![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Егоров Н.И. Физическая океанография
.pdfОбщее количество тепла Q, переносимое в результате молеку лярной теплопроводности, определяется формулой
Q= x ~ , |
(2.6) |
dz |
|
dt
где — ---- градиент температуры.
Наибольшие изменения температуры в океане, а следовательно, и наибольшие ее градиенты наблюдаются в вертикальном направ лении. Горизонтальные градиенты температуры примерно в 10е— 107 раз меньше вертикальных. Тем не менее даже в вертикальном направлении передача тепла за счет молекулярной теплопроводно сти протекает весьма медленно вследствие малого значения коэф фициента молекулярной теплопроводности. Для дистиллированной
воды с температурой 15° С он равен 1,39-10_3 — |
— , а для мор |
ем • град. |
ской воды немного меньше и возрастает с увеличением температуры и давления. Расчеты показывают, что если бы температура воды на поверхности океана была 0°С, а затем повысилась до 30° С и оста валась неизменной, то в результате молекулярной теплопроводности температура на глубине 300 м оказалась бы через 1000 лет равной только 3° С.
Молекулярная теплопроводность в чистом виде в океане может наблюдаться только тогда, когда либо вода неподвижна, либо ча стицы воды перемещаются в виде параллельных струй (ламинарное движение). Ни одно, ни другое условие в океане не наблюдается. Как показывают наблюдения, в воде практически всегда происхо дит вихревое (турбулентное) движение. Поэтому как приведенный пример расчета интенсивности молекулярной теплопроводности, так и отсутствие реальных условий для ее существования в океане поз воляют не принимать в расчет молекулярную теплопроводность.
Для океана основную роль играет теплопроводность, связанная с турбулентностью, которая будет рассмотрена в гл. III. Здесь только отметим, что коэффициент турбулентной теплопроводности в тысячи раз больше коэффициента молекулярной теплопроводности.
С теплопроводностью связана т е м п е р а т у р о п р о в о д н о с т ь , характеризующая скорость переноса тепла. Она имеет размерность см2/с в системе СГС и определяется как отношение коэффициента теплопроводности воды к ее теплоемкости при постоянном давлении ср и плотности р. Для молекулярной температуропроводности это отношение имеет вид
и |
. |
а —-----. |
|
С р р |
|
Тепловое расширение морской воды, температура ее наиболь шей плотности и замерзания. С изменением температуры морской воды изменяется и ее объем. Мерой этого изменения служит коэф-
60
фициент теплового (объемного) расширения е, определяемый из со отношения
е |
1 |
da |
1/град. |
a |
dt |
где а — удельный объем.
Зависимость е от температуры и солености представлена на рис. 2.5. На этом рисунке линия е = 0 характеризует те значения тем пературы и солености, при которых удельный объем будет наимень шим, а следовательно, плотность — наибольшей. Поэтому ее мо жно рассматривать как кривую, характеризующую т е м п е р а т у р у н а и б о л ь ш е й п л о т
но с т и |
морской |
воды в |
°С |
||
зависимости от солености. |
|
||||
Как видно, температу |
|
||||
ра наибольшей плотности |
|
||||
понижается |
с увеличени |
|
|||
ем солености. |
рисунке |
|
|||
На |
том |
же |
|
||
пунктиром |
показана |
кри |
|
||
вая, характеризующая за |
|
||||
висимость |
температуры |
|
|||
начала |
замерзания |
мор |
|
ской воды от ее солености. Обе кривые пересекаются
вточке с соленостью
24,695%о |
и |
температу |
|
|
рой — 1,33°. |
|
|
|
|
При |
замерзании мор |
Рис. 2.5. Коэффициент теплового расшире |
||
ской воды, как будет по |
ния морской воды (е • 104) |
при атмосферном |
||
казано ниже, |
происходит |
давлении в зависимости |
от температуры |
|
выделение солей из обра |
и солености. |
|||
зовавшегося |
льда, вслед |
|
|
ствие чего соленость незамерзшей воды возрастает. С увеличением солености понижается температура замерзания; следовательно, од ной из особенностей льдообразования в морской воде будет то, что этот процесс может происходить только при непрерывном пониже нии температуры. В пресной воде, как известно, замерзание воды происходит при неизменной температуре.
