реакции при возрастании температуры Т?

к

51. Постройте схематически гра-

фик зависимости константы

скорости k простой односта¬ дийной химической реакции

от обратной температуры

1/Г.

52. На рисунке показана энергетическая диаграмма двух различных механизмов для одной и той же

химической реакции. Энер¬

гия активации реакции, иду¬

щей в присутствии катали¬

53. Скорость химической реакции задается уравне-

ни ем:

73

Если концентрация вещества А удваивается (при неизменных концентрациях веществ В и С), ско¬

рость реакции увеличивается в 8 раз; если кон¬

центрация В удваивается (при неизменных кон¬

2 раза (при неизменных концентрациях А и В),

скорость возрастает в 4 раза.

Показатели степеней х, у и г при соответствую¬

щих концентрациях А, В и C в уравнении скоро¬ сти реакции имеют значения:

54. Равновесие реакции

смещается влево при:

(1) понижении температуры;

(2) повышении температуры;

(3)уменьшении давления;

(4)увеличении давления.

55.В реакционной системе в равновесии находятся:

Как будет сдвигаться равновесие (вправо, влево),

если произвести в системе изменения?

(1)Добавить CO2

(2)Увеличить объем

(3)Повысить давление

(4)Удалить CO2

(5)Повысить температуру

56.Какое соотношение представляет собой констан¬

ту равновесия Kp для химического- равновесия,

описываемого уравнением реакции:

2ЫО(г.)4-О2(г.) 2ИО2(г.)?

74

57. В какой реакции повышение давления в системе

риводит к повышению выхода продуктов реак¬ ции:

(1)2Н2О(г.) *=* 2Н2(г.) + О2(г.);

58.Взаимодействие водорода с иодом протекает по уравнению ... . Константа равновесия этой ре¬

акции ... . Какое из указанных ниже усло¬

вий вызовет изменение константы равновесия:

(1)добавление катализатора в систему;

(2)повышение температуры;

(3)увеличение концентрации исходных веществ;

(4)увеличение концентрации продуктов реак¬

ции?

59. При взаимодействии аммоний алюминий сульфа¬

та с баритовой водой могут происходить следую¬ щие процессы:

(4)Наряду с этим ... .

60.Ниже приведены уравнения реакций, в каждом из

которых пропущен один участник реакции. Опре¬

делите его формулу и соответствующий стехио¬

метрический коэффициент:

(2)47п + IOHNO3(P-P) —*

61.Какая из реакций, схемы которых приведены

ниже, практически не идет до конца?

(2)CaO+ HCl

(3)NaOH+ Al(OH)3

(4)CsI + NaCI —>....

76

62. При взаимодействии хромата калия, хлорида же¬

леза (II) и серной кислоты могут происходить сле¬

дующие процессы:

(1) СгОГ+ ;

(2)Fe2+ + ... ;

(3) при высокой концентрации Cl" и H2SO4—

63. Известно, что металлическая медь растворяется

в водном растворе хлорида железа(III). При

этом получается:

64.При взаимодействии кальцинированной соды и

гидросульфата натрия в случае избытка H+ идет

реакция ... , а при избытке С01" — ...

65. Разложение органических веществ в отсутствие

воздуха приводит к образованию водородных со¬

единений неметаллов. Допишите уравнения реак¬ ций окисления кислородом каждого из указанных ниже водородных соединений, исходя из предпо¬

ложения, что неметалл при окислении переходит

всостояние с возможно высшей степенью окис¬

ления:

(1)CH4 +O2 -*...;

времени т прокаливания. 67. При осуществлении синтезов:

(1)SO7 —> Na2SO4;

(3)Ba(OH)2 —> BaH9;

(4)Na2SO4 —> Na2S2O3-SH9O,

76

проведение окислительно-восстановительных про¬

цессов необходимо во всех случаях, кроме слу¬

чая ... .

68. В конце прошлого столетия Людвиг Монд обна¬

ружил, что порошкообразный никель реагирует с

оксидом углерода(II), образуя одноядерный ком¬ плекс тетракарбонил никеля Ni(CO)4 бесцвет¬

ную, легколетучую жидкость. В каком случае

металл не образует одноядерных карбонильных

69. В озоновом цикле в атмосфере важную роль

играют оксиды азота, которые присутствуют в

ней в достаточно низкой концентрации. Озон реа¬ гирует с NO, образуя NO2 и O2; NO2 в свою оче¬

редь реагирует с атомарным кислородом, присут¬

ствующим в стратосфере, с образованием NO и

O2. Итогом взаимодействия озона является реак¬

ция ... .

