1.3. Гальваническое меднение

Меднение является основным гальваническим процессом в производстве печатных плат; гальваническим меднением получают слой меди в монтажных и переходных отверстиях, а также проводящий рисунок в полуаддитивной технологии. Из кислых электролитов наиболее часто используются сульфатные электролиты. Из щелочных электролитов наиболее распространенными в производстве являются пирофосфатные электролиты.

Сульфатный электролит. Эти электролиты наиболее просты в приготовлении и эксплуатации. Состав сульфатных электролитов приведен в табл. 1.3.

Таблица 1.3. Состав и режим работы сульфатных электролитов

Компоненты (г/л) и режим работы	Номер раствора
	1	2	3	4
Сернокислая медь (CuSO4·5H2O) Серная кислота Этиловый спирт, мл/л Хлористый натрий Блескообразующая добавка , мл/л	220-230 50-60 10 - -	200-230 50-60 - 0,03-0,06 3-4	60-80 150-160 - 0,03-0,06 1-2	70 170 - 0,03 2-3

Сопоставляя свойства меди, осажденной из различных электролитов, а также оценивая свойства электролитов, видно, что сульфатный электролит меднения №3, содержащий выравнивающую (блескообразующую) добавку наиболее перспективен, так как он обеспечивает получение эластичных осадков меди с высокой равномерностью и скоростью осаждения. Компоненты электролита доступны и дешевы. Электролит весьма удобен в эксплуатации, так как он не требует нагрева, легко приготавливается и корректируется. Аноды хорошо растворяются и этим поддерживается стабильная концентрация солей меди в электролите. В качестве анодов для данного электролита рекомендованы медно-фосфористые аноды марки АМФ, содержащие до 0,06 % фосфора. Такие аноды растворяются более равномерно, без шламообразования [1].

1.4. Тяжелые металлы

В работах, посвященных проблемам загрязнения окружающей природной среды и экологического мониторинга, на сегодняшний день к тяжелым металлам относят более 40 металлов периодической системы Д.И. Менделеева с атомной массой свыше 50 атомных единиц: V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Cd, Sn, Hg, Pb, Bi и др. При этом немаловажную роль в категорировании тяжелых металлов играют следующие условия: их высокая токсичность для живых организмов в относительно низких концентрациях, а также способность к биоаккумуляции и биомагнификации. Практически все металлы, попадающие под это определение (за исключением свинца, ртути, кадмия и висмута, биологическая роль которых на настоящий момент не ясна), активно участвуют в биологических процессах, входят в состав многих ферментов. По классификации Н. Реймерса, тяжелыми следует считать металлы с плотностью более 8 г/см³. Таким образом, к тяжелым металлам относятся Pb, Cu, Zn, Ni, Cd, Co, Sb, Sn, Bi, Hg [3].

Термин тяжелые металлы, характеризующий широкую группу загрязняющих веществ, получил в последнее время значительное распространение. В различных научных и прикладных работах авторы по-разному трактуют значение этого понятия. В связи с этим количество элементов, относимых к группе тяжелых металлов, изменяется в широких пределах. В качестве критериев принадлежности используются многочисленные характеристики: атомная масса, плотность, токсичность, распространенность в природной среде, степень вовлеченности в природные и техногенные циклы. В некоторых случаях под определение тяжелых металлов попадают элементы, относящиеся к хрупким (например, висмут) или металлоидам (например, мышьяк) [3].