Вторая особенность льдообразования в морской воде связана с точкой пересечения кривых температуры наибольшей плотности и начала замерзания морской воды.
Температура наибольшей плотности воды с соленостью меньше 24,695%о, так же как и пресной воды, лежит выше температуры ее замерзания. Поэтому процесс замерзания развивается в такой воде почти так же, как в пресной.
Осенью, с началом холодов, начинается общее выхолаживание водоемов. Прежде всего, охлаждается поверхностный слой воды. Плотность ее при этом повышается и вода с поверхности опускается
61
вниз, а на ее место поднимается более теплая вода. Благодаря пе ремешиванию вся толща воды достигает сначала определенной тем пературы (гомотермия), равной температуре наибольшей плотно сти. При дальнейшем охлаждении плотность воды поверхностного слоя начинает уменьшаться и перемешивание прекращается. Для образования льда в воде с соленостью меньше 24,695%0 оказывается достаточным ее охлаждение до температуры замерзания сравни тельно тонкого поверхностного слоя.
Температура наибольшей плотности воды с соленостью, большей 24,695%о, лежит ниже температуры ее замерзания.
При охлаждении такой воды перемешивание во время замерза ния не прекращается. Поэтому для образования льда необходимо охладить значительно больший по толщине поверхностный слой, чем при замерзании пресной и солоноватой воды.
Скрытая теплота испарения и льдообразования. Скрытая теп лота испарения воды определяется количеством тепла в калориях, затрачиваемого на превращение 1 г воды в пар той же температуры. Равное ему количество тепла, выделяемое при конденсации 1 г во дяного пара, называется с к р ы т о й т е п л о т о й к о н д е н с а ц и и . Для дистиллированной воды в пределах температур от 0 до 30° С скрытая теплота испарения определяется формулой
L = 596 — 0,52^ кал/г,
которая используется и при расчетах испарения морской воды. Скрытая теплота испарения воды, как следует из формулы, ве
лика, и поэтому она играет большую роль в тепловом балансе по верхности океана и атмосферы. Это тепло вместе с водяным паром переходит в атмосферу, составляя положительную часть ее тепло вого баланса и отрицательную для океана.
С к р ы т а я т е п л о т а л ь д о о б р а з о в а н и я определяется количеством тепла в калориях, выделяемого при переходе одного грамма воды в лед той же температуры. Равное ему количество
тепла, затрачиваемое |
на превращение одного грамма льда в воду, |
называют с к р ы т о й |
т е п л о т о й п л а в л е н и я льда. Для прес |
ного льда она равна 79,67 кал/г при 0° С.
Для морского льда, таяние которого происходит при непрерыв ном повышении температуры, правильнее говорить не о скрытой те плоте плавления, а о числе калорий, необходимых для расплавления 1 г морского льда с начальной температурой t. Это тепло расхо дуется на плавление чистого льда, заключенного в 1 г морского льда, и на повышение температуры чистого льда и рассола \ обра зующегося при таянии льда. Затрачиваемое при этом количество тепла приведено в табл. 7 (по Н. Н. Зубову).
Вязкость (внутреннее трение). Вязкость, так же как и тепло проводность, можно рассматривать:
1 Определение рассола и процесса его образования дано в гл. IV.
