- •Аналитическая химия
- •Тест – 2 « кислотно- основное титрование »
- •Тест – 3 « кислотно- основное титрование »
- •Тест – 4 « кислотно- основное титрование »
- •Тест – 5 « кислотно- основное титрование »
- •Матрица ответов по теме « кислотно- основное титрование »
- •Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: "Кислотно-основное титрование".
- •Контрольная работа №1. По теме: «Кислотно-основное титрование» Вариант 0.
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 1
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 2
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 3
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 4
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 5
- •Матрица ответов по теме «комплексонометрия»
- •Тест « редоксиметрия » Вариант 1
- •Тест « редоксиметрия » Вариант 2
- •« Редоксиметрия » Вариант 3
- •Тест « редоксиметрия » Вариант 4
- •Тест « редоксИметрия » Вариант 5
- •Матрица ответов по теме редоксиметрия
- •Фотометрия тест – 1
- •Фотометрия тест – 2
- •Фотометрия тест – 3
- •Фотометрия тест – 4
- •Фотометрия тест – 5
- •Матрица ответов по теме фотометрия
- •Вопросы и задачи для самоподготовки по теме «Фотометрия».
- •Зачетная контрольная работа Вариант 0.
Аналитическая химия
ТЕСТЫ И КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
ДЛЯ ТЕКУЩЕГО
КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Метрология химического анализа. Весы и взвешивание".
Виды ошибок измерений (грубые, случайные, систематические).
Как рассчитывается ошибка измерения при определении? Процент ошибки.
3. Что называется выборкой, средним выборки. Осуществить выборку из значенийизмерения содержания определённого соединения в веществе:
80%; 49,5%; 50,5%; 51%; 58%; 50,8%; 48,9 %. Определить среднее выборки.
Точность (воспроизводимость) измерения, её определение (отклонение, стандартное отклонение, относительное стандартное отклонение, доверительный интервал).
Что такое критерий Стьюдента, чем он определяется?
Рассчитать среднее значение и доверительный интервал при определении массы вещества на аналитических весах (точность, 0,0001г), если в серии из 8 взвешиваний были получены следующие результаты: 0,9001; 0,8982; 0,8997; 0,8975; 0,9012 г.
Выполнить те же расчёты, что в примере 5, при условии, что взвешивание осуществляется на технических весах (точность 0,1г).
Можно ли по высокой точности определения данного параметра судить о правильности выполненного определения?
Устройство аналитических весов. Правила взвешивания на них.
ТЕСТ – 1
« КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »
|
вопрос |
Код ответа |
ответ |
|
1.Рассчитать массу навески Na2В4O7 . 10Н2О необходимую для приготовления 2 л 0,1 н раствора (М ( Na2В4O7 . 10Н2О )= 382 г/моль)
|
A B C |
19,1 38,2 57,3 |
|
2. Рассчитать массу 60 % -ной серной кислоты, необходимую для приготовления250 мл 0,1 н раствора (М (H2SO4 )= 98 г/моль) |
А В С |
12,16 14,08 2,04
|
|
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора азотной кислоты, на титрование 15 мл которого было израсходовано 10 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия.
|
A B C
|
0,0667 0,03335 0,09667 |
|
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора серной кислоты по гидроксиду кальция.
|
А В С
|
3,7·10-3 7,4·10-3 1,3·10-3
|
|
5. Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,0994 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.
|
А В С |
1,05 1,09 0,994 |
Тест – 2 « кислотно- основное титрование »
|
вопрос |
Код ответа |
ответ |
|
1.Рассчитать массу навески H2C2O4· 2H2O для приготовления 0,5 л 0,1 н раствора (М (·H2C2O4 2H2O) = 126 г/моль)
|
A B C |
6,3 3,15 0,315 |
|
2. Рассчитать массу 36% -ной соляной кислоты, необходимую для приготовления 2 л 0,1 н раствора (М (HCl) = 36,5 г/моль)
|
А В С |
40,54 20,27 10,14
|
|
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, на титрование 30 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1 н раствор азотной кислоты.
|
A B C
|
0,05 0,15 0,25 |
|
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора серной кислоты по гидроксиду калия.
|
А В С
|
5,6·10-3 2,8·10-3 1,4·10-3
|
|
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,137 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.
|
А В С |
1,05 0,955 1,37
|