
- •1. Химическая технология. Основные понятия и определения. Развитие химической промышленности в России.
- •2. Основные направления в развитии химической технологии.
- •3. Показатели эффективности работы химических предприятий. Технологические и экономические критерии эффективности.
- •4. Сырье в химической промышленности. Способы обогащения твердого сырья.
- •5. Способы обогащения жидкого и газообразного сырья. Комплексное использование сырья.
- •6. Вода в химической промышленности. Жесткость воды и способы ее устранения.
- •7. Промышленная водоподготовка. Основные показатели качества воды.
- •8. Энергетика химической промышленности. Источники энергии.
- •9. Классификация химико-технологических процессов.
- •11. Основные технологические показатели хтп. Степень превращения. Равновесная степень превращения.
- •12. Матеpиальные и энеpгетические балансы химико-технологических пpоцессов.
- •13. Теpмодинамические хаpактеpистики химических пpоцессов. Теpмодинамический анализ.
- •Термодинамический анализ химико-технологических процессов
- •15. Способы смещения pавновесия. Влияние инертного газа на химическое равновесие.
- •17. Понятие оптимальных температур. Оптимальные температуры для обратимых и необратимых экзо- и эндотермических pеакций.
- •18. Скоpость химико-технологического пpоцесса. Пpавило Вант-Гоффа. Область пpотекания пpоцесса.
- •19. Способы повышения скоpости химико-технологических пpоцессов.
- •21. Гомогенные пpоцессы. Изменение основных технологических показателей хтп во вpемени.
- •22. Сущность и виды катализа. Гомогенный катализ. Влияние катализатора на скорость реакций.
- •23. Закономеpности гетеpогенных пpоцессов. Диффузионные стадии гетеpогенных пpоцессов. Скоpость гетеpогенных химико-технологических пpоцессов.
- •24. Основные стадии гетерогенных процессов, лимитирующая стадия процесса.
- •25. Диффузионные стадии гетерогенных процессов. Внутренняя и внешняя диффузия.
- •26. Влияние технологических параметров на область протекания гетерогенных процессов, методы определения области протекания процессов.
- •27. Гетеpогенный катализ. Основные понятия. Тpебования к пpомышленным катализатоpам.
- •28. Классификация химических реакторов. Реакторы для проведения гомогенных и гетерогенных процессов.
- •29. Математические модели pеактоpа идеального вытеснения и pеактоpа идеального смешения.
- •30. Сравнительные характеристики реакторов идеального смешения и идеального вытеснения.
- •31. Основные требования, пpедъявляемые к химическим pеактоpам.
- •33. Стpуктуpа хтс. Подсистемы, элементы, потоки.
- •34. Математические модели хтс: аналитическая и иконогpафическая (топологическая и стpуктуpная блок-схема).
- •35. Качественные (обобщенные) модели хтс: опеpационно-описательная и иконогpафическая (функциональная, стpуктуpная, опеpатоpная, технологическая схемы).
- •36. Основные направления охраны окружающей среды от промышленных выбросов.
- •37. Свойства, получение и применение серной кислоты.
- •39. Получение сернистого газа. Физико-химические основы пpоцесса.
- •40. Контактный способ производства серной кислоты. T-X диаграмма.
- •41. Физико-химические основы окисления диоксида серы.
- •42. Катализаторы окисления диоксида серы. Кинетика окисления so2.
- •43. Контактное отделение сеpнокислотного производства. Контактные аппаpаты.
- •44. Абсоpбция тpиоксида сеpы. Физико-химические основы пpоцесса.
- •45. Системы одинаpного и двойного контактиpования в пpоизводстве сеpной кислоты.
- •46. Пеpспективы pазвития сеpнокислотного пpоизводства.
- •47. Получение водоpода. Физико-химические основы конвеpсии метана.
- •48. Двухступенчатая конвеpсия метана.
- •49. Получение водоpода. Физико-химические основы конвеpсии co.
- •50. Технологическая схема пpоизводства синтез-газа для синтеза аммиака.
- •51. Синтез аммиака. Физико-химические основы пpоцесса.
- •52. Получение аммиака. Основные стадии пpоизводства.
- •53. Катализатоpы синтеза аммиака. Оптимальные условия синтеза.
- •54. Технологические схемы синтеза аммиака.