62
Таблица 7
Количество тепла (кал), необходимое для растопления 1 г морского льда при температуре t и солености 5 (по Н. Н. Зубову)
|
|
Соленость, |
°/00 |
|
Температура, |
°С |
4 |
|
|
|
0 |
10 |
15 |
|
- 1 |
80 |
64 |
38 |
17 |
—5 |
83 |
78 |
72 |
67 |
- 1 0 |
85 |
85 |
79 |
76 |
а) как физическое свойство морской воды, когда исследуются процессы в условиях ламинарного движения при малых скоростях;
в этом случае она называется молекулярной |
вязкостью и характе |
|
ризуется коэффициентом м о л е к у л я р н о й |
в я з к о с т и . |
Иногда |
пользуются также коэффициентом к и н е м а т и ч е с к о й |
в я з к о |
сти, который равен произведению коэффициента молекулярной вязкости на удельный объем жидкости;
б) как характеристику возможности и интенсивности перемеши вания при различных динамических процессах, в основном вихре вых, сопровождающихся перераспределением и выравниванием
гидрологических |
характеристик. В этом случае она называется |
|
т у р б у л е н т н о й |
( в и р т у а л ь н о й ) |
вязкостью. Турбулентная |
вязкость рассматривается в главе о перемешивании. |
||
По молекулярно-кинетической теории |
вязкость жидкости пред |
ставляет собой силу, необходимую для противодействия разъеди нению временно объединенных молекул. Ее можно определить также как силу, необходимую для того, чтобы сдвинуть столб жид кости с поверхностью основания и высотой, равными единице, отно сительно соседнего с ним слоя, со скоростью, равной единице. Вяз кость характеризует обмен количеством движения между соседними слоями. Вязкость, или сила внутреннего трения F, отнесенная к еди нице площади, определяется по известной формуле Ньютона
dv
где л — коэффициент молекулярной вязкости, --------градиент ско- dz
роста в направлении г.
Направление силы перпендикулярно направлению градиента скорости.
В системе СГС единицей коэффициента молекулярной вязкости, называемого также коэффициентом внутреннего трения, принят
пуаз ( — -— ) . Для кинематической вязкости
\ см • с /
v = ar|
63
единицей измерения принят стоке |
/ |
ем2 \ |
п |
|
- — J . |
Величина молекулярной |
вязкости, по Стефану и Аррениусу, равна 180- 10-4 пуаз.
Вязкость морской воды увеличивается с повышением солености и резко уменьшается с повышением температуры. Если принять зна чение коэффициента вязкости дистиллированной воды при 0°С за 100, то относительные значения этого коэффициента (при атмосфер
ном давлении) |
могут быть представлены данными табл. |
8. Влияние |
|
давления на коэффициент вязкости г) мало. |
|
||
Т а б л и ц а 8 |
|
|
|
Относительные величины вязкости ц |
|
|
|
(по Рупину и Крюммелю) |
|
|
|
Температура, |
|
Соленость, %ю |
|
|
|
|
|
°С |
0 |
20 |
40 |
|
|||
0 |
100,0 |
103,2 |
105,9 |
10 |
73,0 |
75,8 |
78,5 |
20 |
56.2 |
58,6 |
61,1 |
30 |
44,9 |
47,0 |
49,1 |
При рассмотрении большинства процессов, протекающих в океане, молекулярной вязкостью обычно пренебрегают, так как она так же как и молекулярная теплопроводность в тысячи раз меньше турбулентной вязкости. Расчеты показывают, что для обра зования течения на глубине 10 м со скоростью, равной половине ско рости на поверхности при наличии только молекулярной вязкости, потребовалось бы 2,4 года. Передача же количества движения от поверхности в глубинные слои за счет турбулентной вязкости про исходит в отрезки времени, определяемые часами.
Однако для таких процессов, как осаждение взвешенных в воде твердых частиц и мельчайших живых организмов (планктона), «па рящих» в воде, молекулярная вязкость имеет существенное значе ние. Эти организмы имеют рожки, иголочки и другие приспособле ния для «парения», использующие вязкость воды. Скорость оса ждения твердых частиц пропорциональна квадрату их радиуса и обратно пропорциональна коэффициенту молекулярной вязкости. Поэтому, зная коэффициент вязкости, можно определить размеры малых частиц по скорости их осаждения, что используется, напри мер, в практике определения размеров частиц морских грунтов.
