ДО.1к.неорганическая химия
.pdf
21
|
5. Теми семінарських та практичних занять |
|
||
|
(І семестр) |
|
|
|
|
|
|
|
|
№ з/п |
|
|
Кількість |
|
Модулі і |
Назва теми |
|
||
|
годин |
|||
теми |
|
|
||
|
|
|
||
1 – 1 |
Атомно-молекулярна теорія. |
|
2 |
|
1 – 2 |
Енергія при хімічних перетвореннях. |
|
2 |
|
1 – 3 |
Будова атома. |
|
6 |
|
2 – 1 |
Хімічний зв’язок та будова молекул. |
|
6 |
|
2 – 2 |
Агрегатні стани. |
|
2 |
|
2 – 3 |
Комплексні сполуки. |
|
4 |
|
2 – 4 |
Швидкість хімічної реакції і хімічна рівновага. |
|
4 |
|
3 – 1 |
Утворення розчинів. Властивості розчинів неелектролітів. |
1 |
||
3 – 2 |
Розчини електролітів. |
|
2 |
|
3 – 3 |
Іонні рівноваги в розчинах. |
|
3 |
|
3 – 4 |
Окисно-відновні процеси. Електроліз |
|
4 |
|
Усього |
|
|
36 |
|
годин |
|
|
||
|
|
|
||
|
6. Теми лабораторних занять |
|
||
|
|
|
|
|
№ з/п |
|
|
Кількість |
|
Модулі і |
Назва теми |
|
||
|
годин |
|||
теми |
|
|
||
|
|
|
||
|
І семестр |
|
|
|
4 – 1 |
Ваги та зважування. |
|
6 |
|
4 – 2 |
а) Визначення молекулярної маси оксиду карбону (IV) |
6 |
||
б) Визначення еквівалентної маси металу за воднем |
6 |
|||
|
||||
4 – 3 |
Очистка речовин |
|
6 |
|
4 – 4 |
Визначення ентальпій хімічних реакцій |
|
6 |
|
4 – 5 |
Приготування розчину заданої концентрації та |
визначення |
12 |
|
його концентрації титруванням |
|
|||
|
|
|
||
4 – 6 |
Комплексні сполуки |
|
6 |
|
4 – 7 |
Швидкість хімічної реакції і хімічна рівновага |
|
12 |
|
4 – 8 |
Визначення ступеню та константи дисоціації |
електролітів |
12 |
|
методом електропровідності |
|
|||
|
|
|
||
4 – 9 |
Визначення рН та гідроліз солей |
|
6 |
|
4 – 10 |
Гальванічні елементи |
|
6 |
|
4 – 11 |
Лабораторні досліди за темою "Водень. Пероксид водню". |
6 |
||
4 – 12 |
Лабораторні досліди за темою "Галогени". |
|
12 |
|
4 – 13 |
Лабораторні досліди за темою "Марганець". |
|
6 |
|
|
ІІ семестр |
|
|
|
4 – 1 |
Лабораторні досліди за темою "Сульфур". |
|
4 |
|
4 – 2 |
Лабораторні досліди за темою "Хром, Молібден, Вольфрам". |
4 |
||
4 – 3 |
Лабораторні досліди за темою "Нітроген". |
|
4 |
|
4 – 4 |
Лабораторні досліди за темою "Фосфор". |
|
3 |
|
4 – 5 |
Лабораторні досліди за темою "Арсен, Стибій, Бісмут". |
4 |
||
4 – 6 |
Лабораторні досліди за темою "Ванадій". |
|
3 |
|
4 – 7 |
Лабораторні досліди за темою "Карбон, Кремній". |
|
3 |
|
4 – 8 |
Лабораторні досліди за темою "Станум, Плюмбум, Титан". |
4 |
||
22
4 – 9 |
|
Лабораторні досліди за темою "Бор, Алюміній, Церій". |
|
|
4 |
|||||||||
4 – 10 |
|
Лабораторні |
досліди |
за |
темою |
"Берилій, Магній, Кальцій, |
|
4 |
||||||
|
Стронцій, Барій". |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
4 – 11 |
Лабораторні досліди за темою "Цинк, Кадмій, Ртуть". |
|
|
4 |
||||||||||
4 – 12 |
Лабораторні досліди за темою "Літій, Натрій, Калій". |
|
|
3 |
||||||||||
4 – 13 |
Лабораторні досліди за темою "Мідь, Срібло". |
|
|
3 |
||||||||||
4 – 14 |
Лабораторні досліди за темою "Залізо, Кобальт, Нікель". |
