тсп Примеры ЗАДАЧ НА ЭКЗАМЕНЕ 2013

Примеры типовыхЗАДАЧ НА ЭКЗАМЕНЕ С собой иметь калькулятор И СПРАВОЧНИК

1. По приведенным данным определить экзо- эндотермичность реакций СО+ Н₂О_пар→; СаО + СО₂→; FeO + CO→ и т.д. если известны ΔН⁰ кДж/моль. для исх. в-в и продуктов реакции

2. В результате сгорания ацетилена С₂Н₂ образуется углекислый газ и пары воды. Рассчитать разность энтальпий реакций на 1 моль сгорающего ацетилена, если известны ΔН⁰ кДж/моль. для исх. в-в и продуктов реакции

3.Определить ΔH° реакции образования водяного пара при температурах 1000 и 2000 К, зная уравнения температурной зависимости теплоемкостей газов, участвующих в реакции

4.Рассчитать тепловой эффект диссоциации кальцита СаСО₃ для температур 298 и 1500 К в стандартных состояниях (для участвующих в реакции веществ).

5.При сварке в зоне дуги образуется окись азота по реакции N₂ + О₂ = 2NO. Найти тепловой эффект этой реакции при температуре дуги 5000°К и р=1атм, если в стандартных условиях требуется затратить Q_{р 298}= - 43200 кал.

6.Найти тепловой эффект реакции восстановления железа из закиси железа алюминием при нормальных условиях и для средней температуры сварочной ванны.

7. Количество тепла, расходуемого на нагревание 1 кг окиси железа (Fe₂O₃) от 0 до t° С, выражается Q= 184,2 t + 0,054t². Найти уравнение зависимости истинной молярной теплоемкости окиси железа от температуры Ат. масса Fe=55,847 , кислорода = 15,999.

8.Вычисл. колич. теплоты необходим. для нагрева 5 моль СО₂ от 25 до 2200 ⁰С С_р=10,55+2,16*10^-3T + 2,04*10⁵T^-2. [кал/моль град]

9. Вычислить количество теплоты необходимое для нагрева 500 г. Al при начальных нормальных условиях до температуры плавления. t_пл = 658,5⁰С; С_Р= 0,1830+1,096*10^-4Т [кал/г*град]

10.Вычисл. колич.теплоты необходим. для нагрева 100г. железа от 298 до 1000К С_р=4.13+6.38*10^-3 Т[кал/моль град], ат.мас. Fe=55,847

11. Молярная теплоемкость кварца (SiO₂) выражается уравнением С_р= =11,22 + 8,212*10^-3T + 2,7*10⁵T^-2.Найти уравнение для вычисления теплоты, расходуемой на нагревание 1 кг кварца от Т₁ до Т₂. (Атомная масса кремния - 28,086; кислорода - 15,999)

12.Истинная молярная теплоемкость окиси кальция выражается уравнением С_р(СаО) = 11,67+ 1,08*10^-3 Т - 1,56 *10⁵ T^-2. Определить количество тепла, необходимого для нагревания 10 кг СаО от 0 до 900°С. (Атомная масса кальция – 39,102; кислорода - 15,999)

13. Вычислить количество теплоты необходимое для нагрева 500 г. Al при начальных нормальных условиях до температуры плавления. t_пл = 658,5⁰С; С_Р= 0,1830+1,096*10^-4Т [кал/г*град]

14.Определить ΔS^o₂₉₈ для следующих реакций (…MgO+…H₂=…Mg+…H₂O ;…FeCO₃=…FeO+…CO₂ и т. д.), если известны S^o₂₉₈

15. Молярная теплоемкость водорода выражается уравнением С_р(Н₂)=6,95-0,2*10^-3Т+0,48810^-6Т² Стандартная энтропия водорода при 25⁰С равна 31,211 кал/град*моль. Определить S^o₅₉₆(H₂). Определить энтропию 0,5 л. водорода при 596К и 1 ат.

16.Молярная теплоемкость СО выражается уравнением С_р(СО)=6,342+1,836*10^-3Т. Стандартная энтропия СО при 25⁰С равна 47,301 кал/град*моль. Определить S^o₆₀₀(СО). Определить энтропию 0,8 л. СО при 600К и 1 ат.