Диффузия и осмотическое давление. Частицы растворенного вещества в слабых растворах, подобных морской воде, отдалены друг от друга на очень большие расстояния. Находясь в неупорядо ченном движении, они устремляются в сторону наименьшего сопро тивления среды. Такой средой является либо чистый растворитель, либо масса воды с меньшей концентрацией солей. Поэтому, когда
64
соприкасаются два раствора различной концентрации, частицы ра створенного вещества начинают переходить из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией. Переход будет продолжаться до тех пор, пока концентрации обоих растворов не выравняются.
Переход частиц из слоя в слой, осуществляемый без помощи ме ханического перемешивания, носит название м о л е к у л я р н о й
д и ф ф у з и и .
Процесс молекулярной диффузии растворенных в воде солей и газов происходит весьма медленно. Он определяется соотношением
где М — количество растворенных частиц, прошедших через пло щадку 1 см2 в направлении, перпендикулярном градиенту концен
трации раствора dS в единицу времени; D — коэффициент молеку
лярной диффузии, см2/с, когда 5 выражается в , и в
когда 5 выражено в г/г.
Если под 5 понимать соленость, то формула будет определять диффузию солей, а если концентрацию растворенных в воде газов, то диффузию газов.
Так же как молекулярная теплопроводность и молекулярная вязкость, молекулярная диффузия не играет существенной роли при изучении реальных процессов в океане, так как коэффициент диф фузии равен 2 • 10-5 см2/с, и ею обычно пренебрегают.
Основным процессом, определяющим перенос солей и газов в океане в горизонтальном и особенно в вертикальном направлении, является турбулентная диффузия, о которой будет речь ниже при рассмотрении процессов перемешивания.
С соленостью морской воды связано физическое свойство, отсут ствующее в дистиллированной воде, осмос. Эго свойство имеет важное биологическое значение, обеспечивая проникновение в мор ские организмы необходимых им для питания и построения их тел веществ, растворенных в морской воде.
Явление осмоса наблюдается в том случае, когда раствор отде лен от растворителя полупроницаемой пленкой, которая пропускает молекулы растворителя, но не пропускает молекулы растворенного вещества. В этом случае молекулы растворителя, стремясь вырав нять концентрацию, начинают переходить в раствор, повышая его уровень до положения равновесия. В результате этого создается давление на пленку, называемое о с м о т и ч е с к и м д а в л е н и е м и определяемое величиной гидростатического давления, его уравно вешивающего. Осмотическое давление увеличивается на V273 часть при повышении температуры на 1°С. Особенно сильно оно возра стает при увеличении солености. Для морской воды с температурой 20° С осмотическое давление равно для воды соленостью 4%0 — 2,28, 12%о — 8,30, 20%о — 13,92, 28%0 — 19,65 и 36%0 — 25,50 мм рт. ст.. .
5 Заказ № 115 |
65 |
Поверхностное натяжение воды. Простые опыты обнаружи вают у жидкостей, и в частности, у воды особое свойство, называе мое поверхностным натяжением и заключающееся в том, что по верхность воды ведет себя так, как будто она покрыта топкой упру гой пленкой.
Если положить на поверхность воды плашмя тонкую стальную иглу, то она не тонет. Но достаточно той же иглой проткнуть по верхность воды, как игла проходит через образовавшееся отверстие и погружается.
Образование поверхностной пленки объясняется тем, что моле кула на поверхности жидкости лишь со стороны жидкости окружена молекулами жидкости, вследствие чего ее энергия вдвое больше энергии молекулы, находящейся внутри жидкости. Стремясь занять положение с минимальной потенциальной энергией, молекулы жид кости на поверхности стремятся втянуться внутрь объема. Жидкость под действием внутренних сил молекулярного притяжения стре мится уменьшить свою свободную поверхность. В результате на гра нице свободной поверхности действует сила поверхностного натя жения, направленная касательно к поверхности жидкости и равная
F = al,
где / — длина контура границы, а — коэффициент поверхностного натяжения.
