5. Водородный показатель. Буферные растворы

81. Определить рН 0,01 Н раствора уксусной кислоты СН₃СООН, степень диссоциации которой 4,2%

82. Определить рН раствора, содержащего 0,1 грамм NaOH в 1 л раствора.

83. Как изменится рН чистой воды, если к литру её прибавить 0,08 граммов NaOH?

84. Как изменится рН чистой воды, если к литру её прибавить 0,001 моль гидроксида натрия NaOH?

85. Сколько граммов NaOH содержится в 5 литрах раствора, рН которого 12,6.

86. Степень диссоциации HCN в 0,01-нормальном растворе равна 9,2%. Вычислить константу диссоциации.

87. Как изменится рН чистой воды, если к 1 литру её прибавить 0,000365 граммов НС1.

88. рН раствора равна 4,3; константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,8 ^. 10^-4 . Определить степень электролитической диссоциации.

89. Определить рН раствора NH₄OH , концентрация которого равна 0,05 моль/л, а степень диссоциации равна 3,8%.

90. Чему равна величина рН раствора азотистой кислоты, если константа диссоциации кислоты равна 4,6 ^. 10^-4, а степень диссоциации равна 46%.

91. рН 0,08-нормального раствора кислоты равен 2,4. Определите константу диссоциации.

92. Степень диссоциации кислоты в её миллимолярном растворе равна 2,12%. Вычислить константу диссоциации.

93. Чему равно рН 0,004-нормального раствора гидроксида калия КОН в состоянии полной диссоциации?

94. Чему равна величина рН раствора азотистой кислоты, если константа диссоциации равна 4,6 ^. 10^-4, а степень диссоциации 46% ?

95. рН раствора муравьиной кислоты 4,3. Константа диссоциации равна 1,8 ^. 10 ^-6. Чему равна степень диссоциации ?

96. Вычислить концентрацию водородных ионов и рН 0,05% раствора NaOH. Плотность раствора и степень диссоциации принять равной 1.

97. Константа диссоциации азотистой кислоты 5 ^. 10^-4 . Вычислить степень диссоциации в 0,05 М растворе.

98. Чему равно рН раствора NH₄OH,если концентрация раствора равна 0,015 моль/л, а степень диссоциации 3,5% ?

99. Вычислить нормальность раствора азотистой кислоты, в котором степень диссоциации 8 %. Константа диссоциации 4,6 ^. 10^-6.

100. Вычислить степень диссоциации 0,01 М раствора азотистой кислоты HNO₂ (константа диссоциации кислоты равна 1,8 ^. 10 ^-4).

101. Сколько миллилитров 0,5 Н раствора СН₃СООН надо прибавить к 100 мл 0,1 Н раствора CH₃COONa, чтобы полученная смесь имела рН равный 4,57?

102. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 1 литре раствора 0,2 моль СН₃СООН и 0,05 моль СН₃СООNа. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 ^. 10 ^-5 .

103. Чему равно рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль NH₄OH и 0,01 моль NH₄CI в 1 литре ? Константа диссоциации NH₄OH равна 1,8 ^. 10 ^-5 .

104. Смешано 50 мл 0,1 Н раствора NH₄OH и 50 мл 0,2 Н раствора NH₄Cl. Чему равно рН буферной смеси. Константа диссоциации NH₄OH равна 1,8 ^. 10 ^-5.

105. Сколько мл 0,1 М раствора KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора (К = 7,2 ^. 10^-7 ) для получения нейтрального раствора ?

106. Сколько мл 0,05 Н раствора СН₃СООН надо прибавить к 100 мл 0,01 Н раствора СН₃СООNa, чтобы полученная смесь имела рН = 4,8 ?

107. Вычислить рН раствора, содержащего 0,05 моль СН₃СООН и 0,1 моль СН₃СООNa в 1 литре раствора. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 ^. 10 ^-5 .

108. Чему равно рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль NH₄OH и 0,1 моль NH₄Cl в 1 литре раствора ? Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 ^. 10 ^-5 .

109. Вычислить рН 0,65 М раствора NH₄OH (константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 ^. 10 ^-5 ), к 1 литру которого прибавили 0,1 моль NH₄Cl . Степень диссоциации соли 0,9.

110. Сколько надо прибавить 0,05 Н раствора СН₃СООН к 50 мл 0,02 Н раствору CH₃COONa, чтобы получить раствор с рН 4,8 ?

111. Сколько граммов KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора HCN (К = 7,2 ^. 10^-7 ) для получения нейтрального раствора ?

112. В одном литре раствора содержится 0,05 моля NH₄OH и 0,01 моля NH₄Cl. Константа диссоциации NH₄OH равна 1,8 ^. 10 ^-5. Вычислить концентрации Н⁺ и ОН^- и рН буферной смеси.

113. В 1литре раствора содержится 0,1 моль NH₄ОН и 0,1 моль NH₄Cl. Константа диссоциации NH₄OH равна 1,8 ^. 10^-5. Вычислить концентрацию гидроксильных ионов и рН раствора.

114. Сколько граммов СН₃СООNa (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора СН₃СООН (К = 1,8 ^. 10^-5 ) для получения нейтрального раствора ?

115. Сколько мл 0,1 М раствора KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора (К = 7,2 ^. 10^-7 ) для получения раствора с рН = 7.2 ?

116. Сколько граммов хлорида аммония (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора гидроксида аммония (К = 1,8 ^. 10^-5 ) для получения раствора с рН = 8.7?

117. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 500 мл 0,05 молей СН₃СООН и 0,01 моля СН₃СООNa. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 ^. 10 ^-5. Степень диссоциации соли 80%.

118. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 1 литре раствора 0,05 молей NH₄OH и 0,01 моль NH₄Cl. Константа диссоциации NH₄OH равна 1,8 ^. 10 ^-5 . Степень диссоциации соли 0,8.

119. Сколько мл 0,1 М раствора KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора HCN (К = 7,2 ^. 10^-7 ) для получения раствора с рН = 6.2 ?

120. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 300 мл 0,05 молей HCN и 0,01 моля KCN . Константа диссоциации кислоты равна 7,2 ^. 10^-7 . Степень диссоциации соли 100%.