- •1. Константы кислотности (Кк) и основности (Ко) слабых электролитов в водных растворах при 298,15 к [1–4]
- •2. Произведения растворимости (пр) малорастворимых электролитов в водном растворе при 298,15 k [1, 2, 4–6]
- •3. Стандартная энтропия (s0298), изменение стандартной энтальпии (h0298) и энергии гиббса (g0298) образования веществ при 298,15 k [1, 4, 5, 7]
- •4. Кислотно-основные индикаторы [2]
- •5. Окислительно-восстановительные индикаторы [2]
- •6. Индикаторы в комплексометрии (металлоиндикаторы) [2]
- •7. Стандартные потенциалы (e0) окислительно-восстановительных пар в водном растворе при 298,15 k [1–4]
- •8. Приближенные значения коэффициентов активности () ионов при различных ионных силах раствора () [7]
- •9. Криоскопические (kт) и эбуллиоскопические (eт) коэффициенты
- •10. Общие константы образования комплексов (n) в водном растворе при 298,15 к [1, 2]
- •11. Плотности (), массовые доли () и молярные концентрации (с) растворов при 293 к [2, 3]
- •Библиографический список
- •620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
- •620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
ОБЩАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Федеральное агентство по образованию
Уральский государственный технический университет – УПИ
ОБЩАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Справочные материалы к лабораторным практикумам
для студентов дневной формы обучения физико-технического факультета
Екатеринбург
УГТУ – УПИ
2007
УДК 541/543 (076.5)
Составители: Н.Л. Васильева, Д.А. Данилова, С.Ю. Пальчикова, А.А. Пупышев
Научный редактор проф., д-р. хим. наук А.А. Пупышев
Общая и аналитическая химия: справочные материалы к лабораторным практикумам / Н.Л. Васильева, Д.А. Данилова, С.Ю. Пальчикова, А.А. Пупышев. – Екатеринбург : УГТУ – УПИ, 2007. – 50 с.
Представлены справочные материалы, необходимые для выполнения лабораторных работ, домашних, тестовых и контрольных заданий по курсам общей, неорганической и аналитической химии. Используемые обозначения и единицы соответствуют Международной системе единиц в химии, рекомендованной правилами ИЮПАК. Численные значения величин приведены по сведениям, согласованным с Государственной службой стандартных справочных данных, или по публикациям последних лет издания.
Библиогр.: 8 назв.
© Уральский государственный технический
университет – УПИ, 2007
1. Константы кислотности (Кк) и основности (Ко) слабых электролитов в водных растворах при 298,15 к [1–4]
|
КИСЛОТЫ | |||
|
Формула |
Название |
Kк |
рKк=-lg(Kк) |
|
CH3CH2COOH |
Пропионовая |
1,30∙10-5 |
4,87 |
|
CH3COOH |
Уксусная |
1,74∙10-5 |
4,76 |
|
C6H5COOH |
Бензойная |
6,3∙10-5 |
4,20 |
|
CH2(Cl)COOH |
Хлоруксусная |
1,4∙10-3 |
2,85 |
|
C2H4N2(CH2COOH)4 |
Этилендиамин-тетрауксусная |
K1 = 1∙10-2 |
2,00 |
|
K2 = 2,1∙10-3 |
2,67 | ||
|
K3 = 6,9∙10-7 |
6,16 | ||
|
K4 = 5,5∙10-11 |
10,26 | ||
|
C6H5NHCH2COOH |
Анилидоуксусная |
3,8∙10-5 |
4,42 |
|
C6H5OH |
Фенол |
1,0∙10-10 |
10,00 |
|
(CH)2(OH)2(COOH)2 |
Винная |
K1 = 1,3∙10-3 |
2,89 |
|
K2 = 3,0∙10-5 |
4,52 | ||
|
C9H7ON |
