- •Сборник контрольных работ по курсу общей химии
- •Рецензенты:
- •Содержание
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:
- •1.2. Напишите формулы следующих соединений:
- •1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
- •1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
- •1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:
- •2. Основные законы химии
- •2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
- •2.2. Вычислите эквивалентную массу:
- •2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
- •2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
- •2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
- •3. Строение атома и химическая связь
- •3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
- •3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:
- •3.4. Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов:
- •3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:
- •4. Химическая термодинамика
- •4.1. Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции:
- •4.2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии:
- •4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
- •5.2. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры:
- •5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте δн реакции):
- •5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
- •6. Растворы
- •6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
- •6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:
- •6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
- •6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
- •6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
- •7. Теория электролитической диссоциации
- •7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
- •7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
- •7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
- •7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
- •8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
- •8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
- •8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом:
- •8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:
- •9. Электрохимические процессы и системы
- •9.1. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:
- •9.2. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
- •9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
- •9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
- •10. Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Издательство «Экоцентр»
4.2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии:
H2(г.) + I2(г.) = 2HI(г.)
2H2(г.) + O2(г.) = 2H2O(ж.)
PCl3(ж.) + Cl2(г.) = PCl5(тв.)
2NH3(г.) = N2(г.) + 3H2(г.)
2SO2(г.) + O2(г.) = 2SO3(ж.)
3C2H2(г.) = C6H6(ж.)
2NO(г.) + O2(г.) = 2NO2(г.)
2H2S(г.) + 3O2(г.) = 2H2O(ж.) + 2SO2(г.)
NH4NO2(тв.) = N2(г.) + 2H2O(ж.)
2CH3OH(г.) + 3O2(г.) = 4H2O(ж.) + 2CO2(г.)
2N2O(г.) = 2N2(г.) + O2(г.)
4NH3(г.) + 5O2(г.) = 4NO(г.) + 6H2O(ж.)
C(графит) + CO2(г.) = 2CO(г.)
6Li(тв.) + N2(г.) = 2Li3N(тв.)
C(алмаз) = С(графит)
P2O5(тв.) + 3H2O(ж.) = 2H3PO4(тв.)
4NH3(г.) + 5O2(г.) = 4NO(г.) + 6H2O(г.)
С(графит) + 2N2O(г.) = СO2(г.) + 2N2(г.)
Cu(OH)2(тв.) = CuO(тв.) + H2O(г.)
N2O4(г.) = 2NO2(г.)
4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
NaHCO3(тв.) = NaOH(тв.) + CO2(г.)
2CH4(г.) + 2NH3(г.) + 3O2(г.) = 2HCN(г.) + 3H2O(ж.)
SiH4(г.) + 2O2(г.) = SiO2(тв.) + 2H2O(ж.)
H2S(г.) + 2O2(г.) = H2SO4(ж.)
2Ag(тв.) + H2S(г.) = Ag2S(тв.) + H2(г.)
Ca3N2(тв.) + 6H2O(ж.) = 3Сa(OH)2(тв.) + 2NH3(г.)
C6H12O6(тв.) = 2C2H5OH(ж.) + 2CO2(г.)
4Ag(тв.) + 2H2S(г.) + O2(г.) = 2Ag2S(тв.) + 2H2O(ж.)
NH4NO3(тв.) = N2O(г.) + 2H2O(ж.)
Mg3N2(тв.) = 3Mg(тв.) + N2(г.)
2KCl(тв.) + 3O2(г.) = 2KClO3(тв.)
3H2SO4(ж.) + Al2O3(тв.) = Al2(SO4)3(тв.) + 3H2O(ж.)
4CuO(тв.) = 2Cu2O(тв.) + O2(г.)
PbO2(тв.) + Pb(тв.) = 2PbO(тв.)
4NO2(г.) = 2N2O(г.) + 3O2(г.)
Al2O3(тв.) + 3H2(г.) = 2Al(тв.) + 3H2O(ж.)
2Al2O3(тв.) + 3С(графит) = 4Al(тв.) + 3СO2(г.)
CH4(г.) + NH3(г.) = HCN(г.) + 3H2(г.)
3C2H4(г.) = C6H6(ж.) + 3H2(г.)
SiCl4(ж.) + 2H2O(ж.) = SiO2(тв.) + 4HCl(г.)
4.4. Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью H и S реакций от температуры пренебречь):
2NaHCO3(тв.) Na2CO3(тв.) + H2O(г.) + CO2(г.)
Mg(OH)2(тв.) MgO(тв.) + H2O(г.)
N2(г.) + 3H2(г.) 2NH3(г.)
CaO(тв.)+ CO2(г.) CaCO3(тв.)
3C2H2(г.) C6H6(г.)
C2H2(г.) + 2H2(г.) C2H6(г.)
2PbO(тв.) + O2(г.) 2PbO2(тв.)
CH4(г.) C(графит) + 2H2(г.)
ZnCO3(тв.) ZnO(тв.) + CO2(г.)
2NO(г.) + O2(г.) 2NO2(г.)
2H2(г.) + O2(г.) 2H2O(г.)
CO2(г.) + H2(г.) CO(г.) + H2O(г.)
N2O4(г.) 2NO2(г.)
2SO2(г.) + O2(г.) 2SO3(г.)
Fe2O3(тв.) + H2(г.) 2FeO(тв.) + H2O(г.)
CaO(тв.) + H2O(г.) Ca(OH)2(тв.)
Fe3O4(тв.) + H2(г.) 3FeO(тв.) + H2O(г.)
CO2(г.) + C(графит) 2CO(г.)
C2H6(г.) C2H4(г.) + H2(г.)
C2H4(г.) + H2O(ж.) C2H5OH(ж.)
4.5. Определите энергетическую ценность следующих органических веществ – пищевых продуктов (продукт + nO2(г.) → xCO2(г.) + yH2O(ж.)), пользуясь приведенными значениями Hf:
Ацетилсалициловая кислота (аспирин) CH3COOC6H4COOH (-1300 кДж/моль)
Лактоза (молочный сахар) С12H22O11·H2O (-1980 кДж/моль)
Сахароза C12H22O11 (-2221 кДж/моль)
Глюкоза C6H12O6 (-1273 кДж/моль)
Сорбит СH2OH(CHOH)4CH2OH (-1250 кДж/моль)
Щавелевая кислота (COOH)2 (-827 кДж/моль)
Янтарная кислота (CH2COOH)2 (-583 кДж/моль)
Яблочная кислота HOOCCH2CHOHCOOH (-630 кДж/моль)
Глицерин CHOH(CH2OH)2 (-659 кДж/моль)
Валериановая кислота C5H10O2 (548 кДж/моль)
Этилвалериат C4H7COOC2H5 (552 кДж/моль)
Этиловый спирт C2H5OH (-278 кДж/моль)
Этилацетат CH3COOC2H5 (-463 кДж/моль)
Этилизовалериат (CH3)2CHCH2COOC2H5 (569 кДж/моль)
Уксусная кислота CH3COOH (-487 кДж/моль)
Бензойная кислота C6H5COOH (50 кДж/моль)
Масляная кислота CH3(CH2)2COOH (556 кДж/моль)
Молочная кислота CH3CHOHCOOH (-550 кДж/моль)
Мальтоза C12H22O11·H2O (-1910 кДж/моль)
Фруктоза CH2OH(CHOH)3COCH2OH (-1260 кДж/моль)