|
|
4 |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
7. |
Самостійна робота |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№ теми |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Кількість |
|
|
|
|
|
|
Назва теми |
|
|
|
годин |
|||||
з/п |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ср |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Лекції |
|
|
|
|
||
Тема 1. |
|
Стехіометричні закони. Атомно-молекулярне вчення. |
|
|
2 |
|||||||||
Тема 2. |
|
Енергетика |
хімічних |
перетворень |
(основи |
хімічної |
3 |
|||||||
|
термодинаміки). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Тема 3. |
|
Основні теорії будови атома. |
|
|
|
|
|
4 |
||||||
Тема 4. |
|
Хімічний зв’язок та будова молекул. |
|
|
|
3 |
||||||||
Тема 5. |
|
Агрегатний стан речовини. |
|
|
|
|
|
|
3 |
|||||
Тема 6. |
|
Комплексні (координаційні) сполуки. |
|
|
|
2 |
||||||||
Тема 7. |
|
Основи хімічної кінетики. |
|
|
|
|
|
|
0,5 |
|||||
Тема 8. |
|
Хімічна рівновага. |
|
|
|
|
|
|
|
|
0,5 |
|||
Тема 9. |
|
Елементи теорії розчинів. |
|
|
|
|
|
|
5 |
|||||
Тема 10. |
|
Окисно-відновні процеси. |
|
|
|
|
|
|
4 |
|||||
Тема 11. |
|
Періодичний закон як основа систематики неорганічної хімії. |
3 |
|||||||||||
Тема 12. |
|
Елементи 17 та 7 груп Періодичної системи Д.І. Менделєєва. |
5 |
|||||||||||
Тема 13 |
|
Елементи 16 та 6 груп Періодичної системи Д.І. Менделєєва. |
5 |
|||||||||||
Тема 14. |
|
Елементи 15 та 5 груп Періодичної системи Д.І. Менделєєва. |
6 |
|||||||||||
Тема 15. |
|
Елементи 14 та 4 груп Періодичної системи Д.І. Менделєєва. |
5 |
|||||||||||
Тема 16. |
|
Елементи 13 та 3 груп Періодичної системи Д.І. Менделєєва. |
6 |
|||||||||||
Тема 17. |
|
Тема 17. |
Елементи |
2 та |
12 |
груп |
Періодичної |
системи |
3 |
|||||
|
Д.І. Менделєєва. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Тема 18. |
|
Елементи 1 та 11 груп Періодичної системи Д.І. Менделєєва. |
2 |
|||||||||||
Тема 19. |
|
Елементи |
8, |
9, |
10 |
та |
18 |
груп |
Періодичної |
системи |
4 |
|||
|
Д.І. Менделєєва. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Тема 20, 21 |
Загальний огляд властивостей d-елементів. Екологія. |
3 |
||||||||||||
Безвідхідна технологія. |
|
|
|
|
|
|
||||||||
Разом за рік |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
67 |
||
|
|
|
|
Практичні та семінарські заняття |
|
|
|
|||||||
Тема 1 – 1 |
Атомно-молекулярна теорія. |
|
|
|
|
|
1 |
|||||||
Тема 1 – 2 |
Енергія при хімічних перетвореннях. |
|
|
|
2 |
|||||||||
Тема 1 – 3 |
Будова атома. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|||
Тема 2 – 1 |
Хімічний зв’язок та будова молекул. |
|
|
|
3 |
|||||||||
Тема 2 – 2 |
Агрегатні стани. |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
||||
Тема 2 – 3 |
Комплексні сполуки. |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|||||
Тема 2 – 4 |
Швидкість хімічної реакції і хімічна рівновага. |
|
|
2 |
||||||||||
Тема 3 – 1 |