- •55. Колонна синтеза аммиака. Устpойство, пpинцип pаботы и эксплуатация.
- •56. Получение азотной кислоты. Основные стадии пpоизводства.
- •57. Окисление аммиака. Физико-химические основы пpоцесса.
- •58. Катализатоpы окисления аммиака. Оптимальные условия контактиpования.
- •59. Пеpеpаботка нитpозных газов в азотную кислоту. Физико-химические основы пpоцесса.
- •60. Технологические схемы пpоизводства слабой азотной кислоты. Анализ схем.
- •61. Классификация минеpальных удобpений.
- •По количеству питательных элементов
- •По агрегатному состоянию
- •Твердые удобрения, в свою очередь, подразделяются на
- •62. Фосфатное сыpье и методы его пеpеpаботки.
- •63. Пpоизводство пpостого супеpфосфата. Гетеpогенные пpоцессы и pеакции в пpоизводстве супеpфосфата.
- •64. Супеpфосфатная камеpа. Устpойство, пpинцип pаботы.
- •65. Получение двойного супеpфосфата. Основные пpоцессы и pеакции. Способы производства.
- •66. Аммиачная селитpа. Сыpье и способы пpоизводства. Аппаpат итн. Устpойство, пpинцип pаботы.
- •67. Пpоизводство каpбамида. Основные стадии пpоцесса.
- •68. Получение сложных удобpений.
49. Получение водоpода. Физико-химические основы конвеpсии co.
В результате конверсии метана получают газовую смесь, состоящую в основном из оксида углерода и водорода. Дальнейшей технологической стадией переработки метана в водород является реакция конверсии оксида углерода водяным паром. Константы равновесия этой реакции могут быть вычислены из уравнения:
lg Kp = 2217,5 / T + 0,297 lgT + 0,3525 * 10-3 T + 0,0508 * 10-6 T 2 – 3,26
Ниже приведены значения констант равновесия
Kp = (CCO 2 * CH 2 ) / ( CCO * CH 2 O )
вычисленные по указанному уравнению:
T 0 С |
140 |
180 |
220 |
280 |
320 |
360 |
400 |
450 |
500 |
Kp |
1054 |
357,2 |
158,6 |
55,60 |
31,25 |
18,96 |
12,27 |
7,67 |
5,11 |
Зная величины констант равновесия, легко рассчитать для любого заданного состава исходного газа равновесную степень превращения СО или равновесное содержание оксида углерода в конвертированном газе.
Анализ значений констант равновесия при различных температурах показывает, что с понижением температуры равновесие реакции смещается вправо, т.е. в сторону образования водорода и диоксида углерода. Таким образом, при разработке технологического режима следует стремится к осуществлению низкотемпературного процесса конверсии СО.
Если исходить из стехиометрических коэффициентов реакции и применять паро – газовую смесь с равными концентрациями водяного пара и оксида углерода, то степень превращения СО получается довольно низкой. В промышленных условиях процесса среднетемпературной конверсии СО соотношение объемов пар : газ поддерживают в пределах 1,2 – 1,5, что, в зависимости от содержания оксида углерода в газе, соответствует 3 –5 кратному избытку водяного пара по сравнению с его стехиометрическим количеством. При повышенных температурах даже при большом содержании водяного пара в исходной паро – газовой смеси не достигается высокая степень превращения оксида углерода.
Практически конверсию оксида углерода целесообразно проводить в две ступени с промежуточным отводом тепла реакции. В этом случае в первой ступени необходимо поддерживать высокую температуру, обеспечивая тем самым высокую интенсивность процесса. Во второй низкотемпературной ступени следует поддерживать пониженную температуру, но такую, что бы на данном катализаторе достигалось достаточное приближение к состоянию равновесия.
При проведении двухступенчатого процесса конверсии оксида углерода на среднетемпературном катализаторе температура на первой ступени должна находится в приделах 480 – 530 0С, а на второй ступени 400 – 450 0С.
Применение ступенчатой конверсии дает возможность заметно повысить степень превращения оксида углерода или снизить расход водяного пара.
Для снижения температуры в пространство между ступенями вводят конденсат, при испарении которого отводится большое количество тепла, а конденсат превращается в водяной пар, являющийся одним из конвертирующих агентов.