7. Стандартные потенциалы (e0) окислительно-восстановительных пар в водном растворе при 298,15 k [1–4]

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е⁰, B

Ac

Ac³⁺ + 3e = Ac

-2,600

Ag

Ag⁺ + e = Ag

+0,799

AgBr + e = Ag + Br^-

+0,071

[Ag(CN)₂]^ + e = Ag + 2CN^

-0,430

AgCl + e = Ag + Cl ^

+0,222

AgI + e = Ag + I ^

-0,151

Al

Al³⁺ + 3e = Al

-1,700

AlO₂^ + 2H₂O +3e = Al + 4OH^

-2,35

Am

Am³⁺ + 3e = Am

-2,320

As

AsO₂^ + 2H₂O +3e = As + 4OH^

-0,68

AsO₄^3 + 2H₂O +2e = AsO₂^ + 4OH^

-0,67

HAsO_2(р) + 3H⁺ +3e = As + 2H₂O

+0,25

H₃AsO_4(р) +2H⁺ + 2e = HAsO_2(р) + 2H₂O

+0,56

Au

Au⁺ + e = Au

+1,691

Au³⁺ + 3e = Au

+1,498

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е⁰, B

Au

[Au(CN)₂]^ + e = Au + 2CN^

-0,764

Ba

Ba²⁺ +2e = Ba

-2,905

Be

Be²⁺ + 2e = Be

-1,847

Bi

Bi³⁺ + 3e = Bi

+0,317

BiCl₄^ + 3e = Bi + 4Cl ^

+0,168

BiO⁺ + 2H⁺ + 3e = Bi + H₂O

+0,320

NaBiO₃ + 4H⁺ + 2e = BiO⁺ + Na⁺ + 2H₂O

>+1,8

Br

Br_2(ж) + 2e = 2Br ^

+1,065

BrO ^ + H₂O + 2e = Br ^ + 2OH^

+0,76

2BrO₃^ + 12H⁺ + 10e = Br_2(р) + 6H₂O

+1,52

2BrO₃^ +6H₂O + 10e = Br_2(р) + 12OH^

+0,50

BrO₃^ + 6H⁺ + 6e = Br ^ + 3H₂O

+1,45

BrO₃^ + 3H₂O + 6e = Br ^ + 6OH^

+0,61

HBrO_(р) + H⁺ + 2e = Br ^ + H₂O

+1,34

C

2CO_2(г) + 2H⁺ + 2e = H₂C₂O_4(р)

-0,47

CO_2(г) + N_2(г) + 6H⁺ + 6e = H₂O + CO(NH₂)_2(р)

карбамид

+0,1

CO₂ + 2H⁺ + 2e = CO + H₂O

-0,104

C₆H₄O_2(р) + 2H⁺ +2e = C₆H₄(OH)_2(р)

