Вопрос 11
Кислород
Кислоро́д — элемент 16-й группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O. Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов.
Алотропные модификации:
Кислород- O2 (при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.)
Озон- O3 (газ голубого цвета со специфическим запахом)
Свойства:
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температур. Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором.
Получение:
В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода, является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии. В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.
Пероксид водорода. Свойства:
Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также кислород при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вопрос 12
Сера.
Се́ра — элемент 16-й группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.
Свойства: С помощью спектрального анализа установлено, что на самом деле процесс окисления серы в двуокись представляет собой цепную реакцию и происходит с образованием ряда промежуточных продуктов: моноокиси серы S2O2, молекулярной серы S2, свободных атомов серы S и свободных радикалов моноокиси серы SO. Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором. При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды. Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием.
Сероводород:
Получение: Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами, взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода) и сплавлением парафина с серой.
Свойства:
Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой. Реагирует со щелочами. Сероводород — сильный восстановитель. Имеет окислительно-восстановительные потенциалы Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−.
Сульфиды:
Сульфиды – средние соли сероводородной кислоты.
Получение сульфидов:
1) взаимодействие металлов с серой при высокой температуре: Fe + S = FeS;
2) взаимодействие сводными растворами солей металлов: CuSO4 + H2S = CuS? + H2SO4;
3) сульфиды подвергаются гидролизу:
Взбалтывая раствор сульфида с серой можно обнаружить после выпаривания остаток, содержащий полисульфиды (многосернистые металлы).
Полисульфиды – соединения с большим содержанием серы, например Na2S2, Na2S5.
Для сульфидов характерны соединения переменного состава (FeS1,01—FeS1,14).
Природные сульфиды – основа руд цветных и редких металлов, поэтому их используют в металлургии. Некоторые сульфиды используют в производстве серной кислоты(FeS2 – железный колчедан). В химической и легкой промышленности применяют сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (в качестве основы люминофоров). В электронной технике используются как полупроводники.
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________