1.Периодическая система химических элементов д.И.Менделеева. Структура периодической системы. Периоды, группы.
Периодический закон химических элементов (современная формулировка): свойства химических элементов, а также простых и сложных веществ, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от значения заряда из атомных ядер.
Периодическая система - графическое выражение периодического закона.
Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра атома Zя.
Изотопы – это атомы с одинаковым зарядом ядра, но с разными массовыми числами Аr.
Заряд ядра атома, равный порядковому номеру элемента N в периодической системе, увеличивается непрерывно, а свойства химических элементов, формы и свойства соединений элементов изменяются периодически.
Период – горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения заряда ядра и числа электронов в атоме.
Группа – вертикальный ряд химических элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов, но разное число энергетических уровней. Номера групп обозначены римскими цифрами. В таблице имеется 8 групп.
|
Главная подгруппа А Вē находятся: - на последнем n–м энергетическом уровне; - ns- и np- подуровнях. Включает: s-элементы: ns1 или ns2; р-элементы: ns2npх, где х = 1, 2…6. |
Побочная подгруппа Б Вē находятся: - на последнем n-м и предпоследнем (n – 1)-м энергетических уровнях; - ns- и (n – 1)d-подуровнях. Включает: d–элементы: (n – 1)dх ns2, где х = 1,2…10. На ns-подуровне некоторых d-элементов может быть один электрон или не одного. |
Изменение металлических свойств по группе и периоду
Металлические свойства элементов в группе сверху вниз усиливаются, т.к. увеличивается количество энергетических уровней, отсюда увеличивается радиус атома , ослабевает притяжение электронов последнего энергетического уровня, уменьшается электроотрицательность, и следовательно усиливаются металлические свойства.
В периоде от начала периода к концу металлические свойства ослабевают Т.К. возрастает заряд ядра атома элемента, усиливается притяжение электронов последнего энергетического уровня , возрастает электроотрицательность и ослабевают металлические свойства.
Металлы расположены в Периодической таблице слева от ступенчатой диагональной линии, которая начинается с Бора (В) и заканчивается полонием (Po) (исключение составляют германий (Ge) и сурьма (Sb). Нетрудно заметить, что металлы занимают бОльшую часть Периодической таблицы. Основные свойства металлов: твердые (кроме ртути); блестят; хорошие электро- и теплопроводники; пластичные; ковкие; легко отдают электроны.
Неметаллы
Элементы,
расположенные справа от ступенчатой
диагонали B-Po, называются неметаллами.
Свойства неметаллов прямо противоположны
свойствам металлов: плохие проводники
тепла и электричества; хрупкие; нековкие;
непластичные; обычно принимают электроны.
Металлоиды
Между металлами и неметаллами находятся полуметаллы (металлоиды). Для них характерны свойства как металлов, так и неметаллов. Основное применение в промышленности полуметаллы нашли в производстве полупроводников, без которых немыслима ни одна современная микросхема или микропроцессор.