_DswMedia_tetr
.pdf
Продукты реакции
|
5. Запишите в прямоугольниках формулы оксидов, образующихся при |
|||||||||
|
окислении соответствующих веществ в избытке кислорода: |
|||||||||
|
Li |
|
|
|
|
|
Mg |
|||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
Al |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H2S |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
6. Допишите уравнения реакций и дайте название продуктам: |
|||||||||
а) |
С + |
O2 → _____________ |
_______________________________ |
|||||||
б) |
P + |
O2 → _____________ |
______________________________ |
|||||||
в) |
H2 + O2 → _____________ |
______________________________ |
||||||||
г) |
NH3 + O2 → N2 + ______ |
______________________________ |
||||||||
д) |
ZnS + O2 → SO2 + _____ |
______________________________ |
||||||||
7. «Откройте дверь», выписав из перечня веществ формулы оксидов и |
|
дав им название: |
|
CaCO3, BaO, HCl, SO3, |
_____________________________ |
H2CO3, FeO, C2H2, SiO2, |
_____________________________ |
NaOH, K2O, Fe(NO3)3 |
_____________________________ |
|
_____________________________ |
Проанализируйте формулы оксидов. Предложите их классификацию по ка- |
|
кому – нибудь признаку. Подчеркните красным и синим цветами формулы |
|
разного типа. |
|
81
8.Сформулируйте положение (идею), истинность которой отражена в схеме:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Выполнив расположенные ниже задания, вы сможете определять
направления использования кислорода; объяснять
˚˚˚˚˚˚˚˚˚˚˚˚˚ ˚ ˚ ˚˚˚ ˚˚˚˚˚˚˚ ˚˚˚˚˚˚˚˚˚ ˚˚˚ ˚˚˚˚˚ ˚ ˚˚ ˚ ˚˚
обусловленность применения кислорода его свойствами.
1. Дополните таблицу:
Применение кислорода
Свойства Соответствующие области применения
Взаимодействует с основными компонента-
ми крови человека и животных: гемоглоби-
ном, гемоцианином, хлорокруатином
Используется в жидкостных ракетных дви-
гателях
Используется в металлургической промыш-
ленности для получения чугуна и стали
Кислород используют при сварке и резке ме-
82
таллов
Поддерживает дыхание
«Пока дышу, надеюсь».
Овидио
Участвует в гниении
2. Сформулируйте идею, которую отражает данный рисунок:
3. А вы знаете?! Растения в результате фотосинтеза выделяют почти 6
20 тонн кислорода на каждую тонну, израсходовавшуюся в результате дыхания. 80% кислорода передают в атмосферу водоросли морей и океанов, а 20% - наземные растения.
Поэтому океан называют «легкими Земли». В фитопланк-
80 тоне протекает такая же реакция фотосинтеза, как у наземных растений: CO2 + H2O → C6H12O6 + O2↑
Решите задачу:
Какое количество вещества углекислого газа должно вступить в реакцию фо-
тосинтеза для получения 20 моль кислорода?
Дано: Решение:
________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
83
________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4.Расположите формулы оксидов железа по мере увеличения в них мас-
совой доли кислорода:
FeO, Fe2O3, Fe3O4
5.Опишите схему, дополнив ее необходимыми пояснениями. Какой про-
цесс, на ваш взгляд, она отражает?
СО2
|
О2 |
|
СО2 |
Н2О |
бактериальный |
|
распад |
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
6. Прочитайте текст:
«При горении вещества А образовалось два соединения. Про первое Антуан де Сент – Экзюпери писал: «У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаться, не ведая, что ты такое… Ты самое большое богатство на свете…». Второе (газообразное вещество) растения ис-
пользуют в процессе фотосинтеза.»
Сделайте выводы и обоснуйте их:
84
1) Из каких элементов состояло вещество А:
Элемент 1: _____________________; Элемент 2: ________________________
2)Формула возможного вещества: _________________________________
3)Уравнение реакции горения данного вещества:
+ О2 → |
|
+ |
|
|
|
Выполнив расположенные ниже задания, вы закрепите навыки вычисления количества реагирующего вещества или продукта реакции, его массы и объема по уравнению реакции.
1. Дополните формулы:
а) m (вещества) = ____ 
M (вещества)
б) V (вещества) = n 
______________
в) M (вещества) = ________________
2. А вы знаете?! Первая фабрика в России по выпуску фосфорных спи-
чек была построена в Петербурге в 1837 году. Фосфорные спички были очень опасны: они легко возгорались, а дети могли легко ими отра-
виться. Спичечные головки были распространенным ядом самоубийц.
