МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 1. (В)

1. Масса 1 литра некоторого газа при н.у. равна 1,9 г. Определите молекулярную массу этого газа.

2. Вычислите молекулярную массу вещества, зная что 300 см³ его паров при 87°С и давлении 166,2 кПа имеют массу 0,84 г.

3. При некоторой температуре плотность паров фосфора (Р_х) по воздуху равна 4,28. Из скольких атомов (х) состоит молекула фосфора, если масса атома фосфора (m^o) равна 31?

4. При сгорании 10 г металла образовалось 18,8 г оксида. Определить эквивалентную массу металла.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 2. (С)

1. Определите молекулярную массу газа, если масса 1 л его равна 3,17 г (н.у.).

2. Чему равна масса 500 мл ацетилена(C₂H₂) при 40°С и давлении 790 мм.рт.ст.?

3. Во сколько раз углекислый газ тяжелее:

1) водорода 2) гелия 3) воздуха 4) фтора ?

4. Определить эквивалентную массу металла, если при полном окислении 3 г которого образуется 5 г оксида.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 3.(В)

1. Сколько молей и молекул воды содержится в 1 л воды?

2. Сколько молекул и атомов содержится в 3 мл кислорода, взятого при 10°С и давлении 750 мм.рт.ст?

3. Рассчитайте плотность аргона по водороду и по воздуху.

4. Вычислите эквивалентную массу металла, если 2 г этого металла вытеснили из кислоты 690 мл водорода при нормальных условиях.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент'

Вариант № 4.

1. Одна молекула диоксида углерода (СО₂) весит 7,32710^-26 кг. Сколько молекул содержится в 1 г этого газа?

2. Определите объем занимаемый 7,1 г Cl₂ при 25°С и давлении 93,3 кПа.

3. Плотность газа по водороду равна 8,5. Каков вес молекулы (m^o) газа?

4. Рассчитайте эквивалентную массу элемента, если массовая доля серы в соединении с этим элементом составляет 0,138. Эквивалентная масса сера равна 16 г/моль.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент'

Вариант № 5.

1. Молекула вещества имеет массу, равную 1,210^-25 кг. Определить молекулярную массу вещества.

2. Вычислите молярную массу газа, зная. что масса 1л его паров при 87°С и давлении 96кПа равна 1,86г.

3. Назовите инертные газы более тяжелые, чем азот.

4. При восстановлении водородом 8 г оксида двухвалентного металла образовалось 1,8 г воды. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению. Сколько металла образовалось?

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 6.

1. Сколько молекул CO₂ получится при сгорании 410^-6 кг углерода?

2. Вычислите давление 320 мл некоторого газа в замкнутом сосуде при 20 °С, зная, что при нормальной температуре давление этого объема газа 1,447 кПа.

3. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из аргона объемом 56 л и азота объемом 28 л (условия нормальные).

4. В каком случае выделится больше водорода: при взаимодействии 5,6 г железа с избытком соляной кислоты или при взаимодействии 5,4 г алюминия с избытком гидроксида натрия?

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 7.

1. Определите массу одного атома золота.

2. Баллон емкостью 20 л содержит 3 кг кислорода. Вычислите давление в баллоне при 20°С.

3. Во сколько раз кислород тяжелее метана?

4. Оксиды хрома содержат в массовых долях () 0,48 и 0,316 кислорода. Каковы эквивалентные массы хрома в каждом из этих соединений?

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 8.

1. Сколько молей содержится в 96 г оксида серы SO₂ ?

2. В баллоне емкостью 40 л находится 77 г диоксида углерода при давлении 800 мм.рт.ст. Вычислите температуру газа.

3. Плотность одного из оксидов азота по воздуху равна 1,517. Определите, что это за газ.

4. Вычислите эквивалентную массу следующих соединений:

1) Fe₂O₃ 2) CrO₃ 3) Na₂SO₄ 4) K₂AlO₃

5. Оксид пятивалентного элемента содержит в массовых долях () 0,5633 кислорода. Вычислите массу одного атома (m^o) элемента.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 9.

