ХЕМОМЕТРИКА

ХЕМОМЕТРИКА

предмет особого раздела аналитической химии, занимающегося математическими и статистическими методами обработки результатов измерений с применением компьютеров

Для осуществления всестороннего контроля качества результатов следует использовать в первую очередь разнообразные статистические тесты

В основе всех понятий, характеризующих качество результатов анализа или методик таких, как точность, чувствительность и т. д., так или иначе лежит представление о случайном xapaктepe результатов измерения.

Их случайный характер проявляется в том, что при многократном повторении измерительного процесса каждый раз будет получено, вообще говоря, другое значение.

Распределение случайных величин

Рассмотрим сначала частоты попадания случайных данных в тот или иной интервал значений.

В качестве примера проанализируем набор величин оптической плотности, полученных для одного и того же раствора при многократных фотометрическихизмерениях

В таблице приведены 9 интервалов значений и число результатов, попавших в соответствующий интервал. Графически данные табл. можно представить в виде гистограммы

Результаты повторных измерений оптической плотности одного и того же раствора. Среднее значение равно 0,2397.

Измерение	Значение	Измерение	Значение
1	0,2350	9	0,2410
2	0,2400	10	0,2419
3	0,2379	11	0,2410
4	0,2400	12	0,2430
5	0,2360	13	0,2418
6	0,2370	14	0,2360
7	0,2400	15	0,2400
8	0,2450

При неограниченном увеличении числа измерений и, соответственно, нeoгpаниченном сужении интервалов значений экспериментальная гистограмма в пределе превратится в плавную колоколообразную кривую, называемой кривой гауссова или нормального расnределения

Математически кривая нормального рас­пределения описывается следующим уравнением:

Среднее значение – характеристика положения

Стандартное отклонение – характеристика разброса

Вопросы

дисциплина «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»

• 1. Роль аналитической химии в научно-техническом прогрессе. Задачи, решаемые при изучении аналитической химии.

• 2. Аналитические реакции, их специфичность и чувствительность. Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям в качественном анализе. Качественный анализ. Кислотно-основный метод качественного анализа неорганических веществ

• 3. Классификация анионов, значение анионов в осуществлении химико-технологического контроля. Реакции анионов первой аналитической группы: реакции сульфат-иона (реакция с хлоридом бария), сульфит-иона (реакция с хлоридом бария, действие окислителей - йода или перманганата калия в кислой среде), реакции карбонат-иона (действие хлорида бария, реакция с кислотами. Методика определения анионов.

• 4. Классификация аналитических методов. Понятие аналитического сигнала. Общая схема анализа катионов.

• 5. Титриметрический метод анализа. Способы выражения концентрации растворов в титриметрии. Вычисления в титриметрии. Закон эквивалентов. Разбавление растворов. Приготовление стандартных растворов различными способами.

• 6. Вычисления в титриметрическом анализе.

• 7. Диссоциация многоосновных кислот, константы ионизации, условия раздельного определения кислот.

• 8. Титрование сильных кислот. Изменение рН в ходе титрования

• 9. Понятие кислот и оснований по Бренстэду. Ионное произведение воды. Шкала рН

• 10.Теоретические основы методов окислительно – восстановительного титрования. Классификация методов.

• 11. Редокс – потенциалы и направление окислительно – восстановительных реакций.

• 12. Сущность титриметрического анализа и классификация его методов.

• 13. Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе.

• 14. Сущность титриметрического метода анализа. Кислотно-основное титрование. Сущность титриметрического анализа и классификация его методов. Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе.

• 15. Приготовление стандартных растворов различными способами. Вычисления в титриметрическом анализе. Понятие скачка титрования. Факторы, влияющие на него.

• 16. Метод кислотно-основного титрования, его сущность. Индикаторы и принцип их выбора, интервал перехода окраски индикатора, показатель титрования. Кривые титрования.

• 17. Сущность потенциометрического титрования. Электроды в потенциометрии.

• 18. Сущность методов окисления-восстановления (редоксиметрии) и их значение в проведении химико-технологического контроля.

• 19. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, подбор коэффициентов методом электронного баланса.

• 20. Понятие об окислительно-восстановительном потенциале. Эквивалентная масса окислителя и восстановителя, определение и использование в расчетных формулах, задачах.

• 21.Титрование многопротонных кислот. Возможности раздельного титрования кислот.

• 22. Разновидности окислительно-восстановительных реакций. Метод перманганатометрии, его сущность. Метод йодометрии, определение окислителей, определение восстановителей, индикатор в йодометрии.

• 23.Метод комплексонометрического титрования, его сущность. Индикаторы и принцип их выбора, интервал перехода окраски индикатора, показатель титрования. Кривые титрования. Изменение равновесного потенциала в ходе титрования.

• 24. Понятие о буферных растворах. Свойства. Состав. Понятие буферной емкости.

• 25. Сущность титриметрического анализа и классификация его методов.

• Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе.

• Приготовление стандартных растворов различными способами.

• Вычисления в титриметрическом анализе.

• Индикаторы в окислительно-восстановительных реакциях.

• 26.Понятия о комплексонометрическом титровании, о комплексонах и дентантности лигандов

• 27.Гидролиз. Электролитическая диссоциация воды. Гидролиз солей. Произведение растворимости. Образование и растворение осадков.

• 28.Метод кислотно-основного титрования. Определение карбонатной жесткости водопроводной воды.

• 29. Метод комплексонометрического титрования. Характеристика метода. Определение общей жёсткости водопроводной воды комплексонометрическим методом.

• 30. Свойства этилендиаминотетрауксусной кислоты. Трилон Б

• Состояние ЭДТА в растворах при различных значения рН

• Общие и условные константы устойчивости комплексонов. Зависимость их диссоциации от рН среды.

• 31. Взаимосвязь ИМА и ХМА. Характеристика ИМА и ХМА.

• Понятие об инструментальных методах анализа. Классификация ИМА

  • 32. Газожидкостная хроматография. Физико-химические основы метода. Колончатая хроматография

• Описание хроматограммы. Понятия «время удерживания» и «интенсивность сигнала»

• 33. Вольтамперометрия. Физико-химические методы анализа.

• Электрохимические методы анализа. Физико-химические основы. Вольтамперометрическое титрование. Уравнение Ильковича.

• Электрохимические методы анализа. Основы метода. Потенциометрия.

• 34. Электрохимические методы анализа. Основы метода. Понятие об электродах. Электроды в потенциометрии.

• Типы реакций, используемых в потенциометрии. Требования к ним.

• Правила определения точки эквивалентности в потенциометрии.

• Типы и виды электродов в потенциометрии.

• 35. Спектральные методы анализа. Дайте общую характеристику и схему получения спектров.

• УФ-спектроскопия. Физико-химические основы метода

• Оптические методы анализа. Закон Ламберта-Бугера-Бера, его нарушения

• Спектральные методы анализа. Понятие об оптической плотности, коэффициенте поглощения, молярном коэффициенте экстинкции

• 36. Характеристика спектральных методов анализа. УФ- и ИК- спектры поглощения

• Принципы качественного и количественного анализа в абсорбционной спектроскопии.

• Оптические методы анализа. Схема анализа. Уравнения взаимосвязи между аналитическим сигналом и концентрацией.

• 37.Спектральные методы анализа. Схема анализа. Их сходство и различие

•  Метод кислотно-основного титрования, его сущность. Индикаторы и принцип их выбора, интервал перехода окраски индикатора, показатель титрования. Кривые титрования