1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

Пероксид водорода Борная кислота Метафосфорная кислота Серная кислота Пирофосфорная кислота Азотная кислота Хлорноватистая кислота Циановодородная кислота Хлорноватая кислота Ортофосфорная кислота

Гидроксид меди (II) Гидразин Фосфористая кислота Гидроксиламин Угольная кислота Хлорная кислота Сернистая кислота Азотистая кислота Гидроксид кальция Гидроксид железа (III)

2. Основные законы химии

Закон Авогадро: равные объемы газов при нормальных условиях содержат одинаковое количество молекул.

Уравнение состояния идеального газа (Менделеева – Клапейрона):

,

где p – давление, Па; V – объем, м³; m – масса, г; M – молярная масса, г/моль; R = 8,31 Дж/(мольК) – универсальная газовая постоянная; T – температура, К.

Химическим эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещают его в соединении.

Эквивалентная масса элемента равна его атомной массе, деленной на его валентность.

Эквивалентная масса кислоты/основания равна их молярной массе, деленной на его основность/кислотность.

Эквивалентная масса окислителя/восстановителя равна его молярной массе, деленной на число электронов, принимаемых/отдаваемых в ходе реакции.

2.1. Рассчитайте давление в сосуде:

1. объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 0ºС

2. объемом 20 л, содержащем 28 г этилена и 10 г аргона при 50ºС

3. объемом 10 л, содержащем 16 г метана и 42 г азота при -10ºС

4. объемом 20 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 30ºС

5. объемом 20 л, содержащем 8 г метана и 4 г водорода при 25ºС

6. объемом 5 л, содержащем 18,25 г хлороводорода и 20,25 г бромоводорода при 80ºС

7. объемом 5 л, содержащем 1 г водорода и 2 г гелия при 20ºС

8. объемом 20 л, содержащем 16 г диоксида серы и 7 г азота при 15ºС

9. объемом 10 л, содержащем 14 г оксида углерода и 44 г диоксида углерода при 0ºС

10. объемом 50 л, содержащем 24 г метана и 4 г гелия при 0ºС

11. объемом 20 л, содержащем 8 г водорода и 30 г этана при 80ºС

12. объемом 20 л, содержащем 2 г гелия и 42 г азота при 20ºС

13. объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г диоксида углерода при 125ºС

14. объемом 20 л, содержащем 32 г кислорода и 14 г азота при 45ºС

15. объемом 5 л, содержащем 4 г водорода и 8,5 г аммиака при 50ºС

16. объемом 10 л, содержащем 10 г аргона и 48 г кислорода при 0ºС

17. объемом 50 л, содержащем 20 г гелия и 8 г водорода при -100ºС

18. объемом 50 л, содержащем 17 г фосфина и 6 г водорода при 200ºС

19. объемом 10 л, содержащем 34 г аммиака и 14 г азота при 50ºС

20. объемом 10 л, содержащем 51 г аммиака и 7 г азота при 50ºС

2.2. Вычислите эквивалентную массу:

1. азота в оксидах N₂O, NO, NO₂

2. соляной кислоты в реакции 2HCl + Ni = NiCl₂ + H₂

3. металла, при сгорании 2 г которого образуется 2,76 г оксида

4. серы в фторидах SF₄ и SF₆

5. железа в оксидах FeO, Fe₂O₃

6. фосфорной кислоты в реакции H₃PO₄ + Mg(OH)₂ = MgHPO₄ + 2H₂O

7. металла, при сгорании 5 г которого образуется 9,44 г оксида

8. серы в оксидах SO₂ и SO₃

9. мышьяковой кислоты в реакции H₃AsO₄ + NaOH = NaH₂AsO₄ + H₂O

10. металла, 2 г которого вытесняют из соляной кислоты 1,85 л водорода (н.у.)

11. перманганата калия в реакции 2KMnO₄ + 2KOH + Na₂SO₃ = 2K₂MnO₄ + H₂O + Na₂SO₄

12. углерода в оксидах CO и CO₂

13. перманганата калия в реакции 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5Na₂SO₃ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

14. титана в хлоридах TiCl₂, TiCl₃, TiCl₄

15. перманганата калия в реакции 2KMnO₄ + H₂O + 3Na₂SO₃ = 2KOH + 2MnO₂ + 3Na₂SO₄

16. хрома в оксидах CrO, Cr₂O₃, CrO₃

17. гидроксида кальция в реакции Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

18. основной соли в реакции Fe(OH)₂Cl + NaOH = Fe(OH)₃ + NaCl

19. основной соли в реакции Fe(OH)₂Cl + 2HCl = FeCl₃ + 2H₂O

20. сульфита натрия в реакции 3Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3Na₂SO₄ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O