1. Рассчитайте вес (н.у.) 1 м³ негорючей смеси, применявшейся для наполнения аэростатов, состава (): 0,8 - Не, 0,2 - H₂ (по объему).

2. Сколько атомов ртути содержится в 1 мл "торричеллиевой пустоты" при 0°С, если давление паров ртути равно 0,027 Па? Пары ртути одноатомны.

3. При действии хлора на олово образуется хлорное олово, молекула которого состоит из 5 атомов. Найдите химическую формулу хлорного олова, зная, что его плотность по водороду равна 130.

4. 13,7 г двухвалентного элемента соединяются c 3,2 г серы или с 25,4 г йода. Эквивалентная масса йода равна 127 г/моль. Найдите эквивалентную массу элемента и серы Определите, что это за элемент.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 10.

1. Одна молекула диоксида углерода (со2) весит 7,32710-26 кг. Сколько молекул содержится в 1 г этого газа?

2. Чему равно давление при 100°С 550 г CО₂, занимающего объем 50 л?

3. Плотность паров цинка по водороду при 1400°С приблизительно равна 34.Каков состав молекул цинка в парах?

4. При окислении 9 г трехвалентного элемента образовалось 17 г оксида. Какой это элемент, какова его эквивалентная масса?

5. При взаимодействии с кислородом 2-х г металла полупилось 2,539 г оксида, в котором металл четырехвалентен. Вычислите вес одного атома металла.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 11.

1. Во сколько раз увеличился бы объем воды, если бы она могла превратиться в водяной пар при н.у.?

2. Определите объем занимаемый 7,1 г Cl2 при 25°с и давлении 93,3 кПа.

3. Сколько атомов в молекуле серы при 500°С и при 1160°С, если плотность паров серы по воздуху при этих температурах соответственно равна 6,55 и 2,2?

4. Вычислите эквивалентную массу двухвалентного металла, если известно, что при взаимодействии 16г его с концентрированной H₂SO₄ выделяется такой же объем газа, как и при взаимодействии 6 г магния с избытком соляной кислоты.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 12.(С)

1. Вычислите массу 2 молей NaCl.

2. Углекислый газ при температуре 22°С и давлении 500 кПа находится в сосуде объемом 20 л. Определите массу оксида углерода.

3. Плотность газа по водороду равна 8,5. Каков вес молекулы (mo) газа?

4. Вычислите эквивалентную массу металла, если в его хлориде массовая доля xлopa 0,7978. Молярная масса эквивалентов Cl₂ равна 35,45г/моль.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основное понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 13. (С)

1. Вычислите молярную массу газа, если 1 л его при н.у. имеет массу 1,26 г.

2. Закрытый сосуд, объем которого равен 1 л, содержит 0,25 г N₂–азота при 0°С. Каково давление газа?

3. Какой оксид углерода имеет при н.у. такую же плотность, как азот?

4. Рассчитайте эквивалентную массу элемента, если массовая доля серы в соединении с этим элементом составляет 0,138. Эквивалентная масса сера равна 16 г/моль.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 14.(С)

1. Сколько молекул содержится в: 1) 1мл жидкой воды , 2) 1 мл газообразного аммиака?

2. Как велико атмосферное давление в горах, если при 0°С масса 1 л воздуха равна 0,7 г?

3. Выведите формулу оксида серы, если известно, что при н.у. он вдвое тяжелее кислорода.

4. Определите эквивалентную массу металла, если при взаимодействии 4,086 г металла с кислотой выделяется 1,4 л водорода (н.у.).

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 15. (В)

1. Каков вес одной молекулы газа, если 1 л его при н.у. весит 2,86 г?

2. Стальной цилиндр ёмкостью 10 л содержит 1 кг кислорода при 0°С. Определите давление кислорода.

