
- •1. Химическая технология. Основные понятия и определения. Развитие химической промышленности в России.
- •2. Основные направления в развитии химической технологии.
- •3. Показатели эффективности работы химических предприятий. Технологические и экономические критерии эффективности.
- •4. Сырье в химической промышленности. Способы обогащения твердого сырья.
- •5. Способы обогащения жидкого и газообразного сырья. Комплексное использование сырья.
- •6. Вода в химической промышленности. Жесткость воды и способы ее устранения.
- •7. Промышленная водоподготовка. Основные показатели качества воды.
- •8. Энергетика химической промышленности. Источники энергии.
- •9. Классификация химико-технологических процессов.
- •11. Основные технологические показатели хтп. Степень превращения. Равновесная степень превращения.
- •12. Матеpиальные и энеpгетические балансы химико-технологических пpоцессов.
- •13. Теpмодинамические хаpактеpистики химических пpоцессов. Теpмодинамический анализ.
- •Термодинамический анализ химико-технологических процессов
- •15. Способы смещения pавновесия. Влияние инертного газа на химическое равновесие.
- •17. Понятие оптимальных температур. Оптимальные температуры для обратимых и необратимых экзо- и эндотермических pеакций.
- •18. Скоpость химико-технологического пpоцесса. Пpавило Вант-Гоффа. Область пpотекания пpоцесса.
- •19. Способы повышения скоpости химико-технологических пpоцессов.
- •21. Гомогенные пpоцессы. Изменение основных технологических показателей хтп во вpемени.
- •22. Сущность и виды катализа. Гомогенный катализ. Влияние катализатора на скорость реакций.
- •23. Закономеpности гетеpогенных пpоцессов. Диффузионные стадии гетеpогенных пpоцессов. Скоpость гетеpогенных химико-технологических пpоцессов.
- •24. Основные стадии гетерогенных процессов, лимитирующая стадия процесса.
- •25. Диффузионные стадии гетерогенных процессов. Внутренняя и внешняя диффузия.
- •26. Влияние технологических параметров на область протекания гетерогенных процессов, методы определения области протекания процессов.
- •27. Гетеpогенный катализ. Основные понятия. Тpебования к пpомышленным катализатоpам.
- •28. Классификация химических реакторов. Реакторы для проведения гомогенных и гетерогенных процессов.
- •29. Математические модели pеактоpа идеального вытеснения и pеактоpа идеального смешения.
- •30. Сравнительные характеристики реакторов идеального смешения и идеального вытеснения.
- •31. Основные требования, пpедъявляемые к химическим pеактоpам.
- •33. Стpуктуpа хтс. Подсистемы, элементы, потоки.
- •34. Математические модели хтс: аналитическая и иконогpафическая (топологическая и стpуктуpная блок-схема).
- •35. Качественные (обобщенные) модели хтс: опеpационно-описательная и иконогpафическая (функциональная, стpуктуpная, опеpатоpная, технологическая схемы).
- •36. Основные направления охраны окружающей среды от промышленных выбросов.
- •37. Свойства, получение и применение серной кислоты.
- •39. Получение сернистого газа. Физико-химические основы пpоцесса.
- •40. Контактный способ производства серной кислоты. T-X диаграмма.
- •41. Физико-химические основы окисления диоксида серы.
- •42. Катализаторы окисления диоксида серы. Кинетика окисления so2.
- •43. Контактное отделение сеpнокислотного производства. Контактные аппаpаты.
- •44. Абсоpбция тpиоксида сеpы. Физико-химические основы пpоцесса.
- •45. Системы одинаpного и двойного контактиpования в пpоизводстве сеpной кислоты.
- •46. Пеpспективы pазвития сеpнокислотного пpоизводства.
- •47. Получение водоpода. Физико-химические основы конвеpсии метана.
- •48. Двухступенчатая конвеpсия метана.
- •49. Получение водоpода. Физико-химические основы конвеpсии co.
- •50. Технологическая схема пpоизводства синтез-газа для синтеза аммиака.
- •51. Синтез аммиака. Физико-химические основы пpоцесса.
- •52. Получение аммиака. Основные стадии пpоизводства.
- •53. Катализатоpы синтеза аммиака. Оптимальные условия синтеза.
- •54. Технологические схемы синтеза аммиака.
- •55. Колонна синтеза аммиака. Устpойство, пpинцип pаботы и эксплуатация.
- •56. Получение азотной кислоты. Основные стадии пpоизводства.
- •57. Окисление аммиака. Физико-химические основы пpоцесса.
- •58. Катализатоpы окисления аммиака. Оптимальные условия контактиpования.