70. Навеску KClO3 массой

61,25 г подвергли разло¬ жению и по полученным

экспериментальным дан¬

ным (изменение массы т образцавовремени т)

построили графическую

зависимость, представленную на рисунке. Напи¬

шите уравнения реакций, соответствующих при¬

веденным ниже условиям, и определите, какое из

них отвечает графической зависимости:

(1)при температуре примерно 400 oC;

(2)в присутствии MnO2, при температуре при*

мерно 200 oC.

77

сувеличением порядкового номера составляющих

их галогенов. Для галогенов, приведенных ниже, укажите их агрегатное состояние и цвет при обыч¬ ных условиях.

Элемент Агрегатное состояние Цвет

2. Температуры плавления и кипения галогенов —

простых веществ в подгруппе периодической си¬

стемы с возрастанием порядкового номера эле¬

мента

(1)уменьшаются;

(2)возрастают;

(3)не изменяются;

(4)уменьшаются, затем возрастают.

3.Электронную формулу внешнего энергетического

уровня» общую для всех атомов галогенов, можно

записать в виде ... , где п — номер энергети¬

ческого уровня.

4. Первым среди галогенов в свободном состоянии получен хлор. Шведский химик Карл Шееле по¬

78

лучил его в 1774 г. нагреванием пиролюзита с со¬ ляной кислотой по реакции ... .

5. Галогены обладают следующими общими свой¬

ствами:

(1) в газообразном состоянии существуют в ви¬

де двухатомных молекул;

(2)способны образовывать со щелочными ме¬ таллами соединения типа МеГ, представ¬

ляющие собой твердые вещества ионного

типа;

(3)образуют ковалентную связь с водородом и

углеродом;

(4)обладают только окислительными свойства¬

ми.

Из приведенных утверждений неверно ... ,

6. Хлор при обычных условиях представляет собой

газ . . . цвета с плотностью . . . г/л. При

температуре ... 0C его можно превратить в

жидкость.

7. Как примерно будет изменяться энергия разры¬

ва химической связи в молекулах галогенов по

мере увеличения порядкового номера элемента?

8.О фторе нельзя сказать, что он

(1)самый активный;

(2)самый электроотрицательный;

(3)самый агрессивный;

(4)самый легкий элемент.

79

9. Наиболее ярко выражены окислительные свой¬

ства

10.Наиболее ярко выражены восстановительные свойства

11. Высокая химическая активность фтора объясняет¬

ся тем, что:

(4)молекула имеет относительно небольшую

масссу и достаточно подвижна.

12.В отличие от других галогенов фтор энергично взаимодействует

13. Фтор может взаимодействовать с благородными

газами. Какой из указанных благородных газов:

разованием продукта типа AB4 по уравнению ре¬ акции ... ?

14.Будучи как окислитель сильнее кислорода, фтор

взаимодействует с водой в основном с образо¬

реакции . . . (объемы всех газов измерены при

одинаковых температуре и давлении).

80

16. Какое из приведенных ниже утверждений для

атомов хлора является неверным:

(1)ядра атомов хлора по числу протонов отли¬

чаются от ядер всех других элементов;

(2)нейтральные атомы хлора по числу электро¬

нов отличаются от нейтральных атомов всех

17.Свободный хлор может выделиться в результате

взаимодействия следующих веществ:

(1)HCl+ Mg —> ... ;

(2)HCl + MgO

(3) HCl + Br2 —> ... ;

(4)HCl + F2 -> ... .

18.Для отбеливания тканей, бумаги находит приме¬

нение белильная известь, которая представляет

собой продукт взаимодействия хлора

19.Теплоты образования высших хлоридов натрия и

сурьмы практически одинаковы. В каком случае выделится больше теплоты:

(1)при сгорании 5 г натрия в хлоре;

(2)при сгорании 5 г сурьмы в хлоре?

