5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте δн реакции):

1. 2CH₄ C₂H₂ + 3H₂ а) при понижении температуры; б) при повышении давления

2. 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O а) при понижении температуры; б) при понижении давления

3. 2NO + O₂ 2NO₂ а) при понижении температуры; б) при понижении давления

4. 2CO + O₂ 2CO₂ а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5. 2SO₃ 2SO₂ + O₂ а) при повышении температуры; б) при понижении давления

6. 2NO₂ N₂O₄ а) при повышении температуры; б) при повышении давления

7. 3H₂ + N₂ 2NH₃ а) при повышении температуры; б) при понижении давления

8. C₂H₂ + H₂ C₂H₄ а) при повышении температуры; б) при понижении давления

9. 2CO + 2H₂ CH₄ + CO₂ а) при понижении температуры; б) при повышении давления

10. C₂H₄ + H₂O C₂H₅OH а) при повышении температуры; б) при повышении давления

11. 4HCl + O₂ 2Cl₂ + 2H₂O а) при понижении температуры; б) при повышении давления

12. C₂H₄ + H₂ C₂H₆ а) при понижении температуры; б) при повышении давления

13. 2N₂O 2N₂ + O₂ а) при понижении температуры; б) при понижении давления

14. CO + 2H₂ CH₃OH а) при повышении температуры; б) при повышении давления

15. 2NO₂ 2NO + O₂ а) при понижении температуры; б) при понижении давления

16. 2H₂ + O₂ 2H₂O а) при повышении температуры; б) при понижении давления

17. 2CH₄ + 2NH₃ + 3O₂ 2HCN + 6H₂O а) при повышении температуры; б) при понижении давления

18. 2F₂O 2F₂ + O₂ а) при повышении температуры; б) при понижении давления

19. 2NH₃ N₂ + 3H₂ а) при понижении температуры; б) при понижении давления

20. 2SO₂ + O₂ 2SO₃ а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:

1. 2O₃ 3O₂; [O₃] = 0,5 M; [O₂] = 3,5 M

2. 2CO + O₂ 2CO₂; [CO] = 0,7 M; [O₂] = 0,2 M; [CO₂] = 1,5 M

3. C₂H₂ + H₂ C₂H₄; [C₂H₂] = 0,2 M; [H₂] = 0,6 M; [C₂H₄] = 0,5 M

4. 2H₂ + O₂ 2H₂O; [H₂] = 3 M; [O₂] = 1 M; [H₂O] = 10 M

5. N₂ + 3H₂ 2NH₃; [N₂] = 3 M; [H₂] = 9 M; [NH₃] = 5 M

6. 2NH₃ N₂ + 3H₂; [NH₃] = 0,24 M; [N₂] = 0,07 M

7. H₂ + I₂ 2HI; [H₂] = 0,03 M; [I₂] = 0,01 M; [HI] = 0,08 M

8. 2NO₂ 2NO + O₂; [NO₂] = 0,006 M; [NO] = 0,024 M

9. COCl₂ CO + Cl₂; [COCl₂] = 0,5 M; [CO] = 2,5 M; [Cl₂] = 2,5 M

10. CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O; [CH₃COOH] = 0,06 M; [C₂H₅OH] = 0,04 M; [CH₃COOC₂H₅] = 0,08 M; [H₂O] = 0,08 M

11. 2HI H₂ + I₂; [HI] = 2,4 M; [I₂] = 1,8 M

12. N₂O₄ 2NO₂; [N₂O₄] = 0,015 M, [NO₂] = 0,045 M

13. СO₂ + H₂  CO + H₂O; [CO₂] = 1,5 M; [H₂] = 1,2 M; [CO] = 0,8 M; [H₂O] =0,8 M

14. 2SO₂ + O₂ 2SO₃; [SO₂] = 0,01 M; [O₂] = 0,02 M; [SO₃] = 0,03 M

15. C₂H₄ + H₂O C₂H₅OH; [C₂H₄] = 3 M; [H₂O] = 8 M; [C₂H₅OH] = 6 M

16. 2CH₄ C₂H₂ + 3H₂; [CH₄] = 0,06 M; [C₂H₂] = 0,03 M

17. 2NO + O₂ NO₂; [NO] = 0,56 M; [O₂] = 0,28 M; [NO₂] = 0,44 M

18. 2NOCl 2NO + Cl₂; [NOCl] = 0,7 M; [NO] = 0,4 M

19. NH₃ + CH₄  HCN + 3H₂; [NH₃] = 0,005 M; [CH₄] = 0,003 M; [HCN] = 0,011 M; [H₂] = 0,033 M

20. 2H₂O 2H₂ + O₂; [H₂O] = 7 M; [O₂] = 2 M

5.5. Запишите выражения для констант равновесия гетерогенных химических реакций и определите, в каком направлении сместится равновесие (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитать ΔН реакции):

1. 2PbO(тв.) + O₂(г.) PbO₂(тв.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления

2. C(графит) + 2H₂(г.) CH₄(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления

3. 2H₂S(г.) + SO₂(г.) 2S(тв.) + 2H₂O(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления

4. 2NaHCO₃(тв.) Na₂CO₃(тв.) + H₂O(г.) + CO₂(г.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5. Mg(OH)₂(тв.) MgO(тв.) + H₂O(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления

6. 4CuO(тв.) 2Cu₂O(тв.) + O₂(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления

7. CaCO₃(тв.) CaO(тв.) +CO₂(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления

8. Fe₂O₃(тв.) + 3C(графит) 2Fe(тв.) + 3CO₂(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления

9. Cu₂(OH)₂CO₃(тв.) 2CuO(тв.) + CO₂(г.) +H₂O(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления

10. 3MnO₂(тв.) Mn₃O₄(тв.) + O₂(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления

11. 2KNO₃(тв.) 2KNO₂(тв.) + O₂(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления

12. C(графит) + CO₂(г.) 2CO(г.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления

13. NH₃(г.) + HCl(г.) NH₄Cl(тв.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления

14. CaO(тв.) + H₂O(г.) Ca(OH)₂(тв.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления

15. SiO₂(тв.) + 4HF(г.) SiF₄(г.) +2H₂O(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления

16. NH₄NO₃(тв.) N₂O(г.) + 2H₂O(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления

17. 2CuSO₄(тв.) 2CuO(тв.) + 2SO₂(г.) + O₂(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления

18. NH₄NO₂(тв.) N₂(г.) + 2H₂O(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления

19. 2KMnO₄(тв.) K₂MnO₄(тв.) + MnO₂(тв.) + O₂(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления

20. ZnCO₃(тв.) ZnO(тв.) + CO₂(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления