103.Найти простейшую формулу вещества, содержащего 63,49 % серебра, 8,25 % азота и 28,26 % кислорода.
104.Найти молекулярную формулу соединения, содержащего 92,3 % углерода и 7,7% водорода, если известно, что при н.у. масса 3 л паров этого вещества равна 10,53 г.
105.Соединения бора с водородом содержит 78,18 % бора. Плотность по гелию 6,855. Определить молекулярную формулу вещества.
106.Установить молекулярную формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода, если отношения их масс - 6 : 1 : 8 и плотность пара данного вещества по воздуху равна 2,07.
107.Соединение серы с фтором содержит 62,8 % S. Масса 0,177 л паров данного вещества, измеренного при 7º С и давлении 740 мм рт.ст, равна 0,765 г. Какова молекулярная формула соединения?
108.Определить молекулярную формулу соединение бора с водородом при содержании в нем 78,18% бора и плотности паров по водороду 13,71.
109.Фтороводород содержит 50% фтора и при некоторой температуре плотность его пара по водороду равна 20. Какова молекулярная формула фтороводорода при этой температуре? Как изменится молекулярная формула фтороводорода, если при повышении температуры плотность его пара становится равной 10?
110. При сжигании 0,24 г некоторого соединения NxHy получено 0,27 г воды и 168 мл азота (при 0 ºС и 101,3 кПа). Плотность пара водородного соединения азота по воздуху 1,1. Определить молекулярную формулу соединения.
Индивидуальное домашнее задание № 1
по теме «Химический элемент, химическое соединение».
Вариант 1.
1. Приведите химические элементы, в латинском названии которых содержится греческое слово “genes” – «образующий, рождающий».
2.Дайте определение оксидам. Систематические названия оксидов. Классификация оксидов (приведите по 3 примера оксидов каждого типа). Приведите графические формулы следующих бинарных кислородных соединений:
Mn2O7, Mn3O4, MnO2, OF2, BaO2 и обоснуйте, какие из них относятся к оксидам. Приведите примеры реакций получения оксидов.
3.Приведите реакции, демонстрирующие амфотерность гидроксида цинка и получение на его основе аква-, гидроксо- и оксокомплексов.
4.Напишите уравнения реакций и название химических соединений: CaO→ Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→(CaOH)2CO3→CaCO3→CaO.
5.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте название следующим комплек-
сным соединениям: [Co(NH3)3(NO3)3], Li[CrEnF4], [Pd(NH3)3(H2O)](ClO4)2, (NH4)2[PtCl6], [Fe(CO)5], K3[Ru(OH)3(CN)3], Cs[Cu(CO)(SCN)3], [Pd(N2H4)2] Br2, HSeO3Cl.
58
6.Три различных углеводорода имеют одинаковый элементный состав: 85,7% углерода и 14,3% водорода. При нормальных условиях масса одного литра каждого из веществ составляет: 1,87 г, 2,5 г и 3,75 г. Определить молекулярные формулы углеводородов.
Вариант 2.
1.Что общего в названии элементов: эрбий, тербий, иттрий, иттербий? Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе – группа, период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп; название семейства.
2.Приведите классификацию гидроксидов и обоснуйте характер изменения кислотно-основных свойств гидроксидов непереходных элементов в зависимости от их положения в периодической системе. Как образуются систематические названия основных гидроксидов? Укажите название и приведите графические формулы следующих гидроксидов Fe(OH)3, TlOH, Ca(OH)2,
NH3×H2O, N2H4×H2O, NH2OH×H2O. Приведите реакции, демонстрирующие общие методы получения основных гидроксидов.
3.Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Cr® CrCl2®Cr(OH)Cl®Cr(OH)2®Cr(OH)3®NaCrO2®Na3[Cr(OH)6]® Na2Cr2O7.
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте системати-
ческое название следующим соединениям: [CoEn2Cl2]NO3, Na2[HgI4], Al(H2O)3(OH)3, Ni(CO)4, K4[Fe(CN)6], [Co(SCN)2(NH2OH)2], [Cu(NH3)2] [CrEdta], [Pt(NH3)5Br](NO3)3, [Ru(CN)2(OH)2]SO3.
5.Приведите молекулярные формулы соединений: сульфат цианопентаамминродия(III), диоксодигидрофосфат(I) калия, гексахлороиридат(IV) аммония, гексароданохромат(III) пентаамминкобальта(III).
6.Установить формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если при его обезвоживании потеря массы составляет 47% от массы кристаллогидрата.
Вариант 3.
1.Название каких элементов связано с цветовой гаммой? Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
2.Систематические и традиционные названия простых веществ. Что такое аллотропия, аллотропные модификации состава и формы – приведите примеры. Существуют ли аллотропные модификации формы для простых веществ в газовой фазе? Приведите примеры, демонстрирующие различные методы для указания в формуле простого вещества его аллотропной формы. Химические элементы условно классифицируют на металлы и неметаллы. Сохраняется ли такая классификация для их простых веществ: в твердом состоянии, в газовой фазе? Приведите реакции, демонстрирующие общие методы получения простых веществ.
59
3.Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Ba→ BaO→Ba(OH)2→(BaOH)2CrO4→BaCrO4→BaCr2O7
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте систематическое название
следующим соединениям: [RhEn2Cl2]2SO4, Na2[HgCl4], Ni(CO)4, Na2ZnO2, [Co(H2O)2(OH)2(CN)2]ClO3, [Cr(N2H4)4CO3]2CO3, [NiEn2][NiCl4], Na2S2O6(O2).
5.Приведите молекулярные формулы соединений: перхлорат цианопентаамминплатины(IV), бис(триоксо)сульфат(VI) натрия, бисдиметилглиоксиматоникель, триоксованадат(V) натрия.
6.Определить число молекул в 1 г соединения, содержащего 53,3% углерода, 15,7% водорода и 31,1% азота, если плотность его пара по воздуху 1,55.
Вариант 4.
1.Приведите названия элементов, связанных: с Францией, Германией, Россией, Польшей, Шотландией. Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
2.Опишите два метода образования систематических названий бинарных соединений (приведите примеры). Приведите примеры специальных названий многоатомных анионов и бинарных соединений на их основе. Как называются водородные соединения галогенов, халькогенов, р-элементов V и IV группы, а также бора? Приведите примеры. Приведите все возможные названия
следующих соединений: Hg2Cl2, Na3P, TeF6, BaH2, RbO3, CsO2, CaO2, NaN3, OsO4, CaC2, SbH3, P2H4, HBr, B2H6.
3.Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: Fe2O3→ FeCl3→Fe(OH)Cl2→Fe(OH)2Cl→Fe(OH)3→FePO4→Fe2(HPO4)3→Fe(H2PO4)3.
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте систематическое название
следующим соединениям: [Cr(H2O)3С2O4Cl], Na2[RuO4], [PdDMG], H[AuBr4], Ba[Co(SCN)4(NH2OH)2]2, Na3[AlF6], [Pt(NH3)4][PtCl4], [CuEn2]3(PO4)2, [Cr(H2O) (NH3)5](NO3)6.
5.Приведите молекулярные формулы соединений: гидросульфат ди(тиоцианато)диамминдиаквахрома(III), тетрахлорониколлат(II) натрия, пентакарбонилжелезо, нитрат динитритобисэтилендиаминрутения(III), тетрацианоплатинат(II) диамминмеди(II), гексаоксоиодат(VII) водорода.
6.Определить число молекул в 1 г соединения, содержащего 40,3% бора, 7,51% водорода и 52,2% азота, если 2,3 л этого соединения в виде газа при 60 0С и 101,3 кПа имееют массу 6,78 г.
Вариант 5.
