Семинар № 1. Основные понятия химии, основные стехиометрические законы. Решение задач.

Необходимо уметь: Вычислить молярную массу газообразного вещества по его плотности относительно водовода (воздуха, других газов). Вычислить молярную массу газообразного вещества, если известны его масса и объем при определенных температуре и давлении. Установить формулу химического соединения по соотношению масс более простых веществ в более сложном; по количеству оксидов, образующихся при сгорании определенного количества данного вещества; по соотношению объемов газообразных веществ, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции.

Вопросы к семинару:

1. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода, измеренного при н. у. Вычислить эквивалент оксида и эквивалент металла. Чему равен атомный вес металла?

2. Сколько металла, эквивалент которого 12,16, взаимодействует с 310 см³ кислорода, измеренного при н.у.?

3. Вычислить эквиваленты Н₂SО₄ и А1(ОН)₃ в реакциях, выражаемых уравнениями:

Н₂SО₄ + КОН = КНSО₄ + Н₂О

Н₂SО₄ + Мg = МgSO₄ + Н₂

А1(ОН)₃ + НС1 = А1(ОН)₂С1 + Н₂О

А1(ОН)₃ + ЗНNО₃ = А1(NО₃)₃ + ЗН₂О

4. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислить эквивалент металла. (При решении задачи следует иметь в виду: а) эквивалент гидроксида равен сумме эквивалентов металла и гидроксильной группы; б) эквивалент соли равен сумме эквивалентов металла и кислотного остатка)

5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалент и атомный вес этого элемента.

6. Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой - 50,50%. Вычислите эквиваленты марганца в этих оксидах и составьте их формулы.

7. При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO₂. Сколько эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию? Чему равны эквиваленты серы и ее оксида?

8. Вычислите эквиваленты Н₃РО₄ в реакциях образования; а) гидрофосфата, б) дигидрофосфата, в) ортофосфата.

9. Сколько молекул содержится в 1 литре воды?

10. Сколько атомов содержится в 10 моль аммиака, в 100 г воды?

11. Вычислите массу кислорода, содержащуюся в 15 г серной кислоты.

12. Установите формулу одноосновной кислоты, содержащей азот, водород, кислород, если массовая доля кислорода в ней больше массовой доли азота в 3,43 раза.

13. При полном разложении 30 г карбоната двухвалентного металла образовалось 16,8 г оксида металла. Установите формулу карбоната.

14. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что 36,6 г соли содержат 5,4 г кристаллизационной воды.

15. Сколько молекул содержится в 11,2 л углекислого газа: а) при нормальных условиях; б) при температуре 20⁰ С и давлении 99 кПа?

16. Давление водяных паров при температуре 20⁰С равно 2337 Па. Рассчитайте массу воды, которая содержится в воздухе объемом 100 м³.

17. Плотность смеси оксидов углерода по водороду равна 18. Найдите объемные доли газов в этой смеси.

18. Оксид углерода (II) смешали с водородом в молярном отношении 1:4 при давлении 10 мПа и температуре 327⁰С в замкнутом реакторе, предназначенном для синтезе метанола. После окончания процесса давление газов в реакторе при неизменной температуре уменьшилось на 10%. Определите объемную долю паров метанола в реакционной смеси и процент превращения оксида углерода (II) в метанол.

19. Плотность по пропану газовой смеси, состоящей из этилена и паров воды, до пропускания через контактный аппарат для синтеза этанола была равна 0,5, а поле пропускания стала равна 0,6. Определите объемную долю этанола в реакционной смеси и степень превращения этилена в этанол.

20. Смесь оксидов углерода (IV) и серы (IV) имеет объем 100 л (н.у.) и массу 232г. рассчитайте объемную и массовую долю оксида углерода в смеси.