8-оксихинолин |
1,3∙10-10 |
9,90 |
|
H3AsO3 |
Ортомышьяковистая |
K1 = 5,89∙10-10 |
9,23 |
|
K2 = 7,41∙10-13 |
12,13 | ||
|
K3 = 3,89∙10-14 |
13,41 | ||
|
H3AsO4 |
Мышьяковая |
K1 = 5,5∙10-3 |
2,26 |
|
K2 = 1,07∙10-7 |
6,97 | ||
|
K3 = 3,02∙10-12 |
11,52 | ||
|
H3BO3 |
Борная |
K1 = 7,1∙10-10 |
9,15 |
|
K2 = 1,8∙10-13 |
12,74 | ||
|
K3 = 1,6∙10-14 |
13,80 | ||
|
Формула |
Название |
Kк |
рKк=-lg(Kк) |
|
HBrO |
Бромноватистая |
2,06∙10-9 |
8,69 |
|
HBrO3 |
Бромноватая |
2,00∙10-1 |
0,70 |
|
HCN |
Синильная |
4,93∙10-10 |
9,31 |
|
H2CO3 |
Угольная |
K1 = 4,27∙10-7 |
6,37 |
|
K2 = 4,68∙10-11 |
10,33 | ||
|
H2C2O4 |
Щавелевая |
K1 = 6,46∙10-2 |
1,19 |
|
K2 = 6,17∙10-5 |
4,21 | ||
|
HCOOH |
Муравьиная |
1,78∙10-4 |
3,75 |
|
HClO |
Хлорноватистая |
2,82∙10-8 |
7,55 |
|
H2CrO4 |
Хромовая |
K1 = 9,55 |
-0,98 |
|
K2 = 3,16∙10-7 |
6,50 | ||
|
H2Cr2O7 |
Дихромовая |
K2 = 2,29∙10-2 |
1,64 |
|
HF |
Фтороводородная |
6,67∙10-4 |
3,18 |
|
2HF HF2- |
К1 = 2,63∙10-3 |
2,58 | |
|
К2 = 1,69∙10-4 |
3,77 | ||
|
H4[Fe(CN)6] |
Железосинеродистая |
K3 = 1,00∙10-3 |
3,00 |
|
K4 = 6,76∙10-5 |
4,17 | ||
|
HN3 |
Азидоводородная |
1,90∙10-5 |
4,72 |
|
HNCS |
Тиоцианатоводородная |
1,40∙10-1 |
0,85 |
|
HNO2 |
Азотистая |
5,13∙10-4 |
3,29 |
|
H2O |
Вода |
1,816∙10-16 |
15,74 |
|
H2O2 |
Пероксид водорода |
K1 = 2,40∙10-12 |
11,62 |
|
H3PO3 |
Фосфористая |
K1 = 3,1∙10-2 |
1,51 |
|
K2 = 1,6∙10-7 |
6,79 | ||
|
H3PO4 |
Ортофосфорная |
K1 = 7,24∙10-3 |
2,14 |
|
K2 = 6,17∙10-8 |
7,21 | ||
|
K3 = 4,57∙10-13 |
12,34 |
|
Формула |
Название |
Kк |
рKк=-lg(Kк) | |
|
H4P2O7 |
Дифосфорная |
К1 = 1,2∙10-1 |
0,91 | |
|
К2 = 7,9∙10-3 |
2,10 | |||
|
К3 = 2,0∙10-7 |
6,70 | |||
|
К4 = 4,8∙10-10 |
9,32 | |||
|
H2S |
Сероводородная |
K1 = 1,05∙10-7 |
6,98 | |
|
K2 = 1,23∙10-13 |
12,91 | |||
|
H2SO3 |
Сернистая |
K1 = 1,4∙10-2 |
1,85 | |
|
K2 = 6,31∙10-8 |
7,20 | |||
|
H2SO4 |
Серная |
K2 = 1,12∙10-2 |
1,95 | |
|
H2Se |
Селеноводородная |
K1 = 1,55∙10-4 |
3,81 | |
|
K2 = 1,00∙10-11 |
11,00 | |||
|
H2SeO3 |
Селенистая |
K1 = 2,45∙10-3 |
2,61 | |
|
K2 = 4,79∙10-9 |
8,32 | |||
|
H2SiO3 |
Кремниевая |
K1 = 2,2∙10-10 |
9,66 | |
|
K2 = 1,6∙10-12 |
11,80 | |||
|
H2Te |
Теллуроводородная |
K1 = 2,29∙10-3 |
2,64 | |
|
K2 = 6,76∙10-13 |
12,17 | |||
|
H2TeO3 |
Теллуристая |
K1 = 1,35∙10-4 |
3,87 | |
|
K2 = 2,00∙10-11 |
10,70 | |||
|
ОСНОВАНИЯ | ||||
|
Формула |
Название |
Ko |
рKо=-lg(Kо) | |
|
CH3CH2NH2 + H2O |
Этиламин раствор |
6,5∙10-4 |
3,19 | |
|
C6H5CH2NH2 + H2O |
Бензиламин раствор |
2,1∙10-5 |
4,67 | |
|
CH3CONH2 + H2O |
Ацетамид раствор |
3,1∙10-5 |
4,51 | |
|
CH3NH2 + H2O |
Метиламин раствор |
4,6∙10-3 |
3,34 | |
|
CO(NH2)2 + H2O |
Мочевина раствор |
1,5∙10-14 |
13,82 | |
|
Ca(OH)2 |
Кальция гидроксид |
K2 = 4,0∙10-2 |
1,40 | |
|
Формула |
Название |
Ko |
рKо=-lg(Kо) |
|
H2NCH2CH2OH + H2O |
Этаноламин раствор |
1,8∙10-5 |
4,75 |
|
NH3 +H2O |
Аммиака раствор |
1,76∙10-5 |
4,75 |
|
N2H4 + H2O |
Гидразин раствор |
9,3∙10-7 |
6,03 |
|
NH2OH + H2O |
Гидроксиламин раствор |
8,9∙10-9 |
8,05 |
Дополнительные данные можно найти в [1, 2].