эвдиометрах, ни с медью в весовом способе опре¬

деления состава воздуха он не соединяется, а

полимер ли это азота N3?). Известно ныне затем еще, что эта составная часть воздуха дает све¬

тящий спектр, содержащий яркие голубые линии,

60. Сто лет периодического закона химических эле¬ ментов отмечалось всеми химиками мира и всей прогрессивной общественностью в ... году.

§ 2. Строение атома и структура вещества

Всякое вещество — от самого

простого до самого сложного —

имеет три различные, но взаимо¬

связанные стороны: свойство,

состав, строение... Прогресс

науки не останавливается на

открытии материальных носите¬

лей свойств; он идет дальше,

к выяснению природы и струк¬

туры найденных носителей, их

строения.

Б. М. КЕДРОВ

1.Химические свойства вещества определяются

тремя субатомными частицами. Две из них имеют

одинаковый по величине, но противоположный по

знаку заряд, а третья не имеет заряда.

индекса у символа элемента. Например, для угле¬ рода число протонов у символа элемента можно записать следующим образом: ... С.

3.Верхний индекс у символа элемента указывает

суммарное число протонов и нейтронов в ядре

18

атома и называется ... . Символ углерода,

каждый атом которого содержит 6 протонов и 8

нейтронов в ядре, обозначается как ... С.

4.Укажите число протонов, нейтронов и электронов для атомов представленных ниже изотопов:

Число

и

Изотоп

ПрОТОНОВ нейтронов электронов

(1)10**13C

(3)97M0

б. Ядро атома криптона-80, звКг, содержит:

7.Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов:

8. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кар¬ бин, кислород, алмаз, красный фосфор. Сколько

всего химических элементов входит в состав этих веществ:

9.Массовое число изотопа равно:

(1)числу протонов в ядре;

(2)числу нейтронов в ядре;

'(3) числу орбитальных электронов;

{4) суммарному числу нейтронов и протонов.

10. Атом элемента имеет порядковый номер 13 и мас¬

совое число 27.

Число валентных электронов у него равно:

19

11.Октет электронов на внешней электронной оболоч¬ ке имеет:

12. Электронную конфигурацию благородного газа

имеет:

13.Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16

протонов, обладает зарядом ядра, равным:

торые могут занимать 3«-орбиталь:

15. Максимальное число электронов, которые могут

занимать 2р-подуровень, равно:

16. На З^-подуровне максимально может находиться:

17. Атом какого элемента имеет электронную конфи¬

гурацию 1$22$22р63$23р64$':

18. Электронная конфигурация иона Zn2+ соответ¬

ствует формуле:

(1)1«22$22р4;

(2)1«22«22р63д23р6;

(3)1522$22р63«23р63</10;

(4)1$22$22р63$23р63г/|о4$24р6.

20

19. Три частицы: Ne0, Na1 и F-—имеют одинаковое:

20. Сколько неспаренных электронов имеет ион Co3+:

21. Какие из перечисленных обозначений орбиталей

не верны:

уровням и подуровням у элемента с порядковым

номером 79 изображается так: ... .

23. Атом какого элемента в невозбужденном состоя¬

24.Ниже записаны электронные конфигурации атома

серы:

(I)E] ItilIhIhIhIItTlИ It It Il I I |~ГТЕП~П

в основном состоянии распределены по орбиталям

21

следующим образом:

26.Ниже перечислены электронные конфигурации че¬

тырех различных атомов. В каждом случае ука¬ жите, относится ли данная конфигурация

(1) 16Б 1з22з22р63з23рб

(2) 6С 1з22з'2р3

(3)215с 1з22з22р63з23р63</'4з2

(4)8О 1з22з22рб

27.Какая из частиц имеет электронную конфигура¬

цию, одинаковую с атомом аргона:

28.Из приведенных электронных конфигураций нор¬

мального состояния атома правильной является:

29.На основании анализа электронных конфигураций

основного состояния частиц: О2-, F-, Ne, Na+ —

можно сделать вывод об увеличении относитель¬

ных размеров этих частиц в ряду ... ,

22

30.Атомам каких элементов соответствуют представ¬

ленные ниже электронные конфигурации?