17.Молярная теплоемкость метана выражается уравнением С_р(СН₄)=6,73+10,20*10^-3Т-1,118*10⁵Т^-2. Стандартная энтропия СН₄ при 25⁰С равна 44,50 кал/град*моль. Определить S^o₈₀₀(СН₄). Определить энтропию 1 л. метана при 800К и 1 ат.

18. Молярная теплоемкость азота выражается уравнением С_р(N₂)=6,66+1,020*10^-3Т. Стандартная энтропия N₂ при 25⁰С равна 45,476 кал/град*моль. Определить S^o₈₀₀(N₂). Определить энтропию 1,5 л. азота при 800К и 1 ат.

19.Опред. стандартн. изменение потенциала Гиббса станд. изменение свобод.энергии в(Дж/моль), для заданной реакции при 25⁰С если известны только S^o₂₉₈ ΔH^o₂₉₈ ΔF⁰₂₉₈ для исходных в-в и продуктов р-ции.

20. Для реакции FeCO₃=FeO+CO₂ ΔG⁰_T= 17597 + 30,12T – 11,54TlnT + 11,574*10^-3T² + 1,401*10^-5T^-1. Определить ΔS⁰₅₀₀; ΔН⁰₅₀₀.

21.Будет ли протекать реакция соды с кремнеземом при р = 1 атм температуре 298К ?

22.Массовая доля углерода в стали 35 составляет 0,35%. Определить энтропию моля углерода в стали 35, считая коэффициент активности углерода в стали за = 1.

23.Определить, какой элемент металла шва состава 08Г2С2 будет первоначально окисляться при сварке.(взять Т св. ванны 1900К)

24. Газовая смесь содержит 30% СО, 10% СО₂, 30% Н₂О, 30% Н₂. Известно, что при 810 С и давлении 1 ат. константа равновесия = 1. В каком направлении пойдет реакция {СО}+{Н₂О}={СО₂}+{Н₂} в этих условиях?

25.Газовая смесь содержит 70% СО₂, 30% Н₂. её нагрели до 810 С при давлении 1 ат. (к_р = 1). Определить равновесный состав газовой фазы. {СО}+{Н₂О}={СО₂}+{Н₂}

26.Константа равновесия реакции С_тв+ СО₂=2СО равна 1.8 при 1000 К и давлении 1 ат. Опред. равновесн. состав газовой фазы.

27.Возможна ли прямая реакция СО+0.5 О₂= СО₂ при давлении 1ат и Т=2000 К, если константа равновесии = 10³.

28. Константы равновесия реакций С_тв+ О₂= СО₂ и 2СО+ О₂= 2 СО₂ выражаются соответственно уравнениями к₁=f₁(T) и к₂=f₂(T), используя это найти константу равновесия для реакции С_тв+ СО₂=2СО

29.Применяя принцип Ле Шателье определить как будет изменяться равновесный выход конечных продуктов при понижении Т, понижения р, при повышении Т, повышении р, добавления в закрытый сосуд инертного газа. 2SO₂+O₂=2SO₃ 2СО+ О₂= 2 СО₂ N₂+3H₂=3NH₃ Ств+ О₂= СО₂

30. Равновесное Рн₂=0.6 ат. для реакции Fe₃O₄+H_{2 газ} =3Fe+H₂O_газ реакция протекает при давлении 1 ат. и температуре 1100 К. Найти константу равновесия К_р при этой температуре.

31. В некотором количестве флюса содержится 10г МеО 20г Ме₂О 30г. МеО₂. Определить мольную долю.

32. В 4 г шлака содержится 1.62 г – СаО; 1.04 г – SiO₂; 0.24 г – MnO; 0.6 г – FeO; 0.3 г – MgO; 0.2 г – Р₂О₅. Определить мольную долю составляющих шлака.

33. 200 г флюса АН-8 содержит: Al₂O₃ – 9.4%; СаО – 7,6%; MnO – 7,0%; MgO – 25,3%; FeO – 1,6%; CaF₂ – 15,9%; SiO₂ – основа. Определить мольную долю составляющих флюса.