Глава 7. Химическое равновесие 106

7 - 1. Сродство химической реакции 106

7 - 2. Основное условие химического равновесия 108

7 - 3. Химическое равновесие в гомогенных системах 108

7 - 4. Химическое равновесие в гетерогенных системах 110

7 - 5. Соотношение между различными константами равновесия для газовых систем 111

7 - 6. Зависимость между сродством химической реакции и константами равновесия 112

7 - 7. Влияние температуры на константу равновесия 114

7 - 8. Проблема расчета константы равновесия по термохимическим данным 115

7 - 9. Тепловой закон Нернста как формулировка третьего начала термодинамики 116

7 - 10. Следствия из теплового закона Нернста 117

7 - 11. Постулат Планка как формулировка третьего начала 119

7 - 12. Расчет равновесия по методу абсолютных энтропий 121

7 - 13. Общий принцип смещения равновесия 122

Глава 8. Фазовые превращения и фазовые равновесия 125

8 - 1. Основные понятия теории фаз 125

8 - 2. Типы фазовых переходов 126

8 - 3. Правило фаз Гиббса 128

8 - 4. Фазовая диаграмма однокомпонентной системы 130

8 - 5. Фазовое равновесие в системе жидкость-пар в двухкомпонентной системе с обоими летучими компонентами 134

8 - 6. Разделение смесей, состоящих из летучих компонентов 140

8 - 7. Азеотропные смеси 142

8 - 8. Бинарные системы с одним летучим компонентом 144

8 - 9. Равновесие в системе, содержащей раствор и кристаллы растворителя 147

8 - 10. Фазовая диаграмма системы с двумя компонентами, неограниченно растворимыми друг в друге в жидком виде и абсолютно нерастворимыми в твердом 150

8 - 11. Фазовая диаграмма бинарной системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состоянии 155

8 - 12. Равновесия в системе жидкость - жидкость 156

Глава 9. Коллигативные свойства растворов и осмотические явления 159

9 - 1. Коллигативные свойства растворов 159

9 - 2. Осмос. Осмотическое давление 160

9 - 3. Способы определения величины осмотического давления 164

Глава 10. Непрерывные системы 167

10 - 1. Характеристика непрерывных систем 167

10 - 2. Условия равновесия в непрерывной системе. Полный потенциал 168

10 - 3. Частные случаи равновесия в непрерывных системах 169

Глава 11. Элементы статистической термодинамики 173

11 - 1. Термодинамическая вероятность 173

11 - 2. Зависимость между термодинамической вероятностью и энтропией. Формула Больцмана 175

11 - 3. Распределение Больцмана 176

11 - 4. Константа Больцмана. Методы ее определения. Среднее значение энергии частиц 178

11 - 5. Примеры использования распределения Больцмана 183

11 - 6. Связь между суммой по состояниям и термодинамическими функциями 184

Глава 12. Основные понятия термодинамики неравновесных процессов 186

12 - 1. Различия между классической термодинамикой и термодинамикой неравновесных процессов 186

12 - 2. Поток энтропии и производство энтропии 187

12 - 3. Диссипативная функция и потоки 188

12 - 3. Феменологические соотношения 189

Приложения 191

Предметный указатель 195

203