1.Приведите названия элементов, названных в честь столичных городов. Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
60
2.Приведите функциональную классификацию сложных неорганических ве-
ществ. Классифицируйте следующие соединения: СO, Na2O, ZnO, Mn2O7, Pb3O4, Ba(OH)2, Al(OH)3, AlO(OH), HClO4, H5IO6, H4P2O7, HSO3Cl, HCN, SeO2F2, NaNO3, CaCl(ClO), (KFe)(SO4)2, Al(OH)2Cl, Fe2(HPO4)3, укажите их названия и приведите графические формулы.
3.Напишите уравнения реакций и названия химических соединений алюми-
ния: Al→Na3[Al(OH)6]→Al(OH)3→Na[AlO2]→AlCl3→Al(OH)Cl2→Al(OH)2Cl →Al(OH)3→Al2O3.
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте систематическое название
следующим соединениям: K3[Fe(C2O4)3], K3[Al(OH)6], [CoEn2(NH3)2](NO3)2, Na2[Fe(CO)(CN)5], Na[Co(ЭДТА)Сl2], Rb[B(OH)4], [Co(NH3)4CO3]2(CO3).
5.Приведите молекулярные формулы соединений: гексахлороиридат(IV) натрия, дитиосульфатоаргентат(I) лития, тетраиододиамминродий, трихлоротриамминплатинат(IV) хлоротриамминплатины(II).
6.Определить число молекул в 1 г соединения серы со фтором, содержащего 62,8% серы, если 118 мл этого соединения в виде газа при 7 0С и 98,64 кПа имеют массу 0,51 г.
Вариант 6.
1.Что общего в названии элементов: неодим, празеодим? К семейству и подсемейству каких элементов они относятся?
2.Сформулируйте правила образования традиционных названий оксокислот р- элементов III-VI и VII группы, приведите примеры. Приведите традиционные и систематические названия, а также графические формулы следующих
кислот: H2S2O7, HPO3, H2PHO3, HPH2O2, H2SeO3, H5IO6, HIO4, HClO3, HClO2, HBrO, H2N2O2, H4TiO4, HVO3, H2Cr2O7, H2MnO4, HF, HCN, HCNS, H2Se. Приведите реакции перехода: H4SiO4→H2SiO3→H2Si2O5→H2Si3O7.
3.Написать уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: нитрата натрия, гидросульфата натрия, дигидродифосфата натрия, сульфида гидроксобария, карбоната гидроксомеди.
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте систематическое название
следующим соединениям: K[Au(CN)2], Na[Fe(H2O)2Edta], Ni(CO)4, [Ru(N2) (NH3)4(NH2OH)2](ClO4)2, [CuEn2][PF6]2, Na[AlO2], [Pd(H2O)(NH3)2Cl]I, (NH4)2[HgI4], [PtDMG].
5.Приведите молекулярные формулы соединений: пентагидрат тетраоксосульфат(VI) меди(II), перхлорат цианопентаамминродия(III), трисоксалатоферрат(III) натрия, тригидродифосфат карбонатотетраамминкобальта(III.
6.Определить молекулярную формулу кристаллогидрата хлорида бария, если 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.
Вариант 7.
1.Названия каких элементов в переводе с греческого означают: «первый» и “не единственный”? Классифицируйте эти элементы по положению в
61
периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
2.Сформулируйте правила образования традиционных названий замещенных оксокислот, приведите примеры. Приведите традиционные и систематичес-
кие названия, а также графические формулы следующих кислот: H2S2O6(O2), H2SO3(O2), HNO2(O2), H3AsO3S, H3AsO2S2, H3AsOS3, H3AsS4, HAsS3, H2S4O6, H2S2O6, H2PO3Cl, H2AsO3(NH2), H4P2O6(NH), HSO3Br, H2S2O4(NH).
3.Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: C→CO→ CO2→BaCO3→Ba(HCO3)2→(BaOH)2CO3→BaCO3.
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте систематические названия
следующим соединениям: K3[Fe(CN)6], Na[Ag(CN)2], Mg[Co(H2O)2(C2O4)2], [RuEn2(CN)2]2(SO4)2, [Os(NH3)5(N2)](NO3)2.
5.Приведите молекулярные формулы соединений: сульфатопентаакваплатинат(IV) бис(этилендиамин)платины(II), диметилглиоксиматоникель, циановодородная кислота, иодобромодихлоромеркурат (II) цезия.
6.Определить число молекул в 1 г органической кислоты, содержащей 51,5% углерода и 6,25% водорода, если плотность ее паров по воздуху 4,41.
Вариант 8.
1.Названия каких элементов связаны с именами выдающихся ученых? Кратко охарактеризуйте научные достижения этих ученых.
2.Сформулируйте правила образования систематических и традиционных названий галогенагидридов, приведите примеры. Приведите традиционные и систематические названия, а также графические формуды следующих соеди-
нений: POBr3, SOCl2, SbCl5, AsOBr, SO2ClF, CO2I2, SiBr4, SiOCl2, NOF, SeO2BrCl; напишите реакции их взаимодействия с водой.
3.Напишите уравнения реакций и названия химических соединений кремния: Si→SiO2→Na2SiO3→Na2Si2O7→H2SiO3→(CuOH)2SiO3.
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте систематические названия
следующим соединениям: СsAlO2, Na2[Pt(CN)4ClBr], [RhEn2(NO2)2]2SO4, [Pt{P(C6H5)3}2Cl2], [Cu(H2O)2C2O4], [XeF5][CoIIIF4], H[AuIIICl4], K3[Fe(SCN)5(N2H4)].
5.Приведите молекулярные формулы соединений: тетраоксованадат(V) аммония, гексатиоцианатоферрат(III) натрия, тетрахлороплатинат(II) бис(этилендиамин)меди(II), трицианоникколат(I) калия, гексагидроксохромат(Ш) лития.
6.При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа. Плотность пара углеводорода по водороду 43. Определить молекулярную формулу углеводорода и массу его одной молекулы.
Вариант 9.
1.Названия каких элементов имеют географическое происхождение? Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа
62
(групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
2.Опишите классификацию солей по составу и приведите примеры солей разных типов. Сформулируйте правила образования традиционных названий средних солей. Приведите традиционные и систематические названия, а так-
же графические формулы следующих солей: Fe2(SeO3)2, Hg2(NO3)2, K4P2O7, Na3AsO3, NaH2РO2, Ba(ClO)Cl, KFe(SO4)2, NaClO4, KBrO3, Ba5(IO6)2, K2FeO4, Fe3O4, NH4VO3, KMnO4, Ni(NO3)2, Na2S2O3.
3.Напишите уравнения реакций и название химических соединений: P4→ P4O10→H4P2O7→H3PO4→Ca(H2PO4)2→CaHPO4→Ca3(PO4)2→(CaOH)3PO4
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте систематические названия
следующим соединениям: Na[Zn(H2O)(OH)3], Li2[PtEn2Br2I2], (NH4)2[RuVF6], [Pt(H2O)(NH3)2(OH)](HSO4), [Cr(H2O)3(C2O4)Cl], [Cr(SO3)2](NO3)2, Li3[Fe(SCN)5(NH2OH)].
5.Приведите молекулярные формулы соединений: тетрациономеркурат(II) калия, гексагидроксоалюминат натрия, тетрахлоропалладат(II) бис(этилендиамин)палладия(II), селеновая кислота, озонид цезия.
6.При полном сгорании навески 1,88 г органического бромосодержащего вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,3 г воды. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду составляет 94. Определить молекулярную формулу соединения.
Вариант 10.
