Матрица ответов по теме фотометрия

Вариант	1	2	3	4	5
1	А	А	А	С	А
2	В	В	С	В	С
3	С	А	В	А	А
4	А	В	С	А	В
5	В	С	А	В	С

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме «Фотометрия».

1.Ha чём основан фотометрический метод анализа вещества? Сформулировать Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера. Формула расчёта интенсивности прошедшего света.

2.Варианты проведения фотометрического анализа.

3. Дать определение оптической плотности растворов. Какие значения она принимает?

4. От каких факторов зависит молекулярный коэффициент светопоглощения?Какие значения он принимает?

5. Принцип выбора длины волны поглощаемого излучения при фотоколориметрических определениях.

6. Правила построения калибровочного графика. Причины отклонения зависимости оптической плотности раствора от концентрации от линейной.

7.Как приготовить стандартные растворы для приготовления калибровочного графика?

8. Какая реакция называется фотометрической? Написать уравнения реакций, лежащих в основе получения аммиачного комплекса меди. Его основные характеристики.

9.Что представляет собой раствор сравнения? Какое у него светопропускание?

10.Основные принципы работы фотоэлектроколориметра (ФЭК).

11 .Рассчитать наименьшую концентрацию окрашенного комплексного соединения фосфора, определяемого фотометрическим методом, если известно, что молярный коэффициент светопоглощения равен Е = 5 • 10^-4, а наименьшее значение оптической плотности при 1 =5 см составило 0,1 .

12.Для определения ионов меди фотометрическим методом был приготовлен раствор объёмом 100 мл из кристаллогидрата сульфата меди массой 0,3142 г. Рассчитать концентрацию ионов меди С (Cu²⁺), выраженную в мг/мл.

13.Раствор содержит 6,34 г Cu в 1 литре. Молярный коэффициент светопоглощения Е = 10. Толщина поглощающего слоя 1= 0,1 см. Вычислить оптическую плотность раствора.

Зачетная контрольная работа Вариант 0.

1. Дать определение понятиям: прямое, обратное и косвенное титрование. Привести формулы расчетов результатов прямого титрования (концентрация первичного и вторичного стандартных растворов, массой анализируемого вещества в пробе).

Определить массу уксусной кислоты в растворе, если на его титрование израсходовано 20,5 мл 0,1145н раствора гидроксида натрия.

2. К раствору технического гипохлорита кальция массой 0,2110 добавлен избыток иодида калия в кислой среде. Но титрование выделившегося йода израсходовано 19.50 мл. тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалентом 0,0400 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) хлора в образце гипохлорита кальция.

3. На титрование 25 мл раствора сульфата марганца (II) с молярной концентрацией эквивалента 0,0064 моль/л израсходовано 26,85 мл ЭДТА. Определить молярную концентрацию эквивалента ЭДТА и его титр по иону марганца.

4. Фотометрия. Привести формулу для расчета содержания в пробе анализируемого вещества методом сравнения. Концентрация стандартного раствора С(ст.) = 0,25 мг/мл, его оптическая плотность Д(ст.) = 0,5, оптическая плотность анализируемого раствора Д(х) = 1. Пользуясь методом сравнения вычислить С(х).

36