met_khimija-12

и рН = 7 (Е0'

)

310

Восстановительные системы

Е0, В

Е0' В

H2O2 + 2H+ + 2 2H2O

+1.773

+1.360

MnO4–

+ 8H+ + 5 Mn2+ + 4H2O

+1.510

– 1)

Cl2 + 2

2Cl–

+1.360

+1.360

Cr2O72–

+ 14H+ + 2 2Cr3+ + 7H2O

+1.330

– 1)

MnO2 (тв.) + 4H+ + 2 Mn2+ + 2H2O

+1.230

– 1)

O2 + 4H+ + 4 2H2O

+1.229

+0.816

Br2 + 2 2Br–

+1.065

+1.065

H2O2 + 2 2OH–

+0.880

+1.392

Hg2+ + 2 Hg

+0.854

– 1)

Ag+ +

Ag

+0.799

– 1)

Hg22+ + 2 2Hg

+0.780

– 1)

Fe3+ +

Fe2+

+0.771

– 1)

MnO4–

+ 2H2O + 3 MnO2 (тв.) + 4OH– (*)

+0.588

+1.140

I2 (тв.)

+ 2 2I–

+0.536

+0.536

Cu2+ + 2 Cu

+0.337

– 1)

Sn+4 + 2 Sn2+

+0.150

– 1)

2H+ + 2 H2

0.000

– 0.413

Pb2+ + 2 Pb

– 0.126

– 1)

Sn2+ + 2 Sn

– 0.136

– 1)

Ni2+ + 2 Ni

– 0.250

– 1)

Cd2+ + 2 Cd

– 0.403

– 1)

Fe2+ + 2 Fe

– 0.440

– 1)

Zn2+ + 2 Zn

– 0.763

– 1)

Al3+ + 3 Al

– 1.662

– 1)

O

O + 2 H+

+ 2

e

HO

OH

+0.699

+0.286

(хинон/ гидрохинон)

Fe3+×Hb +

Fe2+×Hb

– 1)

+0.144

H CO

OCH3

H CO

OCH3

3

+ 2 H+

+ 2

e

3

– 1)

O

O

HO

OH

+0.100

R

CH3

(убихинон окисл./восст.) R

CH3

CH C(O)COO– + 2 H+ + 2

e

C H CH(OH)COO–

+0.228

–0.185

3

3

(пируват/лактат)

CH3C(O)H + 2H+ + 2

CH3CH2OH

+0.216

– 0.197

HC(O)H + 2H+ + 2

CH3OH

+0.197

– 0.216

HOOC

CHCH2 S

H2N

+

COOH

HOOC

+ 2 H + 2 e

2 HS CH2CH

NH2

+0.074

–0.340

CHCH2 S

(цистин/цистеин)

H2N

CO2 + 2H+ + 2

HCOOH

– 0.006

– 0.420

НАД+ + H+ + 2

НАДH

– 0.113

– 0.320

НАДФ+ + H+ + 2

НАДФH

– 0.115

– 0.322

CH3COOH + 2H+ + 2

CH3C(O)H + H2O

– 0.119

– 0.532

Примечание:

(*) при pOH = 0; 1) Значения Е0 или Е0' для этих условий не

имеют смысла.

Список литературы и ее условные обозначения..................................................................

2

Содержание дисциплины ..........................................................................................................

3

Инструкция по охране труда для студентов .........................................................................

3

Указания к оформлению отчетов о выполнении лабораторных работ ..........................

9

1-й модуль. Общая химия.......................................................................................................

11

Тема 1. Классификация растворов. Способы выражения содержания ............................

растворенного вещества в растворе ................................................................................

12

Тема 2. Коллигативные свойства растворов. Осмос .......................................................

15

Тема 3. Элементы термодинамики ......................................................................................

16

Тема 4. Химическое равновесие ..........................................................................................

20

Тема 5. Химическая кинетика ..............................................................................................

24

Тема 6. Сильные и слабые электролиты, протолитические равновесия, рН..............

28

Тема 7. Буферные системы ....................................................................................................

32

Тема 8. Комплексные соединения и равновесия в их растворах .................................

36

Тема 9. Гетерогенные равновесия в системе осадок –

насыщенный раствор............

39

Тема 10. Электродные, восстановительные (Red–Ox)

и мембранные .............................

потенциалы. Направление окислительно-восстановительного процесса..............

40

Модульная контрольная работа №1.....................................................................................

42

2-й модуль. Органическая химия .........................................................................................

51

Тема 11. Классификация и номенклатура органических соединений .........................

51

Тема 12. Пространственное строение органических соединений ................................

54

Тема 13. Электронное строение органических соединений...........................................

57

Тема 14. Кислотно-основные свойства органических соединений..............................

58

Тема 15 (для самостоятельной проработки). Общие характеристики .............................

реакций органических соединений ................................................................................

60

Тема 16. Свободнорадикальные процессы (SR).................................................................

61

Тема 17. Электрофильные реакции (AE, SE) .......................................................................

62

Тема 18. Реакционная способность соединений с σ-связью ..............................................

углерод– гетероатом. ...........................................................................................................

64

Альдегиды и кетоны. ..........................................................................................................

66

Карбоновые кислоты и их производные. .......................................................................

68

Модульная контрольная работа № 2 ...................................................................................

70

Образец билета итогового тестового контроля по курсу «Химия»..............................

72

Приложения

Таблица десятичных логарифмов.........................................................................................

74

Коэффициенты активности ионов........................................................................................

77

Молярная электропроводность некоторых ионов ............................................................

77

Константа (произведение) растворимости некоторых веществ....................................

78

Константы устойчивости комплексных ионов и молекул..............................................

78

Константы ионизации слабых оснований в водных растворах.....................................

78

Константы диссоциации слабых кислот в водных растворах .......................................

79

Константы ионизации аминокислот в водных растворах...............................................

79

Стандартные энтальпии образования, энергии Гиббса образования и ...........................

абсолютные энтропии некоторых веществ ...................................................................

80

Стандартные восстановительные потенциалы и стандартные ..........................................

биологические восстановительные потенциалы..........................................................

81

Таблица растворимости некоторых солей и оснований в воде.....................................

82

Таблица Менделеева................................................................................................................

83

84