1.Что общего в названиях элементов: ниобий, тантал, титан, прометий, тантал, ванадий, торий? Классифицируйте эти элементы по положению в периоди-
ческой системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
2.Какие соли называются кислыми? Обоснуйте, какие из следующих солей яв-
ляются кислыми: K2HPO4, K2PHO3, K2H2P2O7, KPH2O2? Сформулируйте правила образования традиционных названий кислых солей и приведите примеры. Приведите традиционные и систематические названия, а также графи-
ческие формулы следующих солей: Fe(HSe)2, BaH2P4O7, Ni(HSO3)2, Ca3(H2IO6)2, Co(HAsO3), Mg(HSbO4), KHPO2Cl, Na2HPO3S. Напишите реакции перехода: BaHPO4 → Ba(H2PO4)2 → Ba3(PO4)2 → (BaOH)3PO4.
3.Написать уравнения реакций, с помощью которых в лаборатории можно получить следующие вещества: хлороводород, сульфид свинца(II), сульфат бария, ортофосфат серебра, гидроксид железа(III), нитрат меди(II).
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов; дайте систематические названия сое-
динениям: Na2[CS3], Li[Zn(CO)(SCN)3], Na3[Ir(C2O4)2Cl2], [PtEn2]2[Fe(CN)6], [Cr(H2O)4Cl2]I, [RhBr3(NH3)3].
5.Приведите молекулярные формулы соединений: дигидрофосфат аммония, нитрат динитритотетраамминкобальта(III), гексахлороиридат(IV) магния,
63
гексафтороплатинат(V) водорода, дифторид кислорода, тиоцианатоводородная кислота, гидрат аммиака.
6.Определить молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2%. Во сколько раз различаются массы одной молекулы этого бороводорода и молекулы азота?
Вариант 11.
1.Классифицируйте данные элементы (Mg, Pt, Ni, K, P, Se) по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
2.Какие соли называются основными? Обоснуйте, какие из следующих солей
являются основными: [Al(OH)2]2SO4, (AlOH)SO4, Al2(SO4)3, Al(HSO4)3? Сформулируйте правила образования традиционных названий основных солей и приведите примеры. Приведите традиционные и систематические названия,
а также графические формулы следующих солей: [Fe(OH)]2Se, Al(OH)2I, [Cu(OH)]2CO3, (ZnOH)NO2, (NiOH)3AsO4, (BaOH)2SO4, Fe(OH)Br2, BiOCl, UO2(NO3)2, (SbO)2SO4. Напишите реакции перехода:
[Al(OH)2]3PO4→[Al(OH)]3(PO4)2→Al3PO4→Al2(HPO4)3→ Al(H2PO4)3.
3.При взаимодействии каких веществ можно получить: дигидроортоантимонат натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксоалюминия. Привести уравнения реакций и графические формулы солей.
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте систематическое название
следующим соединениям: Na[BH4], H[MoCl4], Na[RhEn(C2O4)Cl2], [Co(H2O) (OH)Edta], [Cu(NH3)4][Pt(NO2)4], H[AuBr4], Fe[Ir(NCS)6].
5.Приведите молекулярные формулы соединений: хлорид дихлоротетрааквахрома(III), азидоводородная кислота, тетрацианопалладат(II) калия, гексафторорутенат(V) аммония, хлорангидрид азотной кислоты, декагидрат сульфата натрия.
6.Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в соединениях: гидроксид магния, нитрат железа (III), серная кислота, перманганат калия. Сколько молекул содержится в 100 г углекислого газа при н.у.?
Вариант 12.
1.Приведите названия элементов, связанных с органо-лептическими свойствами их соединений. Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
2.Приведите примеры комплексных соединений различных типов: катионных, нейтральных, анионных, катионно-анионных; аммиачных, аминных, гидроксокомплексов, аквакомплексов, ациодокомплексов, карбонилы; однородных и смешанно-лигандных комплексов; моноядерных и полиядерных; хелатных
64
и внутрикомплексных; кластерных комплексов. Классифицируйте следующие комплексные соединения: [Pt(NH3)4]Cl2, Na3[Al(OH)6], [CrEn2ClCO3], Fe(CO)5, [NiDMG], Na2[Re2Cl8], [Cr(NH3)6][Cr(CN)6] и приведите их систематические названия.
3.Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Zn® Na2[Zn(OH)4]®Zn(OH)2®Na2[ZnO2]®ZnSO4®Zn(HSO4)2®(ZnOH)2SO4.
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте систематическое название
следующим соединениям: KMnO4, K3[Cr(OH)6], [NiEdta], H[AuCl4], Ca[Cu(SO3)2(N2H4)2].
5.Приведите молекулярные и графические формулы, напишите названия веществ: HNO2, K3AsO4, NaHSO4, AlOHBr2, Fe(OH)2ClO4.
6.Сколько атомов азота содержится в 1 кг следующих соединений: нитрата калия, диоксонитрата(III) аммония, гидрофосфата аммония.
Вариант 13.
1.Приведите химические элементы, названия которых связаны с другими химическими элементами. Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
2.Какие соединения называются аддуктами и как записывается их химическая формула? Что такое клатраты (приведите примеры)? Сформулируйте правила образования названий аддуктов. Приведите названия следующих сое-
динений: СuSO4×5H2O, 6Ar×46H2O, Na2B4O7×10H2O, (UO2)3(AsO4)2×12H2O, Mn(H2PO4)2×2H2O, Cl2×6H2O, 2K2CO3×3H2O2, CaCl2×6NH3, 10PF3×29Br2.
3.Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: Cu® Cu(NO3)2®Cu(OH)2®(CuOH)2CO3®CuCO3®Cu(HCO3)2®Cu®Na3CuO2.
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте систематические названия
следующим соединениям: Ni(CO)4, K2[Pt(C2O4)2], [Ru(NH3)5CO3]ClO4, [Cr(H2O)3(CO3)Cl], [СoClBr(NH3)2]NO3, H2[SiF6].
5.Приведите молекулярные формулы соединений: фосфин, нитрид кобальта(II), периодат калия, тетрабромомеркурат(II), трицианотриамминкобальт, гидрофосфат натрия, тиосульфат калия, гидрат гидразина.
6.Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94% (масс.) Fe2O3? Сколько атомов содержится в этой массе железа?
Вариант 14.
1.Названия каких химических элементов связаны с астрономическими объектами солнечной системы? Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
2.Определите понятия: внутренняя сфера комплекса, внешняя сфера комплекса, координационный центр, координационное число, лиганд, дентатность лиганда, мостиковый лиганд, хелатирующий лиганд (приведите примеры).
65
Какие типы изомерии наиболее характерны для комплексных соединений – приведите примеры различных изомеров. Классифицируйте следующие лиганды: NH3, N2H4, NH2CH2CH2NH2, NO2-, CN-, CNS-, Cl-, OH-, CO - по их дентатности, хелатирующей способности. Приведите названия этих лигандов в составе внутренней сферы комплексов.
3.Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: C→CO→ CO2→NaHCO3→Na2CO3→(CuOH)2CO3→[Cu(NH3)4](OH)2.
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте систематические названия
следующим соединениям: Fe(CO)5, [Pd{P(C6H5)3}Cl2], [Ru(H2O)(NH3)3CO3], [FeEdta]NO3, Pb2[PbO4], Fe[Pt(NH3)3(CN)3], H[AuCl6].
5.Приведите молекулярные формулы соединений: дифосфорная кислота, хлорит-гипохлорит кальция, метаванадат аммония, нитрат хлоротриамминплатины(II), сульфат дигидроксоалюминия, гексагидрат хлороводорода.
6.При взаимодействии 5 мл газообразного углеводорода с 25 мл кислорода образовалось 15 мл газообразного диоксда углерода и 20 мл паров воды. Определить молекулярную формулу углеводорода.
Вариант 15.
1.Названия каких химических элементов указывает на трудности их выделения? Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
2.Сформулируйте правила образования систематических названий комплексных соединений следующих типов: катионных, анионных, нейтральных; (приведите примеры).
3.Напишите уравнения реакций и названия химических соединений: NO2→ Ba(NO3)2→HNO3→Al(OH)2NO3→ AlOH(NO3)2→Al(NO3)3.