хинон гидрохинон

+0,70

HCOOH_(р) +2H⁺ +2e = HCHO_(р) + H₂O

-0,01

HCOO ^ + 2H₂O + 2e = HCHO_(р) + 3OH^

-1,07

Ca

Ca²⁺ + 2e = Ca

-2,864

Cd

Cd²⁺ + 2e = Cd

-0,404

Ce

Ce³⁺ + 3e = Ce

-2,483

Ce⁴⁺ + e = Ce³⁺

+1,743

CeCl₆^2 + e = Ce³⁺ +6Cl^

+1,28

Ce(ClO₄)₆^2 + e = Ce³⁺ + 6ClO₄^

+1,70

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е⁰, B

Ce

CeO₂ + 4H⁺ + e = Ce³⁺ + 2H₂O

+1,293

Ce(NO₃)₆^2 + е = Ce³⁺ + 6NO₃^

+1,61

Ce(SO₄)₃^2 + e = Ce³⁺ + 3SO₄^2

+1,44

Cl

Cl_2(г) + 2e = 2Cl ^

+1,358

HClO_(р) + H⁺ +2e = Cl ^ + H₂O

+1,494

ClO^ + H₂O +2e = Cl ^ + 2OH^

+0,88

HClO_2(р) +3H⁺ +4e = Cl ^ + 2H₂O

+1,57

ClO₂^ + 2H₂O +4e = Cl ^ +4OH^

+0,77

ClO₃^ + 6H⁺ +6e = Cl ^ +3H₂O

+1,451

2 ClO₃^ + 12H⁺ +10e = Cl_2(г) + 6H₂O

+1,47

ClO₃^ +3H₂O +6e = Cl ^ + 6OH^

+0,63

ClO₄^ +8H⁺ +8e = Cl ^ + 4H₂O

+1,38

ClO₄^ + 4H₂O +8e = Cl ^ +8OH^

+0,56

Co

Co²⁺ + 2e = Co

-0,277

Co³⁺ + e = Co²⁺

+1,380

Co(NH₃)₆³⁺ + e = Co(NH₃)₆²⁺

+0,178

Cr

Cr³⁺ +3e = Cr

-0,74

Cr³⁺ + e = Cr²⁺

-0,409

CrO₄^2 +4H₂O +3e = Cr(OH)₃ + 5OH^

-0,125

CrO₄^2 + 4H₂O + 3e = [Cr(OH)₄]^ + 4OH^

-0,165

Cr₂O₇^2 +14H⁺ +6e = 2 Cr³⁺ +7H₂O

+1,333

Cs

Cs⁺ + e = Cs

-2,923

Cu

Cu⁺ + e = Cu

+0,52

Cu²⁺ + 2e = Cu

+0,338

Cu²⁺ + e = Cu⁺

+0,158

Cu²⁺ + I ^ +e = CuI

+0,86

[Cu(CN)₂]^ + e = Cu + 2CN ^

-0,43

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е⁰, B

Cu

Cu(NH₃)₄²⁺ + e = Cu(NH₃)₂⁺ +2NH_3(р)

-0,01

CuI + e = Cu + I ^

-0,185

Eu

Eu³⁺ + e = Eu²⁺

-0,429

F

F₂ + 2e = 2F^-

+2,866

Fe

Fe²⁺ + 2e = Fe

-0,441

Fe³⁺ + e = Fe²⁺

+0,771

Fe³⁺ +3e = Fe

-0,058

[Fe(CN)₆]^3- + e = [Fe(CN)₆]^4-

+0,543

Fe₃O₄ + 2e +8H⁺ = 3Fe²⁺ + 4H₂O

+1,21

H

2H⁺ +2e = H_2(г)

0,000

2H₂O + 2e = H_2(г) +2OH^ (среда нейтральная)

-0,414

2H₂O + 2e = H_2(г) +2OH^

-0,828

H₂ + 2e = 2H ^

-2,23

Hg

Hg²⁺ + 2e = Hg_(ж)

+0,852

2Hg²⁺ + 2e = Hg₂²⁺

+0,908

Hg₂²⁺ + 2e = 2Hg_(ж)

+0,79

Hg₂Cl₂ +2e = 2Hg_(ж)+ 2Cl ^

+0,268

I

I₂ +2e = 2I ^

+0,535

HIO_(р) + H⁺ +2e = I ^ + H₂O

+0,99

IO^ + H₂O +2e = I ^ + 2OH^

+0,49

2HIO_(р) +2H⁺ +2e = I₂ + 2H₂O

+1,45

2IO₃^ + 12H⁺ + 10e = I₂ + 6H₂O

+1,19

2IO₃^ + 6H₂O + 10e = I₂ + 12OH^

+0,21

IO₃^ +6H⁺ +6e = I ^ + 3H₂O

+1,09

IO₃^ + 3H₂O +6e = I ^ + 6OH^

+0,26

IO₄^ +8H⁺ +8e = I ^ + 4H₂O

+1,4

IO₄^ +2H⁺ +2e = IO₃^ + H₂O

+1,65

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е⁰, B

I

H₅IO₆ +7H⁺ + 8e = I ^ + 6H₂O

+1,24

H₅IO₆ + H₂O + 8e = I ^ + 7OH^

+0,37

K

K⁺ + e = K

-2,924

La

La³⁺ + 3e = La

-2,522

Li

Li⁺ + e = Li

-3,045

Mg

Mg²⁺ + 2e = Mg

-2,37

Mn

Mn²⁺ +2e = Mn

-1,192

MnO₄^ + e = MnO₄^2

+0,558

MnO₄ ^ + 2H₂O +3e = MnO₂ + 4OH^

+0,57

MnO₄ ^ + 8H⁺ +5e = Mn²⁺ +4H₂O

+1,531

MnO₂ + 4H⁺ +2e = Mn²⁺ + 2H₂O

+1,239

Mo

Mo ³⁺ + 3e = Mo

-0,2

H₂MoO₄ + 6H⁺ + 6e = Mo + 4H₂O

0,0

H₂MoO₄ + 6H⁺ + 3e = Mo ³⁺ + 4H₂O

+0,20

H₂MoO₄ + 2H⁺ + e = MoO₂⁺ + 2H₂O

+0,4

MoO₂⁺ + 4H⁺ + 2e = Mo³⁺ + 2H₂O

0,00

MoO₂²⁺ +e = MoO₂⁺

+0,48

N

N₂ + 2H₂O + 4H⁺ +2e = 2(NH₂OH∙H⁺)

