Экспериментальные данные

Vt ,мл	Т1= (принятая комнатная температура)		Vо=
	Показания секундомера (текущее время) (	t, с	Константа скорости k , с-1
1	0	0	-
2
3
4
5
6
			kср=

Vt ,мл	Т2= (после проведения эксперимента)		Vо=
	Показания секундомера	t, с	Константа скорости k , с-1
1	0	0	-
2
3
4
5
6
			kср=

Расчеты: Энергию активации Еа реакции рассчитывают по формуле:

RT₁T₂ lnk_ср (Т₂)/k_ср (Т₁)

Е_{а = ----------------------------------------}

T₂ – T₁

где T₁ - комнатная температура, К

T₂– температура после нагревания на водяной бане, К

k₁ и k₂ – средние константы скорости при температурах Т₁и Т₂, соответственно, с^-1.

Температурный коэффициент скорости реакции рассчитывают по уравнению:

k₂ 10/Т₂- Т₁

γ = (--------)

k₁

* В выводах указывают полученные результаты: значения: 1) констант скорости при комнатной и повышенной температурах; 2) энергии активации; 3) температурного коэффициента Вант-Гоффа.

Вывод

Дата ______ Занятие _______

Химическая кинетика.

Задания для самостоятельной работы

3.67: 3.70; 3.83; 3.91; 3.97; 3.111

Дата _______

Лабораторная работа 4.1

Определение кинетических характеристик реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода. Влияние катализатора на скорость реакции.

Цель работы. Изучить влияние катализатора и температуры на скорость реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде.

Задание: Определить константу скорости реакции оксиления иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде в присутствии катализатора.

Оборудование и реактивы.Секундомер, бюретка, воронка, мерный цилиндр вместимостью 50 мл, мерная пробирка вместимостью 10 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, капельницы, термометр, водяная баня. Растворы пероксида водорода, иодида калия, тиосульфата натрия, серной кислоты, молибдата аммония, сульфата меди, крахмала.

Сущность работы. См. лабораторную работу к занятию 01-02.

Катализаторы ускоряют только термодинамически возможные реакции. Механизм действия катализатора заключается в изменении пути процесса.

ВНИМАНИЕ!В работе используются два раствора катализатора: разбавленный (0,0025 моль/л) для проведения кинетических измеренийV_t иt; концентрированный (0,5 моль/л) – для проведения реакции до конца и определенияV_о.

Ход работы. Работу проводят аналогично описанному в занятии 01-02 с той лишь разницей, что при изучении влияния катализатора на скорость химической реакции в реакционную смесь до добавления пероксида водорода вводят рекомендуемое преподавателем количество катализатора, а при изучении влияния температуры на скорость химической реакции, колбу с реакционной смесью до добавления пероксида водорода помещают на водяную баню и пероксид водорода добавляют по достижении реакционной смесью требуемой температуры. Дальнейшие измерения проводят не вынимая колбу из водяной бани. При этом необходимо следить за постоянством температуры во время всего эксперимента.

Экспериментальные данные

V, мл	Катализатор				Vо=
		Показания секундомера (текущее время)	t, с	Константа скорости k , с-1
1		0	0	-
2
3
4
5
				kср=

Обработка результатов эксперимента. Для расчета константы скорости реакции (k) используют формулу:, гдеV_t– объем раствора тиосульфата натрия, добавленный к моменту времениt.

Константу скорости рассчитывают для всех проведенных измерений и вычисляют ее среднее значение (k_ср).

Энергию активации Е_акаталитической реакции рассчитывают по формуле:

k_{каталит}

Е_акаталитической р. - Е_анекаталитической р. = ΔЕ_{а =} RT ln_{- -----------}

k _{некаталит}