20.Образец газообразного хлора массой 0,01 г, на¬

ходящийся в запаянной стеклянной ампуле объе¬ мом 10 см3, нагревают от О до 273 oC. Начальное давление хлора при OoC равно . . . кПа.

21.Давление хлора при 273 oC (см. задание № 20)

равно . . . кПа.

22.Хлор активно взаимодействует с водородом при

облучении ультрафиолетовым светом по уравне¬

нию H2 + Cl2 —> 2НС1. Механизм этой реакции

81

можно представить следующим образом:

(3)Cl2 CltH-Clt; H2H-Clt —■* HClH-Ht; HtH-Cl2 —► HCl-I-Clt; HtH-Clt —> HCl и т. д.;

HCi; —> CltH-HCl;

HtH-Clt —> HCl.

23. Чему равно максимальное число молей NaCl, ко¬

торое можно получить из 1 моль натрия и 2 моль

хлора по реакции

24. Какой из галогенидов имеет наиболее высокую

температуру плавления:

25. Смешали два раствора, содержащие равные мас¬

26.В ряду хлоридов с высшими степенями окисле¬

ния элементов третьего периода периодической

системы по мере увеличения порядкового номера

элемента у соединений

(1)кислотные свойства возрастают, а основные

уменьшаются;

82

нения галогенов с водородом в ряду от фтора

киоду:

(1)увеличивается;

(2)уменьшается;

(3)увеличивается, а затем уменьшается;

(4)остается неизменным?

в задании № 29 веществ, то схема прибора для получения хлора в лаборатории может быть пред¬

ставлена в виде ... .

31.Какой из способов Получения хлора обычно не

используют в лаборатории:

(1)окисление концентрированной HCl диокси¬

дом марганца;

(2)окисление концентрированной HCl перман¬

ганатом калия;

(3)окисление концентрированной HCl дихрома¬

том калия;

(4) каталитическое окисление хлороводорода

кислородом воздуха?

32.Какой газ преимущественно образуется в резуль¬

тате взаимодействия бертолетовой соли с кон¬

центрированной соляной кислотой:

33. При получении хлороводорода в лаборатории дей¬

ствием серной кислоты на хлорид натрия лучше исходить:

(1) из твердого хлорида натрия и разбавленной серной кислоты;

83

(2) из твердого хлорида натрия и концентриро¬ ванной серной кислоты;

(3) из разбавленного раствора хлорида натрия

и разбавленной серной кислоты;

(4)из разбавленного раствора хлорида натрия

иконцентрированной серной кислоты.

34.Для осушения хлороводорода нельзя использо¬

вать:

(1)натронную известь;

(2)оксид фосфора (V);

(3)концентрированную серную кислоту;

(4)силикагель.

35.У кислородсодержащих кислот галогенов со сте¬

пенью окисления галогена +1 снижение относи¬

тельной окислительной активности наблюдается

вряду:

(1)HOI-HOBr-HOCl;

(4)HOBr-HCCl-HOI.

36.Сосуд разделили перегородкой на две равные ча¬

сти. В ,одну из них поместили хлор под давле¬

Для этого вы соберете прибор, используя сле¬

дующую газоотводную трубку:

84

38. Хлорноватистая кислота имеет формулу:

40. Можно ли считать выделение водорода при ре¬

акции цинка с водным раствором соляной кисло¬ ты строгим доказательством того, что водород входит в состав молекулы HCl?

(1)Нет, так как цинк не реагирует с соляной кислотой;

(2)нет, так как вода, являющаяся одним из компонентов раствора, содержит водород;

(3)нет, так как кроме водорода получается еще хлорид цинка;

(4)да, можно, так как цинк восстанавливает ионы водорода соляной кислоты.

41.В какой из реакций, схемы которых приведены

ниже, степень окисления хлора изменяется от +1

ло 0:

(1)MnO2+ HCl

(4)KCio3 -Л KClO4 + KCl?

42.Смесь водорода и хлора в закрытом сосуде при постоянной температуре облучали рассеянным светом. Через некоторое время содержание хлора

уменьшилось на 20 % по сравнению с исходным*

аобъемные доли компонентов смеси в этот мо¬

хлора было ... %, а водорода— ... %. 43. Закончите уравнения реакций взаимодействия га¬

логенидов с серной кислотой:

(1)CaF0 (тв.) + H9SO4 (конц.) —► ... ;

(2)NaCl (тв.) +H9SO4 (ж.)