(1)1522522р!

(2)1522522/;2

(3)1$22$22р5

31.В каком из приведенных рядов частицы располо¬ жены в порядке возрастания их ионного радиуса:

(1)Mg2+-Cr-K+-Ca2+;

(2)Mg2+ Ca2+ -K+- СГ;

(3)K+-Ca2+-Cr-Mg2+;

(4)Ca2+-K+-Cr-Mg2+?

32.На основании положения элементов в периодичес¬

кой системе сделайте вывод, какой ион имеет наи¬

меньший радиус:

34. Какой ион имеет наибольший радиус? Дайте ответ

на основании положения соответствующих элемен¬

тов в периодической системе:

35.Из перечисленных ионов: CH, S2-, K+, Ca2+— наи¬

меньший радиус имеет ... .

36.Какой из ионов имеет минимальный радиус:

23

37. В ряду K-Ca-Sc-Ti радиус атомов . . .

(уменьшается, увеличивается)?

30.В случае, когда электрон в одном и том же атоме

переходит с более низкого энергетического уровня на более высокий, энергия поглощается. В резуль¬

тате какого из электронных переходов, пред¬ ставленных на рисунке, поглощается наибольшее

количество энергии:

является для атома хлора

(1)энергией химической связи;

(2)энергией ионизации;

(3)электроотрицательностью;

(4)сродством к электрону.

41.Сродством к электрону называют:

(1)энергию, необходимую для отрыва электрона

от невозбужденного атома;

(2)способность атома данного элемента к оття¬

гиванию на себя электронной плотности;

24

(3)переход электрона на более высокий энерге¬ тический уровень;

(4)выделение энергии при присоединении элект¬

рона к атому или иону.

42.Какой из элементов имеет наибольшее значение энергии ионизации:

43. Энергия, затрачиваемая на удаление одного элект¬

рона от атома элемента в газообразном состоянии,

умагния

(1)меньше, чем у натрия и больше, чем у алю¬ миния;

(2)больше, чем у натрия и меньше, чем у алю¬ миния;

(3)меньше, чем у натрия и алюминия;

(4)больше, чем у натрия и алюминия.

44. Исходя из анализа электронных структур атомов

иположения элементов в периодической системе

укажите, какой из каждых двух приведенных ниже атомов имеет большее сродство к электрону:

(1)калий или кальций;

(2)сера или хлор;

(3)водород или литий.

45.Следующие химические элементы: H, О, F, S, Cl —

располагаются в порядке возрастания их электро¬ отрицательности в ряд ... .

46.Химические элементы расположены в порядке воз¬

растания электроотрицательности в ряду:

(1)Si, P, Se, Br, Cl, О;

(2)Si, P, Вг, Se, Cl, О;

(3)P, Si, Br, Se, CI, О;

(4)Se, Si, P, Br, Cl, О.

47.AuZ означают соответственно массовое число и

заряд ядра. Понятию «изотоп» соответствует сле¬

дующее определение:

(1)совокупность атомов, ядра которых имеют

одинаковые А и разные Z;

(2)совокупность атомов, ядра которых имеют

различные А и одинаковые Z;

25

(3)совокупность атомов, ядра Которых имеют

одинаковые Л и одинаковые А —Z;

(4)совокупность атомов, ядра которых имеют

различные А и одинаковые А — Z.

48.Рассмотрите электронные конфигурации двух ней¬

тральных атомов:

А 1$22$22р63$1, Б 1522522р63523р645!.

Какое из следующих утверждений является оши¬

бочным:

(4)при переходе от конфигурации атома А к

конфигурации атома Б поглощается энер¬

гия?

49.Какой ряд элементов расположен по мере воз¬

растания их атомных радиусов:

(1)Na, Mg, Al, Si;

(2)С, N, О, F;

(3)О, S, Se, Те;

(4)I, Br, Cl, F?