4.Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте систематическое название
следующим соединениям: K2MnO4, [Cr(H2O)3(NCS)3], Mg[Co(C2O4)2(N2)2], Ba[Ag(CN)2]2, [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4, K4[Fe(CN)6].
5.Приведите молекулярные формулы соединений: октасера, декаоксид тетрафосфора, хлорноватистая кислота, метамышьяковистая кислота, манганат бария, гексахлороплатинат(IV) водорода, тетракарбонилкобальт, гидрат аммиака.
6.Парциальное давление кислорода в воздухе составляет 160 мм.рт.ст. Определить содержание кислорода в воздухе в объемных процентах. Сколько молекул кислорода содержится при нормальных условиях в 1 л воздуха?
66
Приложение 1. Названия химических элементов
Символ |
|
НАЗВАНИЕ |
Ср. ат. |
|
|
масса |
Латинское |
Русское |
H |
Hydrogenium |
Водород (рождающий воду), |
1,0079 |
|
1766 Г. Кавендиш (Англия) |
He |
Helium |
Гелий (греч. ‘гелиос’ – солнце), |
4,0026 |
|
1895. У. Рамзай (Англия), П. Клеве и Н.А. Лагле (Швеция) |
Li |
Lithium |
Литий (греч. 'литос’ – камень), |
67
6,941 |
|
1817 А. Арфедсон (Швеция), анализ минерала LiAl[Si4O10] |
Be |
Beryllium |
Берилий (греч. ‘бериллос’ – берилл – название полудрагоцен- |
9,0122 |
|
ного камня), 1798 Л. Воклен (Франция) |
B |
Borum |
Бор (араб. – «бурак» – бура), 1828 Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар |
10,81 |
|
(Франция) из борной кислоты |
C |
Carboneum |
Углерод (рождающий уголь) |
12 |
|
|
N |
Nitrogenium |
Азот (греч. ‘аз зоэ’ – безжизненный), |
14,007 |
|
1772 Д. Розерфорд (Англия), название А. Лавуазье (Франция) |
O |
Oxygenium |
Кислород (рождающий кислоты), |
15,999 |
|
1774 Дж. Пристли (Англия), К. Шееле (Швеция) |
F |
Fluorum |
Фтор (греч. ‘фторос’ – разрушение, гибель), |
18,998 |
|
1886 А. Муасан (Франция) |
Ne |
Neon |
Неон (греч. ‘неос’ – новый), |
20,179 |
|
1898 У. Рамзай и М.У. Траверс (Англия) |
Na |
Natrium |
Натрий (араб. “натрон” - щелочь), |
22,990 |
|
1807 Г. Дэви (Англия) |
Mg |
Magnesium |
Магний (греч. ‘магнезия’ – название полуострова в Греции), |
24,305 |
|
1808 Г. Деви (Англия) |
Al |
Aluminium |
Алюминий (лат. ‘alumen’ – квасцы), |
26,982 |
|
1825 Х. Х. Эрстед (Дания) |
P |
Phosphorus |
Фосфор (греч. ‘фосфорос’ – несущий свет), |
30,974 |
|
1669 Х. Бранд (Германия) |
S |
Sulfur |
Сера (санскрит ‘сира’ – светло-желтый), известна с |
32,06 |
|
доисторических времен |
Cl |
Chlorum |
Хлор (греч. ‘хлорос’ – зеленоватый), |
35,453 |
|
1774 К. Шееле (Швеция) |
Ar |
Argon |
Аргон (греч. ‘аргос’ – неактивный), |
39,948 |
|
1894 Дж. Релей и У. Рамзай (Англия) |
K |
Kalium |
Калий (араб. ‘аль кали’ – зола), |
39,098 |
|
1807 Г. Дэви (Англия) |
Ca |
Calcium |
Кальций (лат. ‘kalx’ – мягкие, легко обрабатываемые минера- |
40,08 |
|
лы – известняк, мел …), выделен в 1808 Г.Деви (Англия) |
Sc |
Scandium |
Скандий (от лат. ‘скандиа’ – Скандинавия), |
44,956 |
|
1879 Л.Ф. Нильсон (Швеция) |
Ti |
Titanium |
Титан (греч. в честь ‘титанов’ – сыновей Урана и Геи), |
47,90 |
|
1791 У. Грегор (Англия) и 1795 М. Клапрот (Германия) |
V |
Vanadium |
Ванадий (сканд. ‘Ванадис’ - богиня красоты), |
50,941 |
|
1830 Н. Сефстрем (Швеция) |
Cr |
Cromium |
Хром (греч. ‘хрома’ – цвет), |
51,996 |
|
1780 Н.-Л. Воклен (Франция) |
Mn |
Manganum |
Марганец (лат. ‘magnes’ – магнит), |
54,938 |
|
1774 Ю. Ган (Швеция) |
68
Fe |
Ferrum |
Железо - относится к семи «доисторическим металлам» - Ag, |
55,847 |
|
Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (славянский корень “лезо” – лезвие) |
Co |
Cobaltum |
Кобальт (нем. ‘кобальд’ – гном), 1735 Г. Бранд (Швеция) |
58,9332 |
|
|
Ni |
Niccolum |
Никель (нем. ‘rupfernickel’ – дьявольская медь, или медь Св. |
58,70 |
|
Николаса), 1751 А. Кростедт (Швеция) |
Cu |
Cuprum |
Медь – относится к семи «доисторическим металлам» - Ag, |
63,546 |
|
Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (греч. “металлон” – рудник, копь) |
Zn |
Zinkum |
Цинк (нем. ‘zink’) – известен в древности (в Индии его |
65,38 |
|
получали еще в V в. до н.э.) |
Ga |
Gallium |
Галлий (франц. ‘Gallia’ – Франция), |
69,72 |
|
1875 П.-Э. Леккок (Франция) |
Ge |
Germanium |
Германий (лат. ‘Germania’ – Германия), |
72,59 |
|
1886 К.А. Винклер (Германия) |
As |
Arsenicum |
Мышьяк - известен с глубокой древности, получение сво- |
74,922 |
Antimonium |
бодного мышька приписывают А. фон-Больштедту в 1250 г. |
Se |
Selenium |
Селен (греч. ‘селена’ – луна), |
78,96 |
|
1817 Й. Берцелиус (Швеция) |
Br |
Bromium |
Бром (греч. ‘бромос’ – зловонный), |
79,904 |
|
1826 А.Ж. Балар (Франция) и С. Левиг (Германия) |
Kr |
Krypton |
Криптон (греч. ‘криптос’ – скрытый), |
83,80 |
|
1898 У. Рамзай и М.У. Траверс (Англия) |
Rb |
Rubidium |
Рубидий (лат. ‘rubidius’ – темно-красный), 1861 Р.В. Бунзен и |
85,468 |
|
Г. Кирхгоф (Германия) |
Sr |
Strontium |
Стронций (англ. ‘Strontian’ – название шотландского |
87,62 |
|
селения), 1790 А. Кронфорд (Шотландия) |
Y |
Yttrium |
Иттрий (назван по минералу иттербиту, найденному у селе- |
88,906 |
|
ния Иттербю, Швеция), 1794 Ю. Гадолин (Финляндия) |
Zr |
Zirconium |
Цирконий (арабск. ‘царгум’ – цвета золота), |
91,22 |
|
1789 М. Клапрот (Германия) |
Nb |
Niobium |
Ниобий (греч. ‘Ниоба’ – дочь Тантала), |
92,906 |
|
1801 ч. Хатчет (Англия) |
Mo |
Molibdenium |
Молибден (греч. ‘молибдос’ – свинец), |
95,94 |
|
1782 П. Гьелм (Швеция) |
Tc |
Texchnecium |