(3)NaBr (тв.) +H9SO4 (ж.)

(4)NaI (тв.)+ H2SO4 (ж.)

85

44. Соляная кислота проявляет окислительные свой¬

ства в реакции ... .

45. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л

газообразного хлороводорода в 100 см3 воды, по¬

местили 13 г цинка. Объем (л) выделившегося

газа равен (при н. у.):

окислителем из них является ... .

47.Получение хлората калия в лаборатории соответ¬

ствует уравнению реакции ... , которая про¬ текает при ... .

48.Если 2,45 г бертолетовой соли полностью разло¬

жить, объем образовавшегося газа, измеренный

при н. у., будет равен ... л.

49.Напишите уравнения реакций, описывающие че¬

тыре превращения веществ по схеме:

50.Бертолетову соль сильно нагревают в открытой

кварцевой трубке до тех пор, пока она полностью

не разложится. Какой из графиков правильно по¬

казывает изменение массы т вещества в реак¬

ционной трубке во времени т?

86

51, Взаимодействие метана с хлором на свету про¬

текает по реакции:

CH4H-Cl2 CH3ClH-HCl.

Механизм этого процесса аналогичен процессу взаимодействия хлора с водородом на свету; в

нем принимают участие атомы хлора и метиль¬ ные радикалы .CH3.

Какая из указанных ниже стадий не является ста¬

дией обрыва цепи:

(1)-CH3+-Cl —- CH3CI;

(2)-CH3+ HCl —* CH4 + -Cl;

(3)-CH3+-CH3 — C2Hc;

(4)-Cl+ -Cl —■> Cl2?

52.Окисление газообразного бромоводорода в тем¬

пературном интервале 400—6000C протекает по

уравнению

4НВг (г.) + O2 (г.) = 2Н2О (г.) + 2Вг2 (г.)

иописывается следующим механизмом:

(1)HBr+ O2 —► HOOBr (медленная стадия);

(2)HOOBr + HBr —2Н0Вг (быстрая стадия);

&3

(3)HOBr + HBr —*■ H2O + Br2 (быстрая стадия).

Скорость реакции окисления бромоводорода опи¬

сывается кинетическим уравнением ... .

53.Один моль вещества X реагирует с одним молем воды, в результате чего образуется 1 моль кис¬

лорода и 2 моль фтороводорода:

X 4- H2O = O2 + 2НР.

Формула вещества X:

87

ввиде зависимостей из¬

менения концентрации C реагирующих и обра¬

зующихся компонентов от времени т.

(1)при отсутствии катализатора;

(2)в присутствии катализатора,

представьте графически.

56.Какая из реакций, схемы которых приведены

ниже, невозможна:

(1)5С12 + Br2 + 6Н2О = IOHCl + 2НВгО3;

(2)512 + Br2 + 6Н2О = IOHI + 2НВгО,;

(3)SCl2 + I2 + 6Н2О = IOHCl + 2НЮ3?

88

57.Какая из приведенных ниже реакций не идет:

(1)2Н2О + 2Р2 = 4НР + O2;

(2)2МаВг + Cl2 = SNaCl + Br2;

(3)2К1 + Cl2 = SKCH-I2;

(4)SKBr-H2 = SKI+ Br2?

58.Бромноватая кислота имеет формулу НВгОз, а

оксид диспрозия — Dy2Os. Формула бромата дис¬ прозия будет иметь вид:

59. Растворимость иода в чистой воде низка; она

значительно выше в растворах, содержащих

иодид-ионы. При изучении зависимости общей растворимости иода от концентрации иодид-ионов

могут быть определены константы соответствую¬ щих равновесий. Запишите выражения для кон¬

стант равновесий К:

(3)I2 (P-P)+ Г (P-P) =*=* 1з(Р-Р)

Выражение для константы равновесия K3 иначе может быть представлено через константы рав¬ новесия первых двух процессов:

(а) K1ZK2; (б) Ш; (в) K1K2.

60.Иодную кислоту можно получить окислением иода концентрированной азотной кислотой по реакции

89