50.В ряду щелочных металлов (от Li до Cs)' цезий

является наименее электроотрицательным. Это объясняется тем, что он имеет:

(1)наибольшее число нейтронов в ядре;

(2)большее число валентных электронов по

сравнению с другими элементами;

(3)большую атомную массу;

(4) валентные электроны, в наибольшей степе¬

ни удаленные от ядра атома.

51.Ионы Li+ и Н" имеют изоэлектронное строение. Какое утверждение, касающееся этих двух частиц

в основном (невозбужденном) состоянии, являет¬

ся верным:

(1)Li+ является более сильным восстановителем,

чем Н“;

(2)ион Н~ имеет больший размер, чем Li+;

26

(3) для удаления одного электрона от иона Н~

требуется больше энергии, чем от Li+;

(4) химические свойства двух ионов одина'ковы,

поскольку они имеют одинаковые электрон¬

ные структуры?

/32 [ч]; Li+ или H ?

52.При радиоактивном излучении наибольшим про¬

никающим эффектом обладают:

53.При радиоактивном распаде радия по схеме:

2I68Ra —> 1 2^Rn+ . . .

54.у-Излучение представляет собой поток:

(1)ядер гелия;

(2)электронов с одинаковой энергией;

(3)тепловых нейтронов;

(4)квантов электромагнитного излучения.

55.В случае перехода ^oCa —> HK имеет место пре¬ вращение типа:

(1)а-распад; (3) электронный захват;

(2)р-распад; (4) испускание протона.

56.Закончите схему реакции

$Ве + гНе —> 1^C + • • • ,

выбрав один из предложенных вариантов:

57. В результате ядерной реакции

1зА1 + ?Н —> 2Не + • • •

27

растания атомных масс элементов. При этом их

ионные радиусы

(1)практически не изменяются;

(2)уменьшаются;

(3)увеличиваются;

(4)уменьшаются, затем увеличиваются.

60. Неполярные молекулы имеет сложное веще¬ ство ... .

61. Примером неполярной молекулы, имеющей по¬

лярную ковалентную связь, будет:

62. Молекула какого вещества является неполярной:

у. . . .

65.Наиболее ионным является соединение:

66. В каком из соединений между атомами образует¬

ся ковалентная связь по донорно-акцепторному

механизму:

28

67.В какой паре атомов химическая связь имеет наи¬

более ярко выраженный ионный характер:

68.Дополните приведенную ниже схему словами «усиливается» или «уменьшается» и укажите на¬

правление стрелками:

Ковалентный характер связи . . .

LiF, BeF2, BF3, CF4, NF3, OF2, F2

Ионный характер связи . . .

69. Какая пара указанных элементов при химическом

взаимодействии имеет максимальную тенденцию

образовывать соединение с ионной связью:

70. Молекула какого соединения неполярна:

71.В каком из перечисленных веществ больше всего

выражена полярность связи:

73. Валентные орбитали атома бериллия в молекуле

74.Валентные орбитали атома бора в молекуле BF3

гибридизованы по типу:

29

а молекула имеет структуру:

75.Наличие четырех эквивалентных связей C — H в

молекуле метана объясняется тем, что:

(1)происходит взаимное отталкивание четырех

электронных пар;

76. Радиоактивный иод 131I имеет период полураспа¬ да, равный 8 дням. Если взять 100 мг этого изо¬

77.При одинаковых температуре и давлении 1,0 л

газообразного кислорода и 1,0 л газообразного во¬

дорода имеют равные:

(I) массы;

(2) плотности;

(3) число молекул;

(4)скорости движения молекул.

78.Кристаллическое вещество AxBy имеет объемно

центрированнуккячейку. Формула такого соедине¬

ния:

(1)АВ;

(2)A4B;

(3)A8B;

(4)AB4.

79.Для каждого из перечисленных ниже веществ

укажите тип кристаллической решетки (атомная,

30

молекулярная или ионная):

(6)Лед

80.Какая из перечисленных характеристик вещества

является наиболее необходимой для его иденти¬

фикации:

(1)масса;

(2)агрегатное состояние;

(3)объем;

(4)точка плавления?

