Вопрос 13

Сернистая кислота:

Раствор сернистой кислоты H₂SO₃ обладает восстановительными свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты.

H₂SO₃ + I₂  + H₂O = H₂SO₄ + 2НI

Серная ксислота:

Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO₂, серу — до SO₂, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO₂, а наиболее сильными восстановителями — до S и H₂S. Концентрированная H₂SO₄ частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H₂SO₄нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H₂SO₅ и пероксодисерная H₂S₂O₈ кислоты.

Тиосерная кислота:

Термически очень неустойчива:

В присутствии серной кислоты разлагается:

Реагирует с щелочами:

Реагирует с галогенами:

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопрос 14

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопрос 15

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопрос 16

Хром — элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr(лат. Chromium). Простое вещество хром (CAS-номер: 7440-47-3) — твёрдый металлголубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам.

Хромиты (хромовые руды) — природные минеральные агрегаты, содержащие хром в концентрациях и количествах, при которых экономически целесообразно извлечение металлического хрома и его соединений. Собственно рудным компонентом являются т. наз. хромшпинелиды; по составу среди них выделяют хромит,магнохромит, алюмохромит и хромпикотит. Термин «Хромит» иногда применяется также для обозначения всей минеральной группы хромшпинелидов. В ассоциации с хромшпинелидами в хромитах постоянно встречаются серпентин, оливин, хлориты, иногда хромсодержащие гранаты. Местами с ними парагенетически связаны элементы платиновой группы. Химический состав хромитов колеблется в широких пределах - так, содержание СгО₃ от 14% до 62%, FeO от 0% до 18% и более 96%; велика также амплитуда колебаний содержания окиси магния, окиси алюминия, кремнезёма. В зависимости от содержания хромшпинелидов различают вкрапленные (бедные) и массивные (богатые) хромиты. По областям применения хромиты делят на металлургические, огнеупорные и химические.

Хромиты встречаются почти исключительно в магматических ультраосновных породах — дунитах, перидотитах, серпентинитах и др.— в виде полос, линз, гнёзд, столбов и жил.

Хроматы — соли хромовой кислоты H₂CrO₄.

Получают хроматы взаимодействием CrO₃ с основными оксидами (сплавление):

CrO₃ + ZnO → ZnCrO₄,

или, что более распространённо, окислением соединений Cr³⁺ в щелочных растворах:

2KCrO₂ + 3H₂O₂ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + 4H₂O,

2K₃[Cr(OH)₆] + 3Br₂ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O.

При этом происходит изменение зелёной окраски раствора в жёлтую от иона CrO₄²⁻.

Дихроматы (бихроматы, двухромовокислые соли) — соли двухромовой кислоты H₂Cr₂O₇, например, K₂Cr₂O₇.

Хромовая кислота — кристаллическое вещество красного цвета; выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов хромата. Химическая формула H₂CrO₄.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________