Утворення розчинів. Властивості розчинів неелектролітів. |
2 |
||||||||||||
Тема 3 – 2 |
Розчини електролітів. |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|||||
Тема 3 – 3 |
Іонні рівноваги в розчинах. |
|
|
|
|
|
|
2 |
||||||
23
Тема 3 – 4 |
Окисно-відновні процеси. Електроліз |
3 |
Разом за рік |
|
24 |
|
Лабораторні заняття |
|
|
І семестр |
|
Тема 4 – 1 |
Ваги та зважування. |
3 |
Тема 4 – 2 |
а) Визначення молекулярної маси оксиду карбону (IV) |
6 |
б) Визначення еквівалентної маси металу за воднем |
||
|
|
|
Тема 4 – 3 |
Очистка речовин |
4 |
Тема 4 – 4 |
Визначення ентальпій хімічних реакцій |
3 |
Тема 4 – 5 |
Приготуваня розчину заданної концентрації та визначення |
3 |
його концентрації титруванням |
||
Тема 4 – 6 |
Комплексні сполуки |
3 |
Тема 4 – 7 |
Швидкість хімічної реакції і хімічна рівновага |
6 |
Тема 4 – 8 |
Визначення ступеню та константи дисоціації електролітів |
6 |
методом електропровідності |
||
Тема 4 – 9 |
Визначення рН та гідроліз солей |
3 |
Тема 4 – 10 |
Гальванічні елементи |
3 |
Тема 4 – 11 |
Лабораторні досліди за темою "Водень. Пероксид водню". |
3 |
Тема 4 – 12 |
Лабораторні досліди за темою "Галогени". |
4 |
Тема 4 – 13 |
Лабораторні досліди за темою "Марганець". |
5 |
Разом за І семестр |
52 |
|
|
ІІ семестр |
|
Тема 4 – 1 |
Лабораторні досліди за темою "Сульфур". |
2 |
Тема 4 – 2 |
Лабораторні досліди за темою "Хром, Молібден, Вольфрам". |
2 |
Тема 4 – 3 |
Лабораторні досліди за темою "Нітроген". |
2 |
Тема 4 – 4 |
Лабораторні досліди за темою "Фосфор". |
1,5 |
Тема 4 – 5 |
Лабораторні досліди за темою "Арсен, Стибій, Бісмут". |
2 |
Тема 4 – 6 |
Лабораторні досліди за темою "Ванадій". |
1,5 |
Тема 4 – 7 |
Лабораторні досліди за темою "Карбон, Кремній". |
1,5 |
Тема 4 – 8 |
Лабораторні досліди за темою "Станум, Плюмбум, Титан". |
2 |
Тема 4 – 9 |
Лабораторні досліди за темою "Бор, Алюміній, Церій". |
2 |
Тема 4 – 10 |
Лабораторні досліди за темою "Берилій, Магній, Кальцій, |
2 |
Тема 4 – 11 |
Лабораторні досліди за темою "Цинк, Кадмій, Ртуть". |
2 |
Тема 4 – 12 |
Лабораторні досліди за темою "Літій, Натрій, Калій". |
1 |
Тема 4 – 13 |
Лабораторні досліди за темою "Мідь, Срібло". |
1,5 |
Тема 4 – 14 |
Лабораторні досліди за темою "Залізо, Кобальт, Нікель". |
2 |
Разом за ІІ семестр |
25 |
|
Разом за рік |
|
77 |
Усього |
|
168 |
8. Курсова робота
Курсова робота за навчальним планом виконується у ІІ семестрі. Студенти на початку семестру працюють в бібліотеці над пошуком літератури за темою роботи. Курсова робота складається із 2-х частин. Перша частина присвячена огляду літератури, друга – експерименту (синтез та дослідження неорганічної речовини), або розрахункова частина, присвячена розрахунку різних параметрів для відповідних процесів або конкретних речовин. Курсова робота оформлюється згідно Державного Стандарту і представляється до публічного захисту на кафедрі. Максимальна кількість балів за виконання, оформлення та захист курсової роботи – 100 балів.
