Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Программа контрольной работы по химии №1

.doc
Скачиваний:
10
Добавлен:
13.02.2015
Размер:
51.71 Кб
Скачать

ПРОГРАММА

контрольной работы по темам

основные определения, законы сохранения, стехиометрические и газовые законы; основные положения АМУ;

химическая термодинамика; химическая кинетика, катализ, равновесие.

Билеты контрольной работы включают в себя теоретические вопросы, расчетные задачи и различные качественные задания по опытам лабораторного практикума или требующие анализа, преобразования и использования формул термодинамических, кинетических законов.

Структура заданий и их рейтинговый уровень (Σ = 16 баллов; Разыгрывается 12 баллов)

Задание №1 (5 баллов)

Теоретический вопрос.

ФОРМУЛИРОВКИ ВОПРОСОВ:

1. Основные положения АМУ. Молекулярные и немолекулярные вещества, смысл их химических формул; валентности и координационные числа.

1. Законы сохранения массы и постоянства состава (история открытия, краткое обоснование с учетом представлений АМУ и границы применимости). Молекулярные и немолекулярные вещества; дальтониды и бертоллиды; роль дефектообразования.

1. Закон кратных отношений (границы применимости, обоснование); атомистическая теория Дальтона, ее развитие Берцелиусом.

1. Закон простых объемных отношений, молекулярная теория Авогадро (подтверждение закона Авогадро методом С.Канниццаро). Частные газовые законы, границы их применимости; обоснование уравнения состояния идеального газа (универсальная газовая постоянная).

1. Первый закон термодинамики. Энтальпия и внутренняя энергия как мера теплового эффекта реакций в изобарно-изотермических и изохорно-изотермических условиях. Закон Лавуазье-Лапласа. Энтальпия образования вещества.

1. Энтальпия образования и энтальпия сгорания веществ. Закон Гесса и следствия из него (их обоснование).

1. Условия, критерии самопроизвольного протекания процессов: правило Бертло-Томсона, его ограниченность. Энтропия как мера беспорядка. Зависимость энтропии от строения веществ, температуры и агрегатного состояния. II-ой закон термодинамики.

1. Правило Бертло. Свободная энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Роль энтальпийного и энтропийного факторов. Примеры.

1. Скорость химической реакции. Константа скорости химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы, площади соприкосновения и концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.

1. Зависимость скорости хим. реакции от температуры. Активный комплекс. Энергия активации. Энергетические диаграммы и график распределения энергии.

1. Катализаторы, ингибиторы, инициаторы. Типы каталитических реакций. Примеры. Механизм гомогенного катализа.

1. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье, его обоснование и применение.

Задание №2 (3 баллов)

Расчетная задача, требующая применения закона Гесса, следствий из него; расчета условий самопроизвольного протекания предложенной реакции и анализ возможного смещения равновесия в ней.

Задание №3 (2 баллов)

Расчетная задача, требующая применения основных химических (в том числе, газовых) законов, нахождения состава веществ.

Задание №4 (2 балла)

Требуется сформулировать конкретный закон (правило) термодинамики или кинетики.

Задание №5 (1 балла)

Требуется привести формулу конкретного термодинамического или кинетического закона (правила), выполнить ее преобразование для конкретного случая, пояснить преобразование.

Задание №6 (1 балла)

Требуется сформулировать один из основных законов химии, пояснить границы его применения.

Задание №7 (1.5 балла)

Требуется обосновать влияние двух предложенных внешних воздействий на скорости реакций, химическое равновесие.

Задание №8 (0.5 балла)

Предлагается вспомнить внешние признаки одного из выполнявшихся в лабораторном практикуме опытов и составить уравнение соответствующей реакции.