81.При одинаковых температуре и давлении быстрее

других газов диффундирует (проникает в другие вещества):

82.Какой газ при одинаковых условиях (температуре

и давлении) диффундирует быстрее:

(2)азот; (4) диоксид углерода?

83.Какой из перечисленных газов диффундирует наи¬

более быстро через пористую мембрану (при оди¬

наковых температуре и давлении):

(3)NO9;

(4)N2?

84.Какой график правильно изображает изменение

объема V идеального газа в зависимости от тем-

31

пературы T при постоянном давлении?

85. Одинаковые объемы жидкостей А и Б находятся

в открытых склянках при одинаковых температуре

идавлении. Жидкость А испаряется значительно

быстрее, чем жидкость Б. Из этого можно заклю¬

чить, что жидкость А имеет:

(1)большую плотность;

(2)большую массу;

(3)большую температуру кипения;

(4)большее давление пара.

86.Один сосуд заполнен кислородом, другой, имею¬

щий такой же объем, диоксидом углерода при

одинаковых условиях (давлении и температуре).

Оба сосуда содержат одинаковые

87.В четырех запаянных ампулах одинакового объе¬

ма при обычных условиях находятся бром, азот,

озон и гелий. Наибольшее число молекул имеется в ампуле

32

91.Какие из следующих групп веществ будут твердыми при IOoC:

(1)H2O, NH3, CH4;

(2)F2, Cl2, Br2;

(3)SO3, I2, NaCl;

(4)Si, Sb, Hg?

92.Какое из указанных ниже веществ, будучи в твер¬

дом состоянии, соответствует свойствам:

’

(а) твердое вещество, существующее за счет

93.Имеется сосуд объемом 50 л, в котором содер¬ жится одинаковое число молекул кислорода и во¬ дорода. Давление в сосуде равно 101,3 кПа. Ка¬

кое из следующих утверждений является ошибоч¬ ным:

(1)молекулы водорода движутся быстрее, чем

молекулы кислорода;

(2) в единицу времени со стенками сосуда стал¬ кивается в среднем большее число молекул

водорода, чем кислорода; (3)' в сосуде содержится равное число молей ка¬

ждого газа;

(4) если из системы удалить кислород, то дав¬

ление уменьшится до 25,3 кПа?

94. В каком ряду вещества расположены в порядке возрастания их температур кипения:

(1)BaCl2-HF-CO-Ne;

(2)Ne-CO-HF-BaCl2;

(3)HF-CO-Ne-BaCl2;

(4)CO-HF-BaCl2-Ne?

95.Следующие водородные связи расположены в по¬

96. Координационное число Mg(II) в кристалличе¬

ском MgO равно 6; оксид магния относится к

структурному типу

97.Молекула CO2 диамагнитна, неполярна, связь

углерод кислород является весьма прочной.

Учитывая, что молекула линейна, ее структурную формулу можно выразить (условно обозначив

о-связь сплошной линией, а л-связь пунктирной)5

ля

98. Оксид углерода (IV) CO2 и оксид кремния(1У)

SiO2 имеют аналогичные химические формулы типа Э02. В твердом состоянии они весьма сильно

атомную решетку. Поэтому высокую температуру

плавления имеет ... а а низкую— ... я

34

99. Свойства кристаллических веществ с различным типом химической связи значительно различают¬ ся. Этими свойствами могут быть следующие:

Укажите для каждого представленного ниже типа

кристаллической решетки соответствующие харак¬

терные свойства веществ:

Тип решетки Свойства вещества

m для каких молекул приведенное ниже утвержде¬

ние является верным?

Утверждение C2H4 N2H4 H2O2 H2F2

(1)Между двумя идентич-

ными атомами связь

ковалентная

(2)В молекуле имеется

двойная связь

(3) Молекула плоская

(4)Молекула полярная

(5)Имеется водородная

связь в веществе

(6)Проявляет основные

свойства (по отношению

к воде)