Технеций (греч. ‘технетос’ – искусственный), |
98,908 |
|
1937 К. Пьере и Э. Сегре (Италия) |
Ru |
Ruthenium |
Рутений (лат. ‘Ruthenia’ – Россия), 1808 Е. Синдецкий |
101,07 |
|
(Польша), 1828 Г.В. Осан (Россия), 1844 К.К. Клаус (Россия) |
Rh |
Rhodium |
Родий (греч. ‘родон’ – розовый), |
102,91 |
|
1803 У. Волластан (Англия) |
Pd |
Palladium |
Палладий (в честь астероида Паллады), |
106,4 |
|
У. Волластан (Англия) |
Ag |
Argentum |
Серебро – относится к семи «доисторическим металлам» - |
107,87 |
|
Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (ассирийское “сарпу” – белый |
69
Cd |
|
метал) |
Cadmium |
Кадмий (греч. ‘кадмеа’ – цинковая руда), |
|
112,40 |
|
1817 Ф. Штромейер (Германия) |
In |
Indium |
Индий (по цвету идиго), |
114,82 |
|
1863 Ф. Райх и Г. Рихтер (Германия) |
Sn |
Stannum |
Олово – относится к семи «доист. металлам» (славянск. |
118,89 |
|
“оловина” – хмельной напиток, который хранили в |
Sb |
|
металлических сосудах) |
Stibium |
Сурьма (турецк. ‘сюрме’ – порошок для чернения бровей) – |
|
121,75 |
|
известна в древности |
Te |
Tellurium |
Теллур (лат. ‘tellus’ – земля), |
127,60 |
|
1783 Ф.И. Мюллер (Румыния) |
I |
Iodum |
Иод (греч. ‘иойдэс’ – фиолетовый), |
126,91 |
|
1811 Б. Картуа (Франция) |
Xe |
Xenon |
Ксенон (греч. ‘ксенос’ – незнакомец), |
131,30 |
|
1898 У. Рамзай и М.У. Траверс (Англия) |
Cs |
Caesium |
Цезий (лат. ‘caesium’ – небесно-голубой), |
132,91 |
|
1860 Р. Бунзен и Р. Кирхгоф (Германия) |
Ba |
Barium |
Барий (греч. ‘барус’ – тяжелый), |
137,34 |
|
1803 Г. Деви (Англия) |
La |
Lanthanum |
Лантан (греч. ‘лантанен’ – скрываться), |
138,91 |
|
1839 К. Мосандер (Швеция) |
Ce |
Cerium |
Церий (в честь малой планеты Цецера), |
140,12 |
|
1803 Й. Берцелиус и В. Гизингер (Швеция) |
Pr |
Praseodymiu |
Празеодим (греч. ‘празиос дидимос’ – зеленый близнец), |
140,91 |
m |
1885 А. Вельсбах (Австрия) |
Nd |
Neodimium |
Неодим (греч. ‘неос дидимос’ – новый близнец), |
144,24 |
|
1885 А. Вельсбах (Австрия) |
Pm |
Promethium |
Прометий (греч. Прометей – герой, укравший огонь у богов), |
[145] |
|
1945 Дж. Мариински и Л. Глендениан (США) |
Sm |
Samarium |
Самарий (от названия минерала – самарскит), |
150,4 |
|
1879 П.-Э. Лекок (Франция) |
Eu |
Europium |
Европий (в честь Европы), |
151,96 |
|
1901 Е.-А. Демарсе (Франция) |
Gd |
Gadolinium |
Гадолиний (в честь финского химика Ю. Гадолина), |
157,25 |
|
1880 Ж.Ш. Галлисар (Франция) |
Tb |
Terbium |
Тербий (по минералу иттербиту, найденному у селения |
158,93 |
|
Иттербю, Швеция), 1843 Г. Масадер (Швеция) |
Dy |
Dysprosium |
Диспрозий (греч. ‘диспроситос’ – получаемый с трудом), |
162,50 |
|
1886 П.-Э. Лекок(Франция) |
Ho |
Holmium |
Гольмий (лат. ‘Holmia’ – Стокгольм), 1878 П. Клеве |
164,93 |
|
(Швеция), М. Делафонтейн и Ж.-Л. Соре (Швейцария) |
70
Er |
Erbium |
Эрбий (в честь селения Иттерби, Швеция), |
167,28 |
|
1842 К. Мосандер (Швеция) |
Tm |
Thulium |
Тулий (в честь ‘Thule’ – древнее название Скандинавии), |
168,93 |
|
1879 П.Т. Клеве (Швеция) |
Yb |
Ytterbium |
Итербий (по минералу иттербиту, найденному у селения |
173,04 |
|
Иттербю, Швеция), 1878 Ж. Мариньяк (Швейцария) |
Lu |
Lutetium |
Лютеций (лат. ‘Lutetia’ – Париж), |
174,97 |
|
1907 Ж. Урбан (Франция), Ч. Джеймс (США) |
Hf |
Hafnium |
Гафний (лат. ‘Hafnia’ – Копенгаген), |
178,49 |
|
1923 Д. Кастер и Д. Хевеши (Дания) |
Ta |
Tantalium |
Тантал (греч. ‘Танталос’ – Тантал, отец Ниобеи), |
180,95 |
|
1802 А. Экерберг (Швеция) |
W |
Wolframium |
Вольфрам (нем. «вольф» - волк, при прокаливании оловян- |
183,85 |
|
ных руд часть олова терялась) 1783 Ф. д’Эдуар и Х.Х. |
Re |
|
д’Эдуар (Испания) |
Rhenium |
Рений (лат. ‘Rhenus’ – Рейн), |
|
186,21 |
|
1925 В. Ноддак, И. Таке и О. Берг (Германия) |
Os |
Osmium |
Осмий (греч. ‘осм’ – запах), |
190,2 |
|
1803 С. Теннант (Англия |
Ir |
Iridium |
Иридий (лат. ‘iris’ – радуга), |
192,22 |
|
1803 С. Теннант (Англия) |
Pt |
Platinum |
Платина (исп. – серебришко) |
195,09 |
|
|
Au |
Aurum |
Золото - относится к семи «доисторическим металлам» - Ag, |
196,96 |
|
Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg (индо-европ. “сол” – солнце) |
Hg |
Hydrargyrum |
Ртуть - относится к семи «доисторическим металлам» |
200,59 |
жид. серебро |
(Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg) |
Tl |
Thallium |
Таллий (греч. ‘таллос’ – зеленый), |
204,37 |
|
1861 У. Крукс (Англия) |
Pb |
Plumbum |
Свинец - относится к семи «доисторическим металлам» |
207,2 |
|
(Ag, Au, Cu, Sn, Fe, Pb, Hg) |
Bi |
Bismuthum |
Висмут (нем. ‘bisemutum’ – белая масса), |
208,98 |
|
упоминается XV веке |
Po |
Polonium |
Полоний (в честь Польши), |
[209] |
|
1898 М. Кюри (Франция) |
At |
Astatum |
Астат (греч. ‘астатос’ – неустойчивый), |
[210] |
|
1940 Д.Р. Карсон, К.Р. Маккензи и Э. Сегре (США) |
Rn |
Radon |
Радон (назван по аналогии с радием), |
[222] |
|
1900 Ф. Дорн (Германия) |
Fr |
Francium |
Франций (в честь Франции), |
[223] |
|
1939 М. Перей (Франция) |
71
Ra |
|
|
|
Radium |
|
|
|
Радий (лат. ‘radius’ – луч), |
|
|
|
|
|||||
[226] |
|
|
|
|
|
|
|
1898 Пьер и Мария Кюри (Франция) |
Ac |
|
|
|
Actinium |
|
|
|
Актиний (греч. ‘актинос’ – луч), |
[227] |
|
|
|
|
|
|
|
1899 А. Дебьерн (Франция) |
Th |
|
|
|
Thorium |
|
|
|
Торий (в честь Тора – скандинавского бога войны), |
232,04 |
|
|
|
|
|
|
|
1815 Й. Берцелиус (Швеция) |
