Номенклатура

1) В названии комплексного соединения первым указывают отрицательно заряженную часть — анион, затем положительную часть — катион.

2) Название комплексной части начинают с указания состава внутренней сферы. Во внутренней сфере прежде всего называют лиганды— анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание «о». Например: Cl⁻ — хлоро, CN⁻ — циано, SCN⁻ — тиоцианато, NO₃⁻ — нитрато, SO₃²⁻ — сульфито, OH⁻ — гидроксо и т. д. При этом пользуются терминами: для координированного аммиака— аммин, для воды— аква, для оксида углерода(II)— карбонил.

3) Число монодентатных лигандов указывают греческими числительными: 1 — моно (часто не приводится), 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса. Для полидентатных лигандов (например, этилендиамин, оксалат) используют бис-, трис-, тетракис- и т. д.

4) Затем называют комплексообразователь, используя корень его латинского названия и окончание -ат, после чего римскими цифрами указывают (в скобках) степень окислениякомплексообразователя.

5) После обозначения состава внутренней сферы называют внешнюю сферу.

6) В названии нейтральных комплексных частиц комплексообразователь указывается в именительном падеже, а степень его не указывается, так как она однозначно определяется, исходя из электронейтральности комплекса.

Примеры:

K₃[Fe(CN)₆] — гексацианоферрат(III) калия

(NH₄)₂[PtCl₄(OH)₂] — дигидроксотетрахлороплатинат(IV) аммония

[Сr(H₂O)₃F₃] — трифторотриаквахром

[Сo(NH₃)₃Cl(NO₂)₂] — динитритохлоротриамминкобальт

[Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂ — хлорид дихлоротетраамминплатины(IV)

[Li(H₂O)₄]NO₃ — нитрат тетрааквалития

Получение и разрушение комплексных соединений.

Образование и разрушение комплекса объясняется смещением равновесия его диссоциации и объясняется принципом Ле Шателье.

Равновесие диссоциации иона [Ag(NH3)₂]⁺ = Ag⁺ + 2NH₃ смещается в сторону образования комплекса (влево) при увеличении концентрации ионов Ag+ и NH₃. При этом образуются соединения, в которых центральный атом или лиганд связаны более прочно, чем в исходном комплексе.

Хлорид серебра растворяется в избытке цианида калия:

AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)₂] + KCl

AgCl + 2CN^- = [Ag(CN)₂]^- + Cl^-

Это связано с тем, что ион серебра в ионе [Ag(CN)₂]^- связан более прочно, чем в AgCl.

11 Вопрос

Периодический закон и периодическая система

Периодический закон был сформулирован Д. И. Менделеевым в следующем виде (1871): «свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

В настоящее время Периодический закон Д. И. Менделеева имеет следующую формулировку: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».

1. Свойства атомов в связи с положением в периодической системе.

(ПС – периодич.система)

Атом – это химически неделимая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Порядковый номер элемента равен положительному заряду ядра и равен числу электронов в атоме.

Номер периода равен числу энергетических уровней.

Номер группы равен числу валентных электронов.

ПС состоит из 7 периодов и 8 групп; каждая группа состоит из главной и побочной. Все элементы разделяют на 4 электронные семейства: s-элементы, p-элементы, d–элементы и f-элементы.

Все эл-ты делят на металлы и неметаллы. Атомы Мет. имеют на внешнем энергетическом уровне от 1 до 3 электронов; они легко отдают эти электроны и превращаются в катионы.

Атомы немет. имеют на внешнем энергетическом уровне от 4 до 7 электронов; они легко присоединяют недостающие электроны и превращаются в анионы.

1. Слева направо по периоду:

• металлические свойства простых веществ ослабевают (уменьшаются)

• неметаллические свойства усиливаются (увеличиваются)

• радиус атома уменьшается (атомное сжатие из-за увеличения заряда ядра)

• электроотрицательность элементов возрастает (самый ЭО элемент - фтор)

• восстановительные свойства уменьшаются

• окислительные свойства увеличиваются

• основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются

• Кислотные свойства оксидов и гидроксидовусиливаются

• идет увеличение числа электронов на внешнем уровне

• увеличивается максимальная валентность элементов

2. Сверху вниз по группе (для главной подгруппы):

• металлические свойства простых веществ усиливаются

• неметаллические свойства ослабевают

• радиус атома увеличивается

• электроотрицательность элементов уменьшается

• основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются

• кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают

• Число электронов на внешнем уровне не меняется

2. Свойства соединений в связи с положением в периодической системе.

• Зависимость кислотно-основных свойств оксидов от положения элемента в периодической системе и его степени окисления:

Слева направо по периоду у элементов происходит ослабление металлических свойств, и усиление неметаллических свойств, основные свойства оксидов ослабевают, а кислотные свойства оксидов возрастают.

По главным подгруппам неметаллические свойства элементов ослабевают, а металлические усиливаются, поэтому: сверху вниз по главной подгруппе возрастают основанные свойства оксидов, а кислотные ослабевают.

Обратите внимание! Если один и тот же элемент образует несколько оксидов с разными степенями окисления, то чем выше степень окисления элемента в оксиде, тем выше его кислотные свойства.

• Характер изменения свойств оснований в зависимости от положения металла в периодической системе и его степени окисления:

По периоду слева направо наблюдается постепенное ослабление основных свойств гидроксидов.

Если металл образует несколько гидроксидов, находясь в различной степени окисления, то чем выше степень окисления металла, тем более слабыми основными свойствами обладает гидроксид

• Зависимость силы кислот от положения элемента в периодической системе и его степени окисления:

По периоду для кислородосодержащих кислот слева направо возрастает сила кислот.

По группе кислородосодержащих кислот сверху вниз сила кислот уменьшается.

Чем выше степень окисления кислотообразующего элемента, тем сильнее кислота.

Сила бескислородных кислот в главных подгруппах с ростом атомного номера элемента возрастает.

По периоду слева направо сила бескислородных кислот возрастает.