Коэффициент а характеризует свободную энергию единицы пло-
/ ЭРГ \
щади ^ j поверхности жидкости. В то же время он равен ра
боте, необходимой для образования 1 см2 пленки. Коэффициент а может быть выражен силой, которую требуется приложить к еди нице длины воображаемой пленки и необходимой для удержания ее в растянутом состоянии. В последнем случае его единицей измере-
- Дим
ния будет------ . см
Величина коэффициента поверхностного натяжения морской воды зависит от ее температуры и солености и приведена в табл. 9.
Т а б л и ц а 9 |
|
|
|
|
Коэффициент поверхностного натяжения морской воды, |
|
|||
дин/см (по Н. |
Н. Зубову) |
|
|
|
Температура, |
|
Соленость, |
°/0) |
|
|
|
|
|
|
°С |
5 |
15 |
25 |
35 |
|
||||
0 |
75,75 |
75,97 |
76,19 |
76,41 |
15 |
73,59 |
73,81 |
74,03 |
74,25 |
30 |
71,43 |
71,65 |
71,87 |
72,09 |
66
Электропроводность морской воды. Морская вода представляет собой почти полностью ионизированный раствор различных солей и благодаря этому является достаточно хорошим проводником элек трического тока. Электропроводность морской воды растет с повы шением ее температуры и солености (рис. 2.6).
<т(Ясм3) ' 1
Как видно на рисунке, при изменении солености |
от |
6 |
до 40%o |
|
и температуры |
от 0 до 24° С электропроводность |
воды |
увеличи |
|
вается более чем в 10 раз, от 0,00574 до 0,0585 —------—. |
|
|
||
Зависимость |
Ом-см3 |
солености |
||
электропроводности морской воды |
от |
в настоящее время широко используется для определения послед ней вместо классического химического метода. Создание солемеров, работающих на принципе измерения электропроводности морской воды, позволило решить задачу непрерывной регистрации солено сти как во времени, так и в пространстве.
Радиоактивность вод океана. Радиоактивность морской воды, донных отложений, флоры и фауны моря в современный период
5* |
67 |
определяется содержанием в них естественных и искусственных ра диоизотопов. Морская вода содержит в своем составе практически все известные радиоактивные изотопы. Общее представление о сте пени концентрации основных радиоизотопов в воде Мирового океана и ее удельной активности дает табл. 10. Из данных таблицы сле дует, что альфа-активность океанической воды в основном опреде ляется содержанием в ней калия-40 и соответствует примерно-3,5х ХЮ-10 Кюри/л. Другие излучатели и изотопы вносят в суммар ную активность воды пренебрежимо малый вклад.
Т а б л и ц а |
10 |
|
|
|
|
Радиоактивность воды Мирового океана |
|
|
|
||
|
Концентрация, |
Удельная |
Удельная |
Общее |
Общая |
Изотоп |
активность, |
активность, |
количество |
активность |
|
г/л |
распад/см • с |
изотопов |
Мирового |
||
|
Кюри/л |
в Мировом |
океана, |
||
|
|
|
океане, г |
Кюри |
|
Калий-40 |
4,5-10-5 |
1,2-10-2 |
3,5-10-ю |
63 000 |
46!) 000 |
Рубидий-81 |
8,4-10-5 |
2,2-10-4 |
6,0-10-12 |
118 000 |
8 400 |
Ураи-238 |
2,0-10-6 |
1,0-10-4* |
3,0-10-12 |
2 800 |
3 800 |
Урап-235 |
1,5-10-8 |
3,0-10-6* |
8,0-10-14 |
21 |
110 |
Торий-232 |
1,0-10-8 |
2,0-10-7* |
5,0-10-13 |
14 |
8 |
Радий-226 |
3,0-10-13 |
3,0-10-5* |
1,0-10-12 |
4,2-10-4 |
1 100 |
Углерод-14 |
4,0-10-Н |
7,0-10-6 |
2,0-10-13 |
5,6-10-5 |
270 |
Тритий |
8,0-10-17 |
2,0-10-5** |
1,0-10-12 |
1,5-10-9 |
120 |
* Активность изотопа с дочерними продуктами.