- •59. Пеpеpаботка нитpозных газов в азотную кислоту. Физико-химические основы пpоцесса.
- •60. Технологические схемы пpоизводства слабой азотной кислоты. Анализ схем.
- •61. Классификация минеpальных удобpений.
- •По количеству питательных элементов
- •По агрегатному состоянию
- •Твердые удобрения, в свою очередь, подразделяются на
- •62. Фосфатное сыpье и методы его пеpеpаботки.
- •63. Пpоизводство пpостого супеpфосфата. Гетеpогенные пpоцессы и pеакции в пpоизводстве супеpфосфата.
- •64. Супеpфосфатная камеpа. Устpойство, пpинцип pаботы.
- •65. Получение двойного супеpфосфата. Основные пpоцессы и pеакции. Способы производства.
- •66. Аммиачная селитpа. Сыpье и способы пpоизводства. Аппаpат итн. Устpойство, пpинцип pаботы.
- •67. Пpоизводство каpбамида. Основные стадии пpоцесса.
- •68. Получение сложных удобpений.
67. Пpоизводство каpбамида. Основные стадии пpоцесса.
Стадии получения карбамида:
1)синтез карбамида;
2)дистилляция плава;
3)выпарка раствора;
4)грануляция;
5)переработка газовой дистилляции.
В наст. время для производства карбамидов исп замкнутая СХ с полным жидкостным рециклом. В основн прим схемы с двойной дистилляцией Технологич-я схсинтеза карбамида с полным жидкостным рециклом.
Углекислый газ сжимается компрессором (3) и попад в смеси.С пом насоса (2) под в жидкий аммиак, а с пом насоса(12) р-р углеаммонийных солей.В виде данного р-ра на стадию синтеза возвращ-ся аммиак и СО2.В рез смешания реагентов в смесителе нач реакция образования карбоната аммония , и смесь нагрев-ся до тепер-ры 175*С. Из смесителя реакц-ая масса поступает в(5). Там заканч-ся реакция образования карбоната аммония. Происходит разложение карбоната аммония с образованием карбамида.
Процесс синтеза карбамида состоит из стадий синтеза и дегидратации образующегося карбамата аммония. Образование карбамата аммония происходит с выделением теплоты, а дегидратация – с поглощением; суммарный процесс – экзотермический. В оптимальных условиях аммиак и оксид углерода взаимодействуют почти мгновенно, дегидратация протекает медленно, так как этот процесс равновесный. Поэтому в продуктах реакции всегда содержатся карбамид, карбамат аммония, избыточный аммиак и вода.
Отделение карбамида осуществляется дросселированием и подогревом плава. При этом карбамат аммония разлагается на исходные вещества, которые с избыточным аммиаком и парами воды отгоняются в газовую фазу.
При относительно небольших масштабах производства карбамида весь не прореагировавший аммиак перерабатывается в побочные соединения – соли аммония и аммиачную воду. Такие комбинации производств карбамида и нитрата (сульфата) аммония действовали на первом этапе создания цехов карбамида. Эти системы отличались простотой технологической схемы и аппаратурного оформления. Затем появились другие схемы.
Современные процессы получения карбамида различаются, в основном, по методам использования непрореагировавших аммиака и двуокиси углерода.
Все известные в настоящее время схемы производства карбамида могут быть разделены на пять основных групп:
1) процессы без рецикла (с переработкой аммиака в соли аммония);
2) процессы с частичным рециклом аммиака;
3) процессы с рециркуляцией горячих газов;
4) процессы с рециркуляцией углеаммонийных солей в растворе или в виде суспензии (жидкостной рецикл);
5) процессы, основанные на селективном извлечении из газовой фазы одного из компонентов и раздельном возврате аммиака и двуокиси углерода в цикл (газовый рецикл).
Конкуренция между фирмами разных стран привела к созданию различных вариантов процесса. Наибольшее применение получили методы с частичным рециклом газов и с полным жидкостным рециклом.
По схеме без рецикла газов аммиак и СО2, непревращенные в карбамид, перерабатываются в аммиачную селитру, реже в сульфат аммония. Схемы, по которым часть непрореагировавшего аммиака снова возвращается в колонну синтеза, а остальной аммиак вместе с СО2 направляется в производство азотных удобрений, называются системами с частичным рециклом. Схемы, в которых избыточный аммиак и СО2, не превращенные в карбамид, возвращаются в цикл синтеза карбамида, называются системами с полным рециклом.
Синтез карбамида из аммиака и двуокиси углерода осуществляется под давлением 180–200 атм при температуре 185–1950С.