10. Характеристика порошков как дисперсных систем. Какие порошки обладают более высокой текучестью – грубодисперсные или высокодисперсные? Какие порошки легче распылять гидрофильные или гидрофобные?

Более высокой текучестью обладают грубодисперсные( так как если бросить крупинку или камень, камень упадет быстрее)

Гидрофильные частицы будут слипаться, а гидрофобные нет (ЖИ: гидрофобные-их поверхность не смачивается,значит капли жидкости слипаться не будут, а гидрофильные-смачиваются, и частицы слипаются, значит легче распыляются гидрофобные)

-Порошки - осажденный аэрозоль типа Т/Г. В зависимости от диаметра частиц их делят на: песок 0,002-0,2 см; пыль 2-20 мкм; пудра - меняя 2 мкм.

По форме частиц различают: равноосные - по всем 3 осям их размеры одинаковы; волокнистые - длина частиц больше остальных размеров; плоские - толщина частиц меньше.

-Вид дисперсной фазы - трехмерная. Дисперсность этих систем характеризуется во взаимно перпендикулярном направлении.

-По фракционному составу - Полидисперсные

-По характеру взаимодействия - Свободнодисперсные. Это бесструктурные системы дисперсной фазы, у кот. отсутствует взаимодействие, тк они значительно удалены друг от друга. Для этих систем характерно, когда расстояние между частицами гораздо больше их радиуса. Свободные частицы перемещаются под действием броуновского движения или силы тяжести.

- По размеру частиц дисперсных фаз - Грубодисперсные. Размер частиц более 10мкм ( 10^-5м). Дисперсность менее 10^5.

- По природе устойчивости или интенсивности межмолекулярных взаимодействий - Лиофильные.Эти системы не обладают внутренней гетерогенностью. Отсутствует избыточная поверхностная энергия, термодинамически устойчивы.

11. Влияние температуры на термодинамические параметры поверхностного слоя – Us , qs , σ, Ss. (Вывод и анализ уравнения Гиббса-Гельмгольца для поверхностного слоя).

Эта зависимость выражается уравнением Гиббса-Гельмгольца.

Us=σ - Т*(dσ/dT)p (тут s,р это индекс!)

(dσ/dT) — температурный коэффициент поверхностного натяжения [Н/(м*к)]

Теплота образования единицы поверхности:

qs= - T*(dσ/dT)p (тут s,р это индекс!)

Энтропия поверхностного слоя:

Ss=(qs/T)= - (dσ/dT)p

Для большинства жидкостей, особенно неполярных, поверхностное натяжение линейно убывает с ростом температуры, что связано с уменьшением межмолекулярного взаимодействия вследствие увеличения расстояния между молекулами. Температурный коэффициент меньше 0. На эту от величину происходит уменьшение поверхностного натяжения. На величину поверхностного натяжения влияет не только температура, но и природа жидкости и присутствие в ней посторонних примесей.

Полная поверхностная энергия Us, и температурный коэффициент поверхностного натяжения, а следовательно, и энтропия поверхностного слоя Ss, не зависят от температуры. Теплота образования единицы площади поверхности q, с ростом температуры увеличивается (рис.1.1). При приближении к критической температуре смешения различия в свойствах контактирующих фаз сглаживаются и поверхностный слой исчезает, а поверхностная энергия обращается в нуль.