-1,871

N₂ + 4H₂O +2e = 2NH₂OH + 2OH^

-3,04

N₂ + 5H⁺ +4e = N₂H₄∙H⁺

-0,23

N_2(г) + 4H₂O +4e = N₂H_4(р) + 4OH^

-1,119

N₂ + 8H⁺ +6e = 2NH₄⁺

+0,26

N₂ + 8H₂O +6e = 2NH₃∙H₂O + 6OH^

-0,74

N₂H₄∙H⁺ + 3H⁺+2e = 2NH₄⁺

+1,27

N₂H_4(р) + 4H₂O +2e = 2NH₃∙H₂O + 2OH^

+0,1

NH₂OH∙H⁺ +2H⁺ +2e = NH₄⁺ + H₂O

+1,35

HNO_2(р) +H⁺ + e = NO_(г) + H₂O

+0,99

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е⁰, B

N

NO₂^ + H₂O + e = NO_(г) + 2OH^

-0,453

2HNO₂ + 4H⁺ +4e = N₂O_(г) + 3H₂O

+1,29

2HNO₂ + 6H⁺ +6e = N_2(г) + 4H₂O

+1,44

2NO₂^ + 4H₂O +6e = N_2(г) + 8OH^

+0,41

NO₂^ + 6H₂O + 6e = NH₃∙H₂O + 7OH^

-0,15

HNO₂ + 7H⁺ +6e = NH₄⁺ + 2H₂O

+0,86

NO₃^ + 3H⁺ + 2e = HNO_2(р) + H₂O

+0,94

NO₃^ + H₂O + 2e = NO₂^ + 2OH^

+0,010

NO₃^ + 2H⁺ + e = NO_2(г) + H₂O

+0,772

NO₃^ + H₂O + e = NO_2(г) + 2OH^

-0,86

NO₃^ + 4H⁺ + 3e = NO_(г) + 2H₂O

+0,955

2NO₃^ + 5H₂O + 8e = N₂O_(г) + 10 (OH^)

+1,116

2NO₃^ + 12H⁺ + 10e = N_2(г) + 6H₂O

+1,244

NO₃^ + 10H⁺ + 8e = NH₄⁺ + 3H₂O

+0,880

NO₃^ + 7H₂O +8e = NH₃∙H₂O + 9OH^

-0,120

Na

Na⁺ + e = Na

-2,711

Ni

Ni²⁺ + 2e = Ni

-0,234

Np

Np³⁺ + 3e = Np

-1,856

Np⁴⁺ + e = Np³⁺

+0,155

NpO₂⁺ + e + 4H⁺ = Np⁴⁺ + 2H₂O

+0,739

NpO₂²⁺ + e = NpO₂⁺

+1,130

NpO₂²⁺ + 2e + 4H⁺ = Np⁴⁺ + 2H₂O

+0,938

О

O_2(г) + 4H⁺ +4e = 2H₂O

+1,229

O_2(г) + 2H₂O + 4e = 4OH^ (среда нейтральная)

+0,815

O_2(г) + 2H₂O + 4e = 4OH^

+0,401

O_2(г) + 2H⁺ + 2e = H₂O_2(р)

+0,682

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е⁰, B

O

O_2(г) + 2H₂O + 2е = H₂O_2(р) + 2OH^

( или O₂ + H₂O +2e = HO₂^ +OH^)

-0,076

H₂O_2(р) +2H⁺ + 2e = 2H₂O

+1,764

H₂O_2(р) +2e = 2OH^

+ 0,878

(или HO₂^ + H₂O + 2e = 3OH^)

