Перманганат калия KMn+7O4 -тёмно-фиолетовое кристаллическое вещество, растворимое в

воде. При нагревании разлагается с выделением кислорода:

2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Сильный окислитель, причём восстанавливается в кислой среде до Mn2+, в нейтральной – до Mn+4O2, а в щелочной – до Mn+6O42-.

(смотри тему "Окислительно-восстановительные реакции")

МЕТАЛЛЫ

ПОДГРУППА ХРОМА

Подгруппа хрома - побочная подгруппа VI группы

Свойства элементов подгруппы хрома

Физические свойства

Блестящие, сероватого цвета металлы. С увеличением атомного номера растут температуры

плавления и кипения.

Вольфрам - самый тугоплавкий из известных металлов.

Химические свойства

В ряду Cr – Mo – W химическая активность падает.

С увеличением степени окисления элементов у их оксидов и гидроксидов законо-мерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Высшим оксидам RO3 соответствуют кислоты H2RO4.

В том же направлении происходит усиление окислительных свойств соединений.

Хром и его соединения

Получение

1.Алюминотермия: Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

2.Восстановлением оксидов оксидом углерода (II).

3.Электролизом водных растворов соединений хрома.

При обычных условиях хром реагирует только со фтором. При высоких температурах (выше

600°C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором.

4Cr + 3O2 –t°→ 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 –t°→ 2CrCl3

2Cr + N2 –t°→ 2CrN

2Cr + 3S –t°→ Cr2S3