3. Вычислите относительную плотность при н.у. по воздуху газовой смеси: 3СО₂ + 2СО + 4О₂

4. Эквивалентная масса некоторого элемента равна 25 г. Вычислите массовую долю () кислорода в оксиде этого элемента.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 16.(С)

1. Баллон со сжатым водородом вмещает 0,5 кг водорода. Какой объем займет этот водород при н.у.?

2. Какое давление при 0°С имеет 6 г NO в закрытом сосуде емкостью 2 л?

3. Вычислить плотность по водороду и воздуху NO и SO₂.

4. На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходовано 0,644 г гидроксида калия. Вычислите эквивалентную массу кислоты.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 17.(В)

1. В воздухе содержится около 0,009 Ar () (по объему). Сколько весит аргон, содержащийся в комнате площадью 20 м² и высотой 3 м (н.у.)?

2. Какой объем занимают 75,2510²¹ молекул фтора при 100°С и давлении 96 кПа?

3. Соединение содержит вдвое больше атомов водорода, чем углерода; его плотность по водороду равна 14. Вычислите химическую формулу соединения.

4. Определите эквивалентную массу двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 18.(В)

1. Какой объем займет при н.у. смесь 2 молей водорода с 3 молями кислорода?

2. Газ массой 30,3 г заполнил сосуд объемом 15 л при температуре 18°С. Давление газа внутри сосуда равно 122 кПа. Определите молярную массу газа.

3. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы?

4. Определите эквивалентную массу двухвалентного металла, если 14,2 г оксида этого металла образуют 30,2 г сульфата металла.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 19.(В)

1. Смешаны 5 л азота с 1 л кислорода при н.у. Сколько молекул азота приходится в этой смеси на одну молекулу кислорода?

2. Bычислите объем одного моля газа при 57°С и давлении 121,6 кПа.

3. Пары серы при температуре выше 300°С имеют плотность по водороду 32. Вычислите молекулярный вес серы при этой температуре (m^o) и установите, сколько атомов серы входит в состав её молекулы.

4. Рассчитайте эквивалентную массу металла, если при получении средней соли на каждые 2 г металла расходуется 3,27 г Н₃РО₄.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 20.(С)

1. Сколько весит при н.у. 1 л азота?

2. Какой объем займет аммиак массой 51 г при температуре 20°С и давлении 250 кПа?

3. Плотность газа по H₂ равна 17.Найдите вес 1 л этого газа (н.у.).

4. Вычислите эквивалентную массу Н₃РО₄ при реакциях обмена, в результате которых образуются кислые и средние соли.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 21.(С)

1. При н.у. масса 250 мл газа равна 0,903 г. Определите вес одной молекулы газа (m^o).

2. Какой объем займут 10 кг SО₃ при давлении 2 ат и 50°С?

3. Плотность паров ртути по воздуху при 446°С равна 6,92. Каков состав молекул ртути в парах?

4. На нейтрализацию 0,728 г основания израсходовано 0,535 г азотной кислоты. Вычислите эквивалентную массу основания.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 22. (В)

1. Какой объем оксида азота (II) - NO образуется при взаимодействии 0,510²¹ молекул азота с кислородом?

2. Колба емкостью 222 мл, заполнена газом при 17°С и давлении 1,00110⁵ Па. Вычислить молярную массу газа, если его вес 47,876 г.

3. Плотность паров калия по водороду при 1400°С приблизительно равна 19. Из скольких атомов состоит молекула калия в парах?

4. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Определите эквивалентную массу этого металла.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 23. (С)

1. Каков вес одной молекулы газа, если 250 мл его при н.у. весит 0,715 г?

2. При 42°С и давлении 1,02910⁵ Па 344 мл газа весят 0,839 г. Вычислите молярную массу газа.

3. Легче или тяжелее воздуха водяной пар? Во сколько раз? (М(возд.) = 29 г/моль).

4. Вычислите эквивалентную массу H₂S0₄ в реакциях обмена с гидроксидом натрия, в результате которых образуются или кислые (NaHSО₄), или средние соли (Na₂SО₄).