S₂O₈ ^2 +2e = 2SO₄^2

+2,0

P

H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e = H₃PO₃ + H₂O

-0,276

Pb

Pb²⁺ + 2e = Pb

-0,126

Pb⁴⁺ + 2e = Pb²⁺

+1,69

PbO₂ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O

+1,455

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2 + 2e = PbSO₄ + 2H₂O

+1,685

Pr

Pr ⁴⁺ + e = Pr ³⁺

+1,60

Pt

Pt²⁺ + 2e = Pt

+0,963

Pu

Pu³⁺ + 3e = Pu

-2,031

Pu⁴⁺ + e = Pu³⁺

+0,967

PuO₂⁺ + 4H⁺ + e = Pu⁴⁺+ 2H₂O

+1,156

PuO₂²⁺ + e = PuO₂⁺

+0,928

PuO₂²⁺ + 2e + 4H⁺ = Pu⁴⁺ + 2H₂O

+1,04

S

S +2e = S^2

-0,476

S + 2H⁺ +2e = H₂S_(р)

+0,144

SO_2(р) +4H⁺ + 4e = S + 2H₂O

+0,45

H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e = S + 3H₂O

+0,45

SO₃^2 + 3H₂O + 4e = S + 6OH^

-0,66

SO₄^2 + 4H⁺ + 2e = H₂SO₃ + H₂O

+0,17

SO₄^2 + H₂O + 2e = SO₃^2 + 2OH^

-0,932

SO₄^2 + 4H⁺ + 2e = SO_2(г) + 2H₂O

+0,159

SO₄^2 + 8H⁺ + 6e = S + 4H₂O

+0,36

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е⁰, B

S

SO₄^2 + 10H⁺ + 8e = H₂S_(г) + 4H₂O

+0,31

SO₄^2 + 4H₂O + 8e = S^2 + 8OH^

-0,68

2SO₄^2 + 5H₂O + 8e = S₂O₃^2 + 10 (OH^)

-0,76

S₄O₆^2 +2e = 2S₂O₃^2

+0,09

S₂O₈^2 +2e = 2SO₄^2

+2,0

Se

Se + 2H⁺ + 2e = H₂Se_(г)

-0,36

Sm

Sm³⁺+ e = Sm²⁺

-1,72

Sn

Sn²⁺ + 2e = Sn

-0,141

Sn⁴⁺ + 2e = Sn²⁺

+0,154

Sn(OH)₆^2 + 2e = HSnO₂^ + 3OH^ + H₂O

-0,93

Te

Te + 2H⁺ + 2e = H₂Te_(р)

-0,7

Th

Th⁴⁺ + 4e = Th

-1,875

Ti

Ti²⁺ + 2e = Ti

-1,63

TiO²⁺ + 2H⁺ + e = Ti³⁺ + H₂O

+0,1

Tl

Tl³⁺ + 2e = Tl⁺

+1,28

U

U³⁺ + 3e = U

-1,80

U⁴⁺ + 4e = U

-1,50

U⁴⁺ + e = U³⁺

-0,631

UO₂ + 2H₂O + 4e = U + 4OH^

-2,39

UO₂⁺ + 4H⁺ + e = U⁴⁺ + 2H₂O

+0,60

UO₂²⁺ + e = UO₂⁺

+0,052

UO₂²⁺ + 2e = UO₂

+0,45

UO₂²⁺ + 4H⁺ + 2e = U⁴⁺ + 2H₂O

+0,334

V

V²⁺ + 2e = V

-1,125

V³⁺ + e = V²⁺

-0,255

VO₂⁺ + 2H⁺ + e = VO²⁺ + H₂O

+0,999

VO₂⁺ + 4H⁺ + 2e = V³⁺ + 2H₂O

+0,668

Элемент

Электрохимическая полуреакция

Е⁰, B

V

VO₂⁺ + 4H⁺ + 3e = V²⁺ + 2H₂O

+0,360

VO₂⁺ + 4H⁺ +5e = V + 2H₂O

-0,25

VO²⁺ ₊ 2H⁺ + e = V³⁺ + H₂O

+0,361

VO₄^3 + 6H⁺ +2e = VO⁺ + 3H₂O

+1,26

HVO₃ + 3H⁺ + e = VO²⁺ + 2H₂O

+1,1

Yb

Yb ³⁺ + e = Yb ²⁺

-1,15

Zn

Zn²⁺ + 2e = Zn

-0,763

Zn(OH)₄^2 + 2e = Zn + 4OH^

-1,255