Воспламенение вызывалось реакциями:
KClO3 → KCl + O2 P4 + O2 → P4O10
Дополните запись решения задачи, выполнив необходимые вычисления:
Какая масса оксида фосфора образуется при сгорании 6,2 г фосфора?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Дано: |
|
|
|
|
Решение: |
|
||
m (P4) = 6,2 г |
|
|
|
|
6,2 г |
? г |
||
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
||||
m (P2O5) - ? |
Уравнение реакции: |
P4 + |
|
O2 → P4O10 |
||||
|
|
m |
|
6,2г |
|
|
|
|
|
1. n (P4) = |
= |
= ________ моль |
|
||||
|
|
|||||||
|
M |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
85
2. Согласно уравнению реакции на 1 моль фосфора приходится _______ моль оксида фосфора, следовательно:
n (P4O10) = n (P4) : _________ = _____________________ моль
3. m (P4O10) = n (P4O10) 
M (P4O10) = ______________________________ г Ответ: m (P4O10) =_______ г
3. Заполните таблицу:
Уравнение реакции |
Исходное вещество |
Конечное вещество |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
m |
n |
n |
V |
|
|
|
|
|
|
|
Zn + HCl → ZnCl2 + H2 |
13 г |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
NO + O2 |
|
→ NO2 |
|
|
|
11, 2 л |
|
|
|
|
|
|
|
4. А вы знаете?! «Сусальное золото» - техническое название сульфида
олова, имеющего вид золотистых чешуек. Используют его для «зо-
лочения» дерева, гипсовых изделий и мозаичных работ. Тонкие
листы «сусального золота» идут на золочение куполов церквей.
Получают данное вещество нагреванием оловянной фольги с серой в присут-
ствии катализатора хлорида аммония (NH4Cl): Sn + S → SnS2
Опишите порядок действий при решении задачи по данному условию:
Условие задачи: |
|
|
|
Порядок действий: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Сколько грамм олова и серы |
|
1. ______________________________ |
|||
необходимо взять для |
|
_________________________________ |
|||
изготовления 73,2 г |
|
2. ______________________________ |
|||
сусального золота? |
|
_________________________________ |
|||
|
|
|
3. ______________________________ |
||
|
|
||||
|
|
|
_________________________________ |
||
|
|
|
4. ______________________________ |
||
|
|
|
_________________________________ |
||
|
|
|
|
|
|
86
5. А вы знаете?! В учебнике Гизе «Всеобщая химия» (1813г) есть запись: 
«При нагревании медный идрат разлагается на омедненный кислотвор и оводотворенный кислотвор». Данная запись соответствует уравне-
нию реакции: Cu(OH)2 → CuO + H2O ↑
Составьте условие задачи по данному уравнению и решите ее.
Задача: ____________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Дано: Решение:
________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Выполнив расположенные ниже задания, вы сможете закрепить знания о способах получения водорода и его физических свойствах.
1. Дополните предложение:
Кислоты – вещества, в которых обязательно присутствует ________________
2. Обоснуйте утверждения:
а) Реакции, в которых вступают простое и сложное вещество, а в качестве продуктов получается новые простое и сложное вещество, называют замеще-
нием, так как____________________________________________________
87
__________________________________________________________________
б) Водород можно собирать методом вытеснения воды, так как ____________
__________________________________________________________________
3. Допишите с помощью букв А, В, С схему реакции замещения:
АВ |
+ |
С |
→ |
|
+ |
|
|
|
|
|
|
4. А вы знаете?! Российский химик И. В. Тананаев в 1965 году говорил:
«Слово «кислота» - это функция вещества, а не этикетка с названием».
Поясните, о каких «функциях» кислот говорил ученый: __________________
__________________________________________________________________
5.«Наполните корзины» схемами химических реакций, используя ниже приведенные примеры и расставьте в них коэффициенты:
H2 + Cl2 → HCl
CuO + H2 → Cu + H2O
H2S → H2 + S
H2 + O2 → H2O
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
|
Соединение |
Разложение |
Замещение |
____________________ |
_____________________ |
_____________________ |
|
____________________ |
_____________________ |
_____________________ |
|
|
6. Дополните уравнения реакций получения водорода: |
||
а) ______ → O2 + H2 |
|
|
|
б) |
Fe + ________ → FeCl3 + H2 |
|
|
в) |
CH4 → _______ + H2 |
|
|
88
г) H2O + ______ → KOH + ______
7.Расположите формулы кислот по мере увеличения них молярной мас-
сы:
HNO2, H2SO4, HBr, HClO4
8.Укажите, какой из приборов для получения водорода, изображенных на рисунках, является наиболее правильным:
а) |
б) |
Ответ обоснуйте: _________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
9. «Откройте дверь», выписав из перечня веществ формулы кислот: |
|
CaO, Ba(OН)2, HNO3, N2O3, |
_____________________________ |
H3PO4, HCl, CH4, H2SiO3, |
_____________________________ |
LiOH, P2O5, CrSO3, H2S |
_____________________________ |
Проанализируйте формулы кислот. Предложите их классификацию по ка-
кому – нибудь признаку. Подчеркните красным и синим цветами формулы разного типа.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
89
10.Проанализируйте приведенные данные и допишите выводы:
МОЛЕКУЛА ВЕЩЕСТВА атомы 2 – х видов
общее число атомов в молекуле = 3
Ar (Эл2) = 1, 33 
Ar(Эл1)
Валентность (Эл1) = 2 Валентность (Эл2)
Валентность (Эл2) = II (постоянная)
Может ли это вещество быть кислотой: ________ так как ______________
__________________________________________________________________
Предложите формулу вещества, соответствующего данным: ____________
Дайте ему название: ________________________________________________
Выполнив расположенные ниже задания, вы сможете дать характеристику химических свойств водорода; закрепите понятие восстановления металла как освобождение оксида от кислорода; поработаете над составлением уравнений реакций.
1. Обоснуйте утверждение:
Водород – восстановитель, так как ____________________________________
__________________________________________________________________
2. Сформулируйте идею, которую отражает данная схема:
Окисление
Cu |
Восстановление |
CuO |
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
90