24
9. Методи навчання
Лекції, семінарські заняття, виконання лабораторних робіт, самостійна робота, виконання розрахункових задач (домашні завдання).
10. Методи контролю
Складання колоквіумів за темами лабораторних робіт, складання колоквіумів за темами з неорганічної хімії (властивості хімічних елементів та їх сполук), семінарські заняття, самостійні роботи, залік, 6 модульних контрольних робіт, екзамен у І семестрі усний, у ІІ – письмовий.
11. Розподіл балів, які отримують студенти
Матеріал курсу "Неорганічна хімія" згідно навчальної програми містить 21 тему. Теми розподілені по семестрах відповідно: І семестр – 12 тем (від 1 до 12), ІІ семестр – 9 тем (від 13 до 21). Оцінка роботи студентів проводиться за модульно-рейтинговою системою і включає такі види роботи над курсом: лабораторний практикум, засвоєння теоретичного матеріалу та домашні завдання. Зразки рейтингових карток наведені в методичному посібнику, розробленому на кафедрі.
За виконання лабораторного практикуму студент може отримати 20 балів (І семестр), 12 балів (ІІ семестр).
За виконання домашніх завдань (письмово) студент отримує по 1 балу за кожне завдання; І семестр – 10×1 = 10 балів, ІІ семестр – 6×2 = 12 балів.
Отже модуль №4 в кожному семестрі включає максимум 20 (або 12) балів за лабораторні роботи та 10 (або 12) балів за виконання домашніх завдань.
Модулі №1, №2 та №3 в кожному семестрі сумарно оцінюються по 10 (12) балів кожний.
|
|
|
|
|
|
Підсумковий |
|
|
Поточне тестування та самостійна робота |
|
семестровий |
Σ |
|||
|
|
контроль |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(екзамен) |
|
Види |
Модуль 1 |
Модуль 2 |
|
Модуль 3 |
Модуль 4 |
|
|
роботи |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
|
4 |
5 |
6 |
7 |
|
|
|
І семестр |
|
|
|
|
Лекції |
Теми 1 – 3 |
Теми 4 – 8 |
|
Теми 9 – 12 |
|
|
|
Практичні |
|
|
|
|
|
|
|
та |
Теми 1 – 3 |
Теми 1 – 4 |
|
Теми 1 – 4 |
|
|
|
семінарські |
|
|
|
|
|||
заняття |
|
|
|
|
|
|
|
Лаборатор |
|
|
|
|
Теми 4.1 – |
|
|
ні роботи |
|
|
|
|
4.13 |
|
|
Сума балів |
10 |
10 |
|
10 |
30 |
|
|
за модуль |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
40 |
100 |
|
|
|
|
|
|
Допуск до |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Письмова |
Письмова |
|
Письмова |
виконання, |
|
|
Вид |
МКР №1 |
МКР №2 |
|
МКР №3 |
захист |
|
|
6 |
6 |
|
6 |
роботи |
|
|
|
контролю |
|
|
|
||||
|
|
|
|
20 |
|
|
|
та сума |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Домашні |
|
|
|
балів |
Поточний |
Поточний |
|
Поточний |
|
|
|
|
завдання |
|
|
||||
|
контроль |
контроль |
|
контроль |
|
|
|
|
|
письмово |
|
|
|||
|
4 |
4 |
|
4 |
|
|
|
|
|
10 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
25
1 |
2 |
3 |
|
4 |
5 |
6 |
7 |
|
|
|
ІІ семестр |
|
|
|
|
Лекції |
Теми 13 – |
Теми 15 – |
|
Теми 17 – |
|
|
|
14 |
16 |
|
21 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Лаборатор |
|
|
|
|
Теми 4.1 – |
|
|
ні роботи |
|
|
|
|
4.14 |
|
|
Сума балів |
12 |
12 |
|
12 |
24 |
|
|
за модуль |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Вид |
|
|
|
|
Допуск до |
|
|
Письмова |
Письмова |
|
Письмова |
виконання, |
|
|
|
контролю |
|
40 |
100 |
||||
МКР №1 |
МКР №2 |
|
МКР №3 |
захист |
|||
та сума |
|
|
|
||||
7 |
7 |
|
7 |
роботи |
|
|
|
балів |
|
|
|
||||
|
|
|
|
12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Поточний |
Поточний |
|
Поточний |
Домашні |
|
|
|
|
завдання |
|
|
|||
|
контроль |
контроль |
|
контроль |
|
|
|
|
|
письмово |
|
|
|||
|
5 |
5 |
|
5 |
|
|
|
|
|
12 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Студенти пишуть відповідно в кожному семестрі по 3-и письмові контрольні роботи, кожна з яких оцінюється максимум 6 (7) балами. Решта 4 (5) балів – це середня оцінка поточного контролю (семінарські та практичні заняття за відповідними темами, колоквіуми (усні), самостійні письмові роботи і т. ін.).
