Вопросы для самоподготовки

1. Запишите выражения для К_с и К_р системы: 2Fe₂O_3(т) + 3С_(т) 4Fe_(т) + 3CO_2(г), поясните смысл величин, входящих в эти выражения, укажите их размерность. Определите направление смещения равновесия при повышении давления и укажите, как при этом изменится концентрация СО₂.

2. Определите направление смещения равновесия в системе

H₂O_(г) + CO_(г) H_2(г) + CO_2(г), DH⁰ = - 41 кДж

а) при повышении концентрации СО; б) при понижении температуры. Ответ мотивируйте.

3. Определите направление смещения равновесия в системе

MnO_2(т) + 2C_(т) Mn_(т) + 2CO_(г)

при увеличении давления и укажите, как при этом изменяется концентрация CO.

4. Укажите, какое вещество будет накапливаться при повышении температуры в равновесной системе

C_(т) + CO_2(г) 2CO_(г), H0.

5. Определите направление смещения равновесия

2ZnS_(т) + 3O_2(г) 2ZnO_(т) + 2SO_2(г)

при увеличении давления.

Раздел 5. Способы выражения концентрации растворов

1. Рассчитайте, сколько граммов Na₂SO₃ требуется для приготовления 5 л 8% - го раствора ( = 1,075 г/мл).

2. Рассчитайте, какой объем 15 % - го раствора карбоната натрия ( = 1,16 г/мл) требуется для приготовления 5 л 2% - го раствора ( = 1,02 г/мл).

3. Рассчитайте процентное содержание гидроксида натрия в растворе, полученном добавлением к 1 л 30% - го раствора гидроксида натрия ( = 1,3 г/мл) трех литров воды.

4. Рассчитайте процентную концентрацию раствора соли, полученного смешением 400 г 10% - го раствора и 200 г 5% - го раствора этой соли.

5. Рассчитайте, какой объем 30% - го раствора КОН ( = 1,28 г/мл) необходим для приготовления 10 л 6% - го раствора ( = 1,04 г/мл).

6. Рассчитайте, в каком объеме 0,1 М раствора сульфата меди (II) содержится 8 г растворенного вещества.

7. Рассчитайте, сколько граммов K₂SO₄ требуется для приготовления 300 мл 0,5М раствора.

8. Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата калия, 200 мл которого содержат 1,74 г растворенного вещества.

Раздел 6. Ионное произведение воды. Водородный показатель

1. Рассчитайте концентрации ионов Н⁺_, ОН^ и рН в 0,001 М растворе HCl.

2. Рассчитайте концентрации ионов ОН^, Н⁺ и рН в 0,01 М растворе NaОН.

3. Рассчитайте концентрацию Н⁺ и ОН^ - ионов (моль/л) в растворе с рН = 3.

4. Рассчитайте концентрацию ионов водорода (моль/л) и рН раствора с концентрацией гидроксид-ионов 10^5 моль/л.

5. Рассчитайте концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) и рН раствора с концентрацией ионов водорода 10^8 моль/л.