Pa |
|
|
|
Protactinium |
|
|
|
Протактиний (греч. ‘протос’ – первый), |
231,04 |
|
|
|
|
|
|
|
1917 О. Ган и Л. Мейтнер (Гремания), К. Фаянс (Гремнания), |
U |
|
|
|
|
|
|
|
Ф. Соди, Дж. Крэнстон и Э. Флек (Шотландия) |
|
|
|
Uranium |
|
|
|
Уран (в честь планеты Уран), |
|
238,03 |
|
|
|
|
|
|
|
1789 М.Ф. Клапрот (Германия) |
Np |
|
|
|
Neptunium |
|
|
|
Нептуний (в честь планеты Нептун), |
237,05 |
|
|
|
|
|
|
|
1940 Э.М. Макмиллан и Ф. Абельсон (США) |
Pu |
|
|
|
Plutonium |
|
|
|
Плутоний (в честь планеты Плутон), |
[244] |
|
|
|
|
|
|
|
1940 Г.Т. Сиборг, А.Вал, Дж. Кеннеди (США) |
Am |
|
|
|
Americium |
|
|
|
Америций (англ. ‘America’ – Америка), 1944 Г.Т. Сиборг, |
[243] |
|
|
|
|
|
|
|
Р.Т. Джеймс, Л.О. Морган и А. Гиорсо (США) |
Cm |
|
|
|
Curium |
|
|
|
Кюрий (в честь Пьера и Мари Кюри), |
[247] |
|
|
|
|
|
|
|
1944 Г.Т. Сиборг, Р. Джеймс и А. Гиорсо (США) |
Bk |
|
|
|
Berkelium |
|
|
|
Берклий (англ. ‘Berkeley’ – название селения в США), |
[247] |
|
|
|
|
|
|
|
1949 С. Дж. Томсон, А. Гиорсо и Г.Т. Сиборг (США) |
Cf |
|
|
|
Californium |
|
|
|
Калифорний (англ. ‘California’ – название штата в США), |
[251] |
|
|
|
|
|
|
|
С.Дж. Томсон, К. Стрит, А. Гиорсо и Г.Т. Сиборг (США) |
Es |
|
|
|
Einsteinium |
|
|
|
Эйнштейний (в честь А. Эйнштейна), 1952 Дж.Р. Чаппин, |
[254] |
|
|
|
|
|
|
|
С.Дж. Томпсон, А. Гиорсо, В.Дж. Харвей (США) |
Fm |
|
|
|
Fermium |
|
|
|
Фермий (в честь Энрико Ферми), 1952 Дж. Р. Чаппин, |
[257] |
|
|
|
|
|
|
|
С. Дж. Томпсон, А. Гиорсо, В. Дж. Харвей (США) |
Md |
|
|
|
Mendelevium |
|
|
|
Менделевий (в честь Д.И. Менделеева), 1955 А. Гиорсо, |
[258] |
|
|
|
|
|
|
|
В.Дж. Харвей, Дж.Р. Чоппин, С.Дж. Томсон и Г.Т. Сиборг |
No |
|
|
|
|
|
|
|
(США) |
|
|
|
Nobelium |
|
|
|
Нобелий (в честь Альфреда Нобеля), 1958 Г. Гиорсо, |
|
[259] |
|
|
|
|
|
|
|
Т. Сикакелэнд, Дж. Уолтон и Г.Т. Сиборг (США) |
Lr |
|
|
|
Lawrencium |
|
|
|
Лоуренций (в честь Эрнеста О. Лоуренса), 1961 А. Гиорсо, |
[260] |
|
|
|
|
|
|
|
Т. Саккелэнд, А.Е. Ларш и Р.М. Латимер (США) |
Rf |
|
|
|
Rezerfordium |
|
|
|
Резерфордий (в честь Э. Резерфорда), |
261,11 |
|
|
|
|
|
|
|
1964 Дубна (СССР) – Беркли (США) |
Db |
|
|
|
Dubnium |
|
|
|
Дубний (в часть лаборатории объединенного института |
262,11 |
|
|
|
|
|
|
|
ядерных исследований, СССР), 1967 Дубна (СССР) – Беркли |
Sg |
|
|
|
|
|
|
|
(США) |
|
|
|
Siborgium |
|
|
|
Сиборгий (в честь Г.Т. Сиборга), |
|
263,12 |
|
|
|
|
|
|
|
1974 Дубна (СССР) – Беркли (США) |
Bh |
|
|
|
Borium |
|
|
|
Борий (в честь Н. Бора), |
262,12 |
|
|
|
|
|
|
|
1976 Дубна (СССР) – Дармштадт (Германия) |
72
Hs |
Hassium |
Хассий (Хассия или Гессен – область в Германии), |
[265] |
|
1994 Дармштадт (Германия) |
Mt |
Meitnerium |
Мейтнерий (в честь Л. Мейтнера), |
[266] |
|
1994 Дармштадт (Германия) |
Приложение 2. Тривиальные названия некоторых веществ, смесей и сплавов.
Состав |
Название |
Состав |
Название |
Li[AlH4] |
Алланат лития |
HgCl2 |
Сулема |
KАl(SO4)2×12H2O |
Аллюмокалиевые |
Au (тонкие лис- |
Сусальное золото |
|
квасцы |
точки) |
|
NH4NO3 |
Аммонийная |
CO2 (тв.) |
Сухой лед |
|
селитра |
|
|
Ba(NO3)2 |
Барритовая селитра |
(NH4)2CS |
Тиомочевина |
KFe[Fe(CN)6] |
Берлинская лазурь, |
TiO2 |
Титановые белила |
|
турнбулевая синь |
|
|
KClO3 |
Бертолетова соль |
CO2 (г) |
Углекислый газ |
B3N3H6 |
Боразол, неоргани- |
CO |
Угарный газ |
|
ческий бензол |
|
|
N2O |
Веселящий газ, |
KCr(SO4)2 |
Хромовокалиевые |
|
закись азота |
×12H2O |
квасцы |
Ca(OH)2 |
Гашеная известь |
К2Сr2O7 |
Хромпик |
Na2S2O3×5H2O |
Гипосульфит натрия |
Fe3C |
Цементит |
Na2SO4×10H2O |
Глауберова соль |
ZnO |
Цинковые белила |
Al2O3 |
Глинозем |
NaNO3 |
Чилийская селитра |
2Hg(CNO)2×H2O |
Гремучая ртуть |
Na2B4O7×5H2O |
Ювелирная бура |
Ba(OH)2 |
Едкий барит |
Водные растворы |
|
NaOH |
Едкий натр, каусти- |
Ba(OH)2 |
Барритовая вода |
|
ческая сода, каустик |
|
|
KOH |
Едкий кали |
Br2aq |
Бромная вода |
FeSO4×7H2O |
Железный купорос |
Cl2aq + KOH |
Жавелевая вода |
K4[Fe(CN)6]×3H2O |
Желтая кровяная |
Na2SiO3 + |
Жидкое стекло |
|
соль |
K2SiO3 |
|
MgO |
Жженая магнезия |
Ca(OH)2 |
Известковая вода |
Ca(NO3)2×H2O |
Известковая селит- |
H2SO4 (конц.) |
Купоросное масло |
|
ра, норвежская се- |
|
|
|
литра |
|
|
KNO3 |
Индийская селитра, |
Cl2aq + NaOH |
Лабарракова вода |
|
калийная селитра |
(NaCl + NaClO) |
|
CaC2 |
Карбид |
NH4Cl |
Нашатырный |
|
|
|
спирт |
SiC |
Карборунд |
SO3+H2SO4 (конц) |
Олеум |
K3[Fe(CN)6] |
Красная кровяная |
30% H2O2 |
Пергидроль |
73
|
соль |
|
|
SiO2 |
Кремнезем, кварц |
Cl2aq |
Хлорная вода |
CuSO4×5H2O |
Медный купорос |
HCl + HNO3 |
Царская водка |
|
|
(3V : 1V) |
|
(NH2)2CO |
Мочевина |
Сплавы |
|
SnS2 |
Муссивное золото |
Ni+Al,Mn,Si,Fe |
Алюмель |
Состав |
Название |
Состав |
Название |
NH4Cl |
Нашатырь |
Sn + Sb, Cu |
Бабиты |
CaO |
Негашеная известь |
Cu+Sn,Al,Be,Pb |
Бронзы |
NaHCO3 |
Питьевая сода |
Al+ Cu, Mg, Mn |
Дюралюмин |
NaCl |
Поваренная соль |
Fe + Ni, Mn, C |
Инвар |
K2CO3 |
Поташ |
Сu, Zn + Al, Fe, |
Латуни |
|
|
Mn |
|
CaHPO4×2H2O |
Преципитат |
Cu + Ni, Fe, Mn |
Мельхиор |
SO2 |
Сернистый газ |
Sn + Pb |
Припой |
Na2CO3×10H2O |
Сода |
Bi + Pb, Sn, Cd |
Сплав Вуда |
(NH4)2Fe(SO4) |
Соль Мора |
Pb + Sb, Sn |
Типографский |
×6H2O |
|
|
сплав |
Приложение 3. Соотношение между внесистемными единицами и единицами международной системы СИ.
