Работа 5. Определение электропроводимости растворов электролитов

1. Что называется удельной и эквивалентной электропроводимостью? Их физический смысл и взаимосвязь.

2. Как влияют температура и концентрация раствора электролита на удельную и эквивалентную электропроводимость?

3. Предельная эквивалентная электропроводимость и ее физический смысл.

4. Связь эквивалентной электропроводимости при данной концентрации с предельной электропроводимостью и концентрацией раствора электролита. Электрофоретический и релаксационный эффекты.

5. На чем основан принцип действия схемы измерения электропроводимости? Составляющие схемы, назначение.

6. Эквивалентная схема электролитической ячейки.

7. Что такое электрическая постоянная ячейки? Как ее определить?

8. Основные положения теории Дебая-Гюккеля-Онзагера и пределы ее применимости. Современные теории электропроводимости.

Работа 6. Потенциодинамический метод изучения адсорбции водорода на Pt/Pt-электроде в растворе h2so4

1. Явления адсорбции при образовании ДЭС.

2. Возникновение ДЭС за счет переноса заряженных частиц через межфазную границу.

3. Возникновение ДЭС за счет подведения зарядов от внешнего источника тока.

4. Идеально поляризуемые и неполяризуемые электроды, ток обмена.

5. Возникновение ДЭС за счет специфической адсорбции ионов.

6. Относительные поверхностные избытки.

7. Адсорбционный метод изучения ДЭС.

8. Зависимость заряда ДЭС от электродного потенциала.

9. Влияние потенциала электрода на поверхностные избытки электростатически адсорбированных ионов.

10. Методы изучения ДЭС и их краткая характеристика.

5. Вопросы для подготовки к коллоквиумам и экзамену

1. Прохождение электрического тока через проводники I и II рода. Смена ионной проводимости на электронную в электрохимической системе.

2. Основные типы электрохимических систем и их составные части. Электрохимическая цепь.

3. Система знаков для тока. Два направления тока через гальваническую ячейку. Определение понятий катод и анод.

4. Законы Фарадея. Число Фарадея и его физический смысл. Основные типы кулонометров и реакции, протекающие на электродах соответствующих кулонометров.

5. Механизм образования растворов электролитов. Ионогены и ионофоры. Классификация электролитов.

6. Классическая теория электролитической диссоциации: основные положения, недостатки, практическое применение.

7. Распределение ионов в растворе электролита.

8. Коэффициенты активности. Основные положения теория Дебая-Гюккеля и пределы ее применимости.

9. Ионная ассоциация в растворах электролитов. Теория Бьеррума.

10. Диффузия и миграция ионов. Уравнение НернстаЭйнштейна.

11. Диффузионный потенциал. Способы определения и устранения диффузионного потенциала.

12. Удельная и эквивалентная электропроводимости ионов.

13. Основные положения теории Дебая-Гюккеля-Онзагера и пределы ее применимости.

14. Электрофоретический и релаксационный эффекты.

15. Числа переноса и методы их определения.

16. Предельная электропроводимость ионов.

17. Зависимость подвижности, электропроводимости и чисел переноса от концентрации.

18. Особенные случаи электропроводимости ионов. Подвижности ионов и электропроводимости в неводных растворах.

19. Электропроводимость в расплавах.

20. Электропроводимость твердых электролитов

21. Поверхностный, внешний, внутренний, электрохимический, реальный потенциалы.

22. Вольта-потенциал, гальвани-потенциал.

23. Выражение для равновесного гальвани- и вольта-потенциала на границе раздела двух разнородных металлов.

24. Выражение ЭДС правильно разомкнутой гальванической цепи через сумму гальвани- и вольта-потенциалов.

25. Условия равновесия между контактирующими фазами в электрохимической системе.

26. Выражение для равновесного гальвани-потенциала электрода I рода и обратимого окислительно-восстановительного электрода.

27. Электродный потенциал. Уравнение Нернста для электродного потенциала.

28. Классификация электродов.

29. Измерение ЭДС. Определение термодинамических функций из данных измерений ЭДС.

30. Концепция электронного равновесия. Ограничения при использовании уравнения Нернста.

31. Мембраны, равновесный мембранный потенциал.

32. Ионоселективные электроды. Теория стеклянного электрода.

33. Возникновение ДЭС за счет переноса заряженных частиц через межфазную границу.

34. Нулевые растворы, потенциал нулевого заряда.

35. Возникновение ДЭС за счет подведения зарядов от внешнего источника тока.

36. Ток обмена Идеально поляризуемые и неполяризуемые электроды.

37. Возникновение ДЭС за счет специфической адсорбции ионов

38. Относительные поверхностные избытки.

39. Адсорбционный метод изучения ДЭС.

40. Основное уравнение электрокапиллярности. Первое уравнение Липпмана.

41. Методы измерения пограничного натяжения жидких электродов.

42. Электрокапиллярный метод изучения ДЭС. Электрокапиллярные кривые.

43. Применение уравнения Липпмана и уравнения Гиббса для анализа ЭКК.

44. Зависимость заряда ДЭС от электродного потенциала.

45. Влияние потенциала электрода на поверхностные избытки электростатически адсорбированных ионов.

46. Влияние концентрации поверхностно-неактивного электролита на ЭКК.

47. Влияние специфической адсорбции на ЭКК.

48. Влияние специфической адсорбции ионов на поверхностные избытки.

49. Влияние ПАВ на ЭКК.

50. Профиль потенциала в ДЭС для раствора поверхностно-неактивного электролита.

51. Влияние специфической адсорбции на профиль потенциала в ДЭС.