** Только в верхнем слое воды толщиной 50—100 м.
Альфа-активность морской воды формируется в основном за счет урана, иония и радия и соответствует примерно 4 • 10~10 Кюри/л. Морская вода отличается постоянством своего солевого состава, а уровень радиоактивности воды районов открытого моря находится в прямой пропорциональной зависимости от степени ее солености; чем выше соленость, тем выше ее радиоактивность.
К настоящему времени в водах Мирового океана обнаружены далеко не все из известных радиоизотопов. Это объясняется их очень низким уровнем содержания в океане и отсутствием соответ ствующих методов определения. Это справедливо прежде всего по отношению к Sn124, Tm130, Nd150*, Sm152, Lu178, W180 и к другим, мало распространенным изотопам, имеющим большие периоды полурас пада (1010—1020 лет). Большинство сведений о радиоактивности мо рей и океанов относится к содержанию и распределению в морской воде и донных осадках урана, тория и некоторых долгоживущих членов их радиоактивных семейств, а также генетически не связан ных с ними изотопов К-40 и Rb-87. Время жизни этих радиоактив ных элементов соизмеримо с возрастом земной коры, и они опреде ляют основную часть естественной радиоактивности океанов. В мор ской воде присутствуют также изотопы с гораздо меньшими
68
периодами полураспада: Н3, С14, Вк7, Вк10 и Si32. Наиболее полная сводка данных о концентрации природных радиоактивных элемен тов в водах Мирового океана приведена в работе Н. И. Попова. Следует, однако, заметить, что из-за малочисленности определений некоторых изотопов в морской воце и большого разброса результа тов отдельных анализов данные о концентрации таких изотопов,
как Са48, In115, Sn124, Th230, Т232, Ра231, нельзя принимать их в ка
честве средних |
для |
Мирового океана. Это положение относится и |
к тем членам |
радиоактивных семейств, которые не определялись |
|
в морской воде, так |
как расчет их средней концентрации, исходя |
из условий равновесия с ближайшими материнскими изотопами, нс всегда обоснован из-за нарушения радиоактивного равновесия в океане.
По современным данным, природная радиоактивность морской воды определяется, в основном, наличием в ней радиоактивного изо топа калия К40. Подсчитано, что в водах Мирового океана содер жится 6,3 • 10~10 тонн К40, что дает удельное значение радиоактив ности 3,5 • 10-10 Кюри/л. Вклад в природную радиоактивность дру гих радиоактивных изотопов таких, как Rb87, U238, Ra276 и др. невелик и составляет всего порядка 1% удельного значения, рас считываемого по калию.
К сожалению, наблюдений над радиоактивностью вод океана до появления атомного оружия практически не было. Поэтому за при родную радиоактивность принимается приведенная выше расчетная величина — 3,5- 10-10 Кюри/л.
Проведенные в последние годы наблюдения в различных частях Мирового океана показали, что радиоактивность вод в океанах пре вышает природную в 2 и более раза, а в отдельных районах Ти хого и Индийского океанов — почти в 3 раза. При этом оказалось, что радиоактивность морской воды распределена сравнительно рав номерно по акватории Мирового океана, что дает основание пред полагать об атмосферной природе заражения вод океана.
Во всех трех океанах: Атлантическом, Индийском и Тихом ре зультаты наблюдений дают примерно одинаковый характер распре деления радиоактивности по вертикали. Отмечается три хорошо вы раженных слоя распределения радиоактивности по глубине: по верхностный, промежуточный и глубинный, которые довольно тесно связаны с положением слоя скачка плотности (слоем резкого воз растания плотности).
Поверхностный слой располагается над слоем скачка до гори зонта порядка 40—50 м. Он является слоем ветрового перемешива ния и характеризуется наиболее высокими значениями радиоактив ности, равномерно распределенной по глубине.
Промежуточный слой, совпадающий со слоем скачка, харак теризуется резким падением количества радиоактивных веществ с глубиной.
Глубинный слой располагается ниже слоя скачка и характе ризуется малыми значениями радиоактивности, которая здесь близка к природной.
69