Р-элементы V группы

1. Фосфорноватистая и фосфористая кислоты: получение, строение молекул, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

Образование аммиакатов и гидроксокомплексов металлов и их разрушение кислотами при нагревании.

2. Аммиак, гидразин, гидроксиламин: химическая связь и строение молекул, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Объясните агрегатное состояние аммиака, его самоионизацию в жидком состоянии.

3. Используя принцип Ле- Шателье определите, в какую сторону смещается равновесие реакции: PCl_{5 (г)} PCl_{3 (г)} +Cl_{2 (г)}, H=92.6 кДж при а) повышении температуры, б) повышении давления, в) введении катализатора.

4. Как изменяется в ряду Li₃N-Be₃N₂-C₃N₄ кислотно - основные свойства? Составьте соответствующие уравнения реакций.

5. Объясните получение NO, NO₂ в лаборатории, технике. Приведите реакции горения в атмосфере NO, NO₂ металлов и неметаллов. Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с этими веществами.

6. Постройте энтальпийную диаграмму образования NO.

7. Укажите окислитель и восстановитель в ниже перечисленных реакциях:

N₂H_{4 (ж)} +O_{2 (г)} =N_{2 (г)} +2H₂O_(г), H= - 622 кДж; N₂H_{4 (ж)} +NO_{2 (ж)} =3/2N_{2 (г)} +2H₂O_(г), H= - 565 кДж. Могут ли служить эти вещества ракетным топливом с точки зрения экологии ?

8. Исходя из строения молекул H₃P и H₃N, сравните их устойчивость, электронодонорные свойства.

9. Напишите реакции взаимодействия гидразина в кислой среде с KMnO₄; какие свойства обусловливают возможность применения гидразина в качестве ракетного топлива?

10. Cоставьте схему гидратации P₄O₁₀ и определите основность фосфорной кислоты.

Р-элементы IV группы

1. Преобразуйте цепочки превращений в уравнения химических реакций:

CO → COCl₂ → CO₂ → Na₂CO₃ → (MgOH)₂CO_3,

SiO₂ → Mg₂Si → SiH₄ → Na₂SiO₃ → Na₂CO₃.

2. Опишите строение молекулы СОСl₂. «Фосген» - очень токсичное вещество. Объясните, возможно ли с помощью реакции гидролиза нейтрализовать его?

3. Объясните действие аппарата Киппа. Объясните взаимодействие углерода и кремния с растворами щелочей и кислот

4. Объясните электронную конфигурацию иона CN^- с позиций теории молекулярных орбиталей.

5. Химические свойства простых веществ германия, олова и свинца.

6. Кварц, кремниевые кислоты, силикаты, гексафторокремниевая кислота: получение и свойства.

7. Кремниевые кислоты. Объясните склонность кремниевых кислот к образованию коллоидных растворов. Составьте уравнения реакций их получение в виде золя и геля (исходное соединение- жидкое стекло).

8. Составьте уравнения окислительно- восстановительных реакций:

PbO₂ + MnSO₄ + HNO₃  HMnO₄ +… CaCN₂ + C + Na₂CO₃  NaCN+…

9. Как изменяются в ряду Ge(OH)₄- Sn(OH)₄- Pb(OH)₄ кислотно- основные свойства гидроксидов? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

10. Склонность к образованию гомоцепей из атомов, образование аллотропных модификаций уменьшается в ряду: C > Si > Ge > Sn > Pb. Как это можно объяснить?