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 24. (С)

1. Какова масса одной молекулы газа, если 1 л его при н.у. весит 2,86 г?

2. При каком давлении 5 кг азота при 500°С займут объем 50 л?

3. Плотность пропана по воздуху равна 1,562. Вычислить вес литра пропана при н.у.

4. Вычислите эквивалентную массу гидроксида кальция в реакциях обмена с соляной кислотой, в результате которых образуются либо основные (СаОНСl), либо средние соли (CaCl₂).

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 25. (С)

1. Вычислите вес 1500 м³ гелия при н.у.

2. Какой объем при 100°С и давлении 2 атм займут пары 10 г сероуглерода CS₂?

3. 300 мл газа при н.у. весят 0,86 г. Вычислите плотность этого газа по водороду.

4 Определите эквивалентную массу металла в следующих соединениях: Mn₂O₇, Ag₂O, FeSО₄.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 26. (В)

1. При взвешивании ацетилена найдено, что масса 200 мл его при н.у. равна 0,232 г. Определите вес одной молекулы ацетилена.

2. Газ объемом 225 мл при температуре 24°С и давлении 1,00110⁵ Па, весит 0,364 г. Вычислите молярную массу газа.

3. Выведите молекулярную формулу газа, имеющего плотность по водороду равную 15, если в его молекулах массовые доли С – 0,8; Н – 0,2.

4. 4,086 г металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода, измеренного при н.у. Эта же масса металла вытесняет 12,95 г свинца из растворов его солей. Вычислите эквивалентную массу свинца.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 27. (С)

1. Определите массу 20 л хлора, взятого при н.у.

2. Баллон емкостью 20 л содержит 3 кг кислорода. Вычислите давление кислорода в баллоне при 20°С.

3. Белый фосфор - одна из аллотропических модификаций элемента фосфора. Плотность по водороду паров белого фосфора равна 62. Найдите формулу белого фосфора в парах.

4. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида. Найдите эквивалентную массу металла, если эквивалентная масса кислорода равна 8.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 28. (В)

1. Бертолетова соль КСlO₃ разлагается при нагревании на хлорид калия и кислород. Сколько литров кислорода при н.у. можно получить из одного моля бертолетовой соли?

2. 1 кг газовой смеси, имеющей объемный состав (): 0,38 NO, 0,33 CO₂, 0,29 CO, занимает объем 10 л. Вычислите давление этой смеси при 1000°С.

3. Плотность газообразного соединения мышьяка с водородом по водороду равна 39. Найдите формулу этого соединения.

4. При восстановлении 5,1 г оксида металла (Ш) образовалось 2,7 г воды. Определите эквивалентную и молярную массы металла, если эквивалентная масса воды равна 9 г.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 29. (В)

1. Определите объем, который займет при н.у. газовая смесь, содержащая 1,4 г водорода и 5,6 г азота.

2. При 91°С и давлении 1,02410⁵ Па 85,5 мл паров древесного спирта (СН₃ОН) весят 0,0925 г. Вычислите молярную массу паров древесного спирта.

3. Соединение фосфора с водородом представляет собою газ, одинаковый по плотности с сероводородом. Найдите химическую формулу соединения.

4 На осаждение хлора, содержащегося в 0,666 г соли, израсходовано 1,088 г нитрата серебра. Вычислите эквивалентную массу соли.

МГТУ "Станкин" Кафедра общей и прикладной химии

Домашняя работа "Основные понятия химии. Химический эквивалент"

Вариант № 30.(С)

1. Вычислите вес 1 л кислорода, азота, углекислого газа, воздуха (н.у.).

2. При 62°С и давлении 1,0110⁵ Па 87 мл паров вещества весят 0,24 г. Вычислите молярную массу этого вещества.

3. Вес 1 л азота при н.у. равен 1,25г. Вычислите плотность N₂ по H₂.

4. Вычислите эквивалентную массу металла, если при соединении 3,6 г металла с хлором было получено 14,1 г соли. Эквивалентная масса хлора равна 35,45 г/моль.