Величина |
Единица |
Эквивалент СИ |
|
Микрометр (мкм) |
10-6 м |
Длина |
Нанометр (нм) |
10-9 м |
|
Ангстрем (Å) |
10-10 м |
Давление |
Атмосфера (атм) |
1,01325×104 Па |
|
Миллиметр ртутного столба (мм рт.ст.) |
133,322 Па |
Температура |
Градус Цельсия (оС) |
(t + 273,15) K |
Энергия |
Электронвольт (эВ) |
1,60219×10-19 Дж |
|
Калория (кал) |
4,1868 Дж |
Дипольный момент |
Дебай (D) |
3.33×10-30 кл×м |
Приложение 4. Физико-химические постоянные.
Атомная единица массы, а.е.м. – 1,66×10-27 кг Элементарный электрический заряд 1,602189×10-19 кл Постоянная Планка h = 6,62618×10-34 Дж×с
Скорость света в вакууме с = 2,9979246×108 м/с Постоянная Авагадро – NA = 6,022045×1023 моль-1
Молярная газовая постоянная – R = 8,3144 Дж/(K×моль)
Нормальные условия – 273,15 К (0 оС), 101,3 кПа (760 мм рт. ст., 1,033 кг/см2) Стандартные условия – 298,15 К (25 оС), 101,3 кПа (760 мм рт. ст., 1,033 кг/см2)
74
Молярный объем идеального газа:
-при нормальных условиях - Vo = 2,241×10-2 м3 = 22,4 л
-при стандартных условиях - Vo’ = 2,447×10-2 м3 = 24,5 л
Приложение 5. Численные приставки. |
|
|
|
||
Число |
Приставка |
Число |
Приставка |
Число |
Приставка |
1 |
Моно- |
2 |
Ди-, Бис- |
3 |
Три- |
4 |
Тетра- |
5 |
Пента- |
6 |
Гекса- |
7 |
Гепта- |
8 |
Окта- |
9 |
Нано- |
10 |
Дека- |
11 |
Ундека- |
12 |
Додека- |
Приложение 6. Ядовитые вещества и меры первой помощи (токсическое действие при вдыхании паров и аэрозолей, при попадании внутрь организма).
Вещество |
|
Действие |
|
Первая помощь |
|
|
|
Кислоты, кислотные оксиды |
|
||
|
Раздражающее действие |
Свежий воздух, дать |
сульфодимезин |
||
Азотная |
на дыхательные |
пути и |
(0,2 г), аскорбиновую кислоту (0,5 г), |
||
|
глаза, токсический отек |
кодеин (0,015 г), искусственное дыха- |
|||
|
легких. |
|
|
ние без сжатия грудной клетки. |
|
|
Сильно |
ядовита, |
пары |
Свежий воздух. Пить крепкий кофе или |
|
Плавико- |
вызывают раздражение |
чай. Ингаляция 2% раствором соды. За- |
|||
вая |
кожи, глаз и дыхатель- |
капать в нос 2-3 капли 2% раствора эфе- |
|||
|
ных путей, удушье. |
дрина или 0,05% раствора нафтизина. |
|||
|
Раздражающее действие |
Свежий воздух, промыть дыхательные |
|||
Серная |
слизистой оболочки. |
пути 2% раствором соды, закапать в нос |
|||
|
|
|
|
2-3 капли эфедрина, пить теплое мо- |
|
|
|
|
|
локом с содой. |
|
Оксиды |
Ядовиты. |
|
Свежий воздух, ингаляция 2% раство- |
||
серы |
|
|
|
ром соды, пить теплое молоко с содой. |
|
Соляная |
Пары раздражают дыха- |
Свежий воздух, ингаляция 2% раство- |
|||
|
тельные пути и глаза |
ром соды, пить теплое молоко с содой. |
|||
|
|
Основания, основные оксиды |
|
||
Гидроксид |
Резкое |
раздражающее и |
|
|
|
калия, |
прижигающее действие. |
Вдыхать теплый водяной пар (в воду |
|||
натрия |
|
|
|
добавить немного лимонной кислоты). |
|
Оксид |
Вдыхание пыли - чиха- |
Напоить теплым молоком (с медом), |
|||
кальция |
ние, першение в |
горле, |
дать кодеин (0,015 г). |
|
|
|
боли в груди, кашель. |
|
|
||
|
|
|
Соли |
|
|
Бария |
Ядовиты при попадании |
Промывание желудка |
1% раствором |
||
|
в организм |
|
MgSO4 или Na2SO4 (выпить 6-8 стаканов |
||
|
|
|
|
и вызвать рвоту). Пить молоко. |
|
Вещество |
|
Действие |
|
Первая помощь |
|
Перманга- |
Опасно вдыхание пыли и |
Промывание желудка водой - вызвать |
|||
75
наты |
попадание в организм. |
рвоту. Полоскать рот хлоратом калия. |
||||||
Меди |
Ядовиты при попадании |
Промывание желудка |
1% |
раствором |
||||
|
в органы пищеварения. |
K4[Fe(CN)6] или KMnO4) – вызвать рво- |
||||||
|
|
|
|
|
ту. Принять столовую ложку активиро- |
|||
|
|
|
|
|
ванного угля. |
|
|
|
Мышьяка |
Ядовиты при попадании |
Промывание желудка (8-10 стаканов |
||||||
|
в органы пищеварения. |
воды со взвесью MgO) – вызвать рвоту. |
||||||
|
|
|
|
|
Через 10 минут давать по столовой лож- |
|||
|
|
|
|
|
ке свежеприготовленного раствора [100 |
|||
|
|
|
|
|
г Fe(SO4) в 300 мл воды + 20 г MgO]. |
|||
|
|
|
|
|
Принять слабительное. |
|
|
|
Олова |
Опасны при попадании в |
Вызвать рвоту. Дать суспензию MgO в |
||||||
|
органы пищеварения |
воде, растительное масло. |
|
|||||
|
Растворимые |
соли весь- |
Дать выпить стакан подкисленной ук- |
|||||
|
ма ядовиты при попада- |
сусной или лимонной кислотой воды. |
||||||
Ртути |
нии в органы пищеваре- |
Через 10 мин. выпить еще 6-8 стаканов |
||||||
|
ния. |
|
|
|
подкисленной |
воды, |
вызвать рвоту. |
|
|
|
|
|
|
Принять молоко. |
|
|
|
Свинца |
Ядовиты |
|
|
Дать выпить большое количество насы- |
||||
|
|
|
|
|
щенного водного раствора MgSO4 |
|||
|
Пары |
раздражают орга- |
Полоскать дыхательные пути 2% раст- |
|||||
|
ны дыхания. При попа- |
вором соды, закапать в нос 3% раствор |
||||||
Сурьмы |
дании внутрь организма |
эфедрина и 1% раствор адреналина, при |
||||||
|
– рвота. |
|
|
попадании внутрь организма меры те |
||||
|
|
|
|
|
же, что и при отравлении солями ртути. |
|||
|
Растворимые |
соли ядо- |
При попадании пыли в носоглотку про- |
|||||
|
виты; |
|
раздражающе |
мывание 2% раствором соды, смазать |
||||
Хрома |
действуют |
на кожу и |
вазелином. При попадании внутрь ор- |
|||||
|
слизистые |
|
оболочки, |
ганизма – выпить 25 мл 1% раствора |
||||
|
возможно |
образование |
