3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:

3.2.1.			3.2.10.
3.2.2.			3.2.11.
3.2.3.			3.2.12.
3.2.4.			3.2.13.
3.2.5.			3.2.14.
3.2.6.			3.2.15.
3.2.7.			3.2.16.
3.2.8.			3.2.17.
3.2.9.			3.2.18.
3.2.19.			3.2.20.

3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:

238U + 4He3n + ... ... 225Th ... ... 59Co+4Hen+... ... 142Nd+p2n+ ... ... 131Sn ...... 14N+12C4He+...... 19F + p n + ... ... 16O + 14N2p+... ... 235U + n 139Ba + 3n + ... 213Bi ... ...

30Si+3He 2p+... ... 114Cd + np+...... 10B+4Hen+....... 139Xe ...... 226Pa ... ... 46Ti + 2Hn+... ... 89Br ...... 238U ... ... 213Po ... ... 211Bi ... ...

3.4. Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов:

SiF4 NH3 CO2 BeF2

BF4– CH4 PCl5 SiH4

NH4+ BeH2 C2H4 BF3

SF6 H2O C2H6 PCl3

SiF62– SiCl4 C2H2 CCl4

3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:

C2 Be2+ N2+ Ne2+

CO Li2+ B2 CO+

O2– F2 B2+ O2

C2+ N2 O2+ CN

NO+ CN– Li2 NO

4. Химическая термодинамика

Первое начало термодинамики: U = Q – A, где U – внутренняя энергия; Q – теплота; A – работа.

Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния, но не зависит от пути превращения.

Следствие из закона Гесса:

H(реакции) =  H_f (продуктов) –  H_f (реагентов),

где H – энтальпия (H = U + pV), H_f – энтальпия образования вещества.

Второе начало термодинамики: , гдеS – энтропия.

Для изолированных систем: S  0.

S(реакции) =  S(продуктов) –  S(реагентов).

Свободная энергия Гиббса: G = H – TS,

G(реакции) =  G_f (продуктов) –  G_f (реагентов).

Для самопроизвольных реакций G < 0.

4.1. Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции:

1. 2SO₂(г.) + O₂(г.) = 2SO₃(г.)

2. 4NH₃(г.) + 3O₂(г.) = 2N₂(г.) + 6H₂O(г.)

3. 2С₂H₂(г.) + 5O₂(г.) = 4CO₂(г.) + 2H₂O(г.)

4. С₂H₅OH(ж.) + 3O₂(г.) = 2CO₂(г.) + 3H₂O(ж.)

5. 2KClO₃(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O₂(г.)

6. 4HCN(г.) + 5O₂(г.) = 2H₂O(ж.) + 4CO₂(г.) + 2N₂(г.)

7. CO₂(г.) + C(графит) = 2CO(г.)

8. C₂H₄(г.) + 3O₂(г.) = 2CO₂(г.) + 2H₂O(г.)

9. WO₃(тв.) + 2Al(тв.) = Al₂O₃(тв.) + W(тв.)

10. TiO₂(тв.) + 2Mg(тв.) = Ti(тв.) + 2MgO(тв.)

11. 2H₂O₂(ж.) = 2H₂O(ж.) + O₂(г.)

12. (CuOH)₂CO₃(тв.) = 2CuO(тв.) + CO₂(г.) + H₂O(г.)

13. Fe₂O₃(тв.) + 3СO(г.) = 2Fe(тв.) + 3СO₂(г.)

14. CH₄(г.) + 2O₂(г.) = CO₂(г.) + 2H₂O(г.)

15. 2C₂H₆(г.) + 7O₂(г.) = 4CO₂(г.) + 6H₂O(г.)

16. 6CO₂(г.) + 6H₂O(ж.) = C₆H₁₂O₆(тв.) + 6O₂(г.)

17. 2Fe₂O₃(тв.) + 3С(графит) = 4Fe(тв.) +3СO₂(г.)

18. С₆H₁₂O₆(тв.) = 2С₂H₅OH(ж.) + 2CO₂(г.)

19. 2H₂S(г.) + SO₂(г.) = 3S(ромб.) + 2H₂O(г.)

20. 4NH₃(г.) + 5O₂(г.) = 4NO(г.) + 6H₂O(ж.)