Для зарахування модуля студент повинен набрати не менше 50% балів за кожний модуль.
Для одержання заліку та допуску до підсумкового семестрового контролю студент повинен виконати всі лабораторні роботи та набрати не менше 30 балів з 60-ти можливих; у другому семестрі, крім того, – захистити курсову роботу.
Екзамен вважається зданим, якщо рейтинг за екзамен не менше, ніж 20 балів.
Шкала оцінювання
Сума балів за всі види навчальної |
Оцінка ECTS |
Оцінка за національною шкалою |
|
діяльності протягом семестру |
|
|
|
|
|
|
|
90 – 100 |
А |
відмінно |
|
80-89 |
В |
добре |
|
70-79 |
С |
||
|
|||
60-69 |
D |
задовільно |
|
50-59 |
Е |
||
|
|||
1-49 |
FX |
незадовільно |
12.Методичне забезпечення
1.Робоча програма навчальної дисципліни.
2.Навчальні посібники з лабораторного практикуму.
3.Описи лабораторних робіт.
4.Методичні вказівки модульно-рейтингової системи.
5.Методичні вказівки до виконання та написання курсової роботи.
6.Плани семінарських занять.
26
13. Рекомендована література
Базова
1.Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высш. шк., 2001.
2.Карапетьянц М. Х. Введение в теорию химических процессов.-М.: Высш. шк., 1981.
3.Угай Я. А. Общая химия.- М.: Высш. шк., 2003.
4.Угай Я. А. Неорганическая химия.- М.: Высш. шк., 2003.
5.Загальна та неорганічна хімія у двох частинах / Степаненко О.М., Рейтер Л.Г., Ледовських В.М., Іванов С.В., Київ: "Педагогічна преса", 2000 – 784 с.
6.Неорганическая химия в трех томах. Под ред. академика Ю.Д. Третьякова. – М: "Академия". – 2004 г.
7.Голуб А. М. Загальна та неорганічна хімія.- в 2 томах.- Київ: Вища шк. , 1968, 1970.
8.Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия, 1981.
Допоміжна
9.Зайцев О. С. Химическая термодинамика к курсу общей химии.- М.: Изд-во Моск.
ун-та, 1973.
10.Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии в 2-х томах.-М.: Мир, 2002.
11.Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия в 3-х томах.- М.:
Мир, 1969.
12.Некрасов Б. А. Курс общей химии.- М.: Химия.- Т.1, 1973; Т. 2, 1974.
13.Неділько С. А., Попель П. П. Загальна те неорганічна хімія. Задачі та вправи.- Київ: Либідь, 2001.
14.Ахметов Н. С. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии.- М.:
Высш. шк., 1988.
15.Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Химия, 1987.
16.Бойко К. М., Самойленко В. М. и др. Общая и неорганическая химия. Практикум.- Київ: Вища шк. , 1987.
17.Гольбрайх З. Е. Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Высш. шк., 1984.
18.Любимова Н. Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии.- М.: Высш.
шк., 1990.