CuSO4 или 50 мл 1% раствора ZnSO4 и |
|||||
|
язв. |
|
|
|
вызвать рвоту. Пить молоко. |
|
||
Цинка |
Растворимые |
соли ядо- |
Вызвать рвоту. Выпить яйцо в молоке. |
|||||
|
виты |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Простые вещества |
|
|
|
|
Озон |
Вызывает |
одышку, зат- |
Свежий воздух, ингаляция 2% раство- |
|||||
|
руднение дыхания. |
ром соды. |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|||
|
Раздражение |
дыхатель- |
Ингаляция 2% |
раствором |
соды или |
|||
Галогены |
ных |
путей, |
возможен |
Na2S2O3. Пить теплое молоко. Принять |
||||
|
отек легких. |
|
кодеин (0,01 г), димидрол (0,01 г), глю- |
|||||
|
|
|
|
|
конат кальция (0,5 г). Промыть глаза во- |
|||
|
|
|
|
|
дой, закапать 1% раствором новокаина. |
|||
Вещество |
|
Действие |
Первая помощь |
|
||||
Фосфор |
Ядовит |
|
|
Выпить 200 мл 0,2% раствора CuSO4. |
||||
76
|
|
|
Водородные соединения |
|
|
|
|
|
||||
|
Раздражает |
слизистые |
Свежий воздух, дышать над водяным |
|||||||||
Аммиак |
оболочки. |
|
|
|
паром с добавленной лимонной кисло- |
|||||||
|
|
|
|
|
|
той. Пить теплое молоко с содой. |
|
|||||
Арсин |
Может вызвать тяжелое |
Покой, |
вдыхание |
кислорода. Принять |
||||||||
|
отравление. |
|
|
|
аскорбиновую кислоту (0,5 г) и витамин |
|||||||
|
|
|
|
|
|
В12 (0,01 г). |
|
|
|
|
|
|
Сероводо- |
Ядовит. |
|
|
|
Свежий |
воздух, |
вдыхать |
кислород, |
||||
род |
|
|
|
|
|
амилнитрит. Промывание глаз 2% раст- |
||||||
|
|
|
|
|
|
вором соды. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Свежий воздух, вдыхать кислород. При- |
||||||
|
|
|
|
|
|
нять кодеин (0,015 г), эуфиллин (0,05 г), |
||||||
Фосфин |
Ядовит, кашель, удушье. |
1 таблетку аэрона. Ингаляция 2% раст- |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
вором соды. Закапать в нос 3% раствор |
||||||
|
|
|
|
|
|
эфедрина или 0,05% раствор нафтизина. |
||||||
Приложение 7. Огнеопасные и взрывчатые вещества. |
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Вещество |
|
Огнеопасность |
|
Хранение |
|
Тушение |
||||||
|
Воспламенение горючих |
В стеклянных бутылях, |
При |
тушении |
||||||||
Азотная |
вешеств. Взрывается |
с |
не допускать соприкос- |
применять |
||||||||
кислота |
восстановителями. |
|
новения |
с |
горючими |
противогазы |
||||||
|
|
|
|
|
|
материалами |
и восста- |
для защиты от |
||||
|
|
|
|
|
|
новителями. |
|
|
окислов азота. |
|||
Серная |
Воспламенение горючих |
Хранить в стеклянных, |
Тушить |
пес- |
||||||||
кислота |
веществ. |
|
|
|
железных емкостях. |
ком, не водой |
||||||
|
При контакте с водой ра- |
Хранить в сухом месте. |
Тушить |
|
||||||||
Оксид |
зогревается и может выз- |
|
|
|
|
песком. |
|
|||||
кальция |
вать |
воспламенение |
го- |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
рючих материалов. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
Соли |
|
|
|
|
|
|
|
Нитраты |
При контакте с горючи- |
Хранить |
изолированно |
Можно |
ту- |
|||||||
|
ми |
веществами |
могут |
от органических и го- |
шить водой. |
|||||||
|
вызвать воспламенение. |
рючих материалов. |
|
|
|
|
||||||
|
Взрываются |
с концент- |
Хранить изолированно. |
Можно |
ту- |
|||||||
Перманга- |
рированной серной кис- |
|
|
|
|
шить водой. |
||||||
наты |
лотой, спиртом, эфиром |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
и горючими веществами. |
|
|
|
|
|
|
|
||||
Персуль- |
Взрываются |
при |
нагре- |
Хранить вдали от ис- |
Можно |
ту- |
||||||
фаты |
вании. |
|
|
|
точников огня. |
|
шить водой. |
|||||
Хлораты |
При контакте с горючи- |
Хранить изолированно. |
Можно |
ту- |
||||||||
|
ми |
веществами |
взрыва- |
|
|
|
|
шить водой. |
||||
|
ются. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вещество |
|
Огнеопасность |
|
Хранение |
|
Тушение |
||||||
|
|
|
|
Пероксиды |
|
|
|
|
|
|
||
77
Водорода |
При контакте с горю- |
Хранить |
в |
стеклянных, |
Можно |
ту- |
|||
(30% раст- |
чими веществами может |
полиэтиленовых сосудах с |
шить |
во- |
|||||
вор) |
вызвать |
их |
воспламене- |
отверстием для выхода га- |
дой. |
|
|||
|
ние. |
|
|
|
за, изолированно от горю- |
|
|
||
|
|
|
|
|
чих материалов. |
|
|
||
Бария, |
Смеси с горючими ве- |
Хранить |
в |
сухом месте |
Тушить |
|
|||
калия, |
ществами взрывчаты. Ре- |
изолированно от органи- |
песком. |
|
|||||
натрия |
акция с |
водой может |
ческих соединений. |
|
|
||||
|
привести к взрыву. |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
Простые вещества |
|
|
|
|
||
Калий, |
Самовоспламеняются |
на |
Хранить |
под керосином. |
Тушить |
|
|||
натрий |
воздухе, разлагают воду. |
Изолировать от воды. |
песком. |
|
|||||
Магний |
Горюч в виде порошка. |
Хранить изолированно от |
Тушить |
пе- |
|||||
|
|
|
|
|
окислителей, кислот и ще- |
ском, |
не |
||
|
|
|
|
|
лочей. |
|
|
применять |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H2O, CO2. |
|
Фосфор |
Самовоспламеняется |
на |
Хранить под водой в гер- |
Тушить |
|
||||
(белый) |
воздухе, взрывается при |
метичных сосудах. |
водой, |
|
|||||
|
контакте с окислителями |
|
|
|
песком. |
|
|||
Фосфор |
Взрывается |
в смеси |
с |
Хранить |
в |
герметичных |
Тушить |
во- |
|
(красный) |
окислителями. |
|
сосудах. |
|
|
дой, песком |
|||
78