- •Аналитическая химия
- •Тест – 2 « кислотно- основное титрование »
- •Тест – 3 « кислотно- основное титрование »
- •Тест – 4 « кислотно- основное титрование »
- •Тест – 5 « кислотно- основное титрование »
- •Матрица ответов по теме « кислотно- основное титрование »
- •Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: "Кислотно-основное титрование".
- •Контрольная работа №1. По теме: «Кислотно-основное титрование» Вариант 0.
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 1
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 2
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 3
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 4
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 5
- •Матрица ответов по теме «комплексонометрия»
- •Тест « редоксиметрия » Вариант 1
- •Тест « редоксиметрия » Вариант 2
- •« Редоксиметрия » Вариант 3
- •Тест « редоксиметрия » Вариант 4
- •Тест « редоксИметрия » Вариант 5
- •Матрица ответов по теме редоксиметрия
- •Фотометрия тест – 1
- •Фотометрия тест – 2
- •Фотометрия тест – 3
- •Фотометрия тест – 4
- •Фотометрия тест – 5
- •Матрица ответов по теме фотометрия
- •Вопросы и задачи для самоподготовки по теме «Фотометрия».
- •Зачетная контрольная работа Вариант 0.
Контрольная работа №1. По теме: «Кислотно-основное титрование» Вариант 0.
Насчитать массу Н2С2О4 · 2Н2О, необходимую для приготовления 3л 0,1н раствора первичного стандартного раствора щавелевой кислоты.
Рассчитать объем соляной кислоты (ω = 18%, ρ = 1.1 г/мл) необходимый для приготовления 5л 0,1н вторичного стандартного раствора.
При недостаточности кислоты в желудочном соке животным назначают раствор соляной кислоты с массовой долей 0,1 – 0,4%. Определить отвечает ли этим требованием раствор кислоты, если на титрование 20 мл его пошло 10мл 0,05н раствора гидроксида натрия.
При определении кислотности молока на титрование 100мл его пошло 15мл 0.1н раствора гидроксида калия. Рассчитать массовую долю молочной кислоты С3Н6О3.
5. Азот, содержащийся в 1.8 г удобрения, перевели в аммиак, который отогнали в 200 мл 0,2 н (К = 0,8937) раствора кислоты. На титрование избытка кислоты 59,68 мл 0,2н (К = 1.1870) раствора гидроксида калия. Определить массовую долю (%) азота в удобрении.
Тест «комплексонометрия» Вариант № 1
Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида магния с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :
|
Вопрос
|
Код ответа |
Ответ |
|
1. Чему равно кооррдинационное число центрального атома в образовавшемся при реакции комплексе ? |
А В С |
1 2 4
|
|
2. Чему равен фактор эквивалентности Mg2+ в данной реакции ?
|
А В С |
½ 1 ¼
|
|
3.Чему равна молярная масса эквивалента Mg2+ ? |
А В С |
24 12 18
|
|
4. Чему равен титр Т (Na2[H2Y]/ Mg2+), если С (1/z (Na2[H2Y]) = 0,05 моль/л ?
|
А В С |
9·10-4 1,2·10-4 6·10-2
|
|
5.В какой среде следует вести титрование при определении Mg2+ комплексиметрически? |
А В С
|
рН > 7 рН = 7 рН < 7 |
Тест «комплексонометрия» Вариант № 2
Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата цинка с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :
|
Вопрос
|
Код ответа |
Ответ |
|
1. Чему равен заряд иона комплексообразователя в получившемся соединении? |
А В С |
+1 +2 +4
|
|
2. Чему равен фактор эквивалентности Zn2+ в данной реакции ?
|
А В С |
1/2 1/4 1 |
|
3.Чему равна молярная масса эквивалента Zn2+ ? |
А В С |
65,38 21,79 32,69 |
|
4. Чему равен титр Т (Na2[H2Y]/Zn2+ ), если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,01 моль/л ?
|
А В С |
1,2·10-4 2,4·10-4 3,6·10-2
|
|
5. Можно ли использовать комплексонометрическом титровании индикаторы кислотно-основного титрования? |
А В
|
да нет |