Задачи и упражнения / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др. Вступительные экзамены и олимпиады по химии. Опыт МГУ

Н3С—с = сн- сн2-сн - сн2-сн3

3.8 0 2С12 и 80С12.

4.Салициловая кислота НО-С6Н4-СООН.

1)НО-С6Н4-СООН + 2ЫаОН -* ИаО-СбЩ-СООНа + 2Н20;

2)НО-С6Н4-СООН + 2Иа -+ НаО-С6Н4-СООЫа + Н2|;

3)НО-С6Н4-СООН + С2Н5ОН ■■-нг80<(кони) >

-► НО-С6Н4-СООС2Н5 + Н20;

4)НО-С6Н4-СООН + 702 -* 7С02 + ЗН20.

5.8750 г/моль.

6.Скорость реакции уменьшилась в 12.86 раза. 7.47.7% КМп04; 52.3% Ре(Ш 3)3

8.С7Н9Ы, возможные структуры:

9. Схема превращений:

Мё -> М&№ -► N113 -> N ^N 03 -► С 02 -► М§0 -► Мё0^О3)2.

10. Схема превращений:

В 1 А 2 3 С 4 СН3СН2СНО ^-СН3СН2СН2ОН-^СНзСН=СН2-^СН3СООН -►

3)СН3СН=СН2 + 2КМп0 4 + ЗН2804 -> СН3СООН +С02 + К2804 +

+2Мп804 + 4Н20;

4)2СН3СООН + Са(ОН)2 -> (СН3СОО)2Са + 2Н20;

Ответ: А - пропанол-1; В - пропаналь; алкен - пропен; С - уксусная кислота; О - ацетат кальция; изомер В - ацетон; изомер А - пропанол-2.

1. СН3СООК + Н20 ^ СН3СООН + КОН (гидролиз с образованием щелочной среды).

2. 2,4-диметилгептен-2; структурная формула:

Н3С - С = с н - < ш - с н 2- с н 2 -С Н 3

Ьь 1н,

3. Н3РО3 И Н3РО2.

4. Глутаминовая кислота С5Щ 4 О4; структурная формула;

3) „ ^ С - С Н г - С Н г - С Н - б " + НС1■

5. 3976 г/моль.

6. Скорость реакции уменьшилась в 142 раза. 7. 35.8% К2Сг20 7, 64.2% Сг(Ж)3)2.

8. СзНцИ, возможные структуры:

3. При поджигании смеси 81Н4, 0 2 и N2 протекает реакция:

81Н4 + 20 2 —►8 Ю2| + 2Н20.

При сгорании 1 моль 81Н4 расходуется 2 моль 0 2 В результате по окончании процесса в смеси находится 1 моль 0 2 и 1 моль N2. Отсюда

Ответ: 30 г/моль.

4. Общая формула гомологического ряда алканов СлН2л+2 Число С-С связей в любом нециклическом алкане равно п - 1, а число С-Н связей всегда равно числу атомов водорода (2п + 2). Тогда по условию

(2л + 2) - (л - 1) = 11,

отсюда п = 8. Условию задачи отвечает алкан следующего строения:

СН3 СН3

сн3-<^ — —сн3

I I СН3 СН3

Ответ: 2,2,3,3-тетраметилбутан.

5. Уравнение реакции термического разложения:

4К2Сг20 7 — 4К2СЮ4 + 2Сг20 3 + 302| +

По закону Гесса:

^ = 4 0 Обр(К2СЮ4) + 20обр(Сг2О3) - 40обр(К2Сг2О7) =

= 4- 1398 + 2- 1141 - 4 *2063 = -378 кДж.

При выделении 3 моль 0 2 поглотилось 378 кДж, а при выделении 48 / 32 = 1.5 моль 0 2 должно поглотиться в два раза меньше теплоты.

Отсюда

0 = 3 7 8 /2 = 189 кДж.

следовательно, в реакцию вступило 0.1 моль РеС13. Отсюда молярные концентрации хлоридов:

у0.1

с(РеС12) = — = — = 0.5М;

2 V 0.2

у 0.1 с(РеС13) = — = — = 0.5 М.

3 V 0.2

Ответ'. с(РеС12) = 0.5 М, с(РеС13) = 0.5 М. 7.1) С12 + 2К —►2КС1;

2)2КС1 + 2Н20 элек1ролиз > Н2| + 2КОН + С12Т;

3)С12 + 2КОН -» КС1 + КС10 + Н20;

4)КС10 + Н20 2 -♦ КС1 + 0 2| + Н20;

5)ЗС12 + 6 КОН — 5КС1 + КС103 + ЗН20;

6) КС103 + 6НС1 — КС1 + ЗС12Т + ЗН20.

+ 2Мп0 2 + 2К0Н;

»ОПТЕ *“ - СПТЕ"*•“

9. Пусть в исходной смеси содержалось х моль ЫН и у моль А1Р. гда:

ЫН + Н20 -> ЫОН + Н2Т;

X X X

А1Р +ЗН20 -► А1(ОН)3 + РН3Т.

УУ У

Образующийся амфотерный гидроксид алюминия взаимодействует с ЫОН, образуя комплексную соль (тетрагидроксиалюминат лития):

ЫОН + А1(ОН)3 -> Ы[А1(ОН)4].

X X X

Уменьшение массы полученного раствора на 74 г по сравнению с суммой масс исходных веществ произошло за счет выделения газов и осаждения А1(ОН)3 (в случае его избытка):

Д/и(раствора) = 2х + 34у + (у - х) • 78 = 74 г.

Масса образовавшегося раствора составляет

ный гидролиз дипептида, и ЫаОН - на щелочной гидролиз - составляют:

у(НС1) = 2 • 0.02 = 0.04 моль,

у(ЫаОН) = 24 0 1 = 0.06 моль. 40

Так как у(№ОН) больше у(НС1) в 1.5 раза, дипептид содержит либо

Так как у(КаОН) = 0.06 моль, у(дипептида) = 0.02 моль. Масса дипептида равна:

/и(дипептида) = 0.02 • 218 = 4.36 г.

Ответ: А1а-01и или 01и-А1а, 4.36 г.

Вариант БА-2007-2

3.При поджигании смеси газов Н2, 0 2 и Ы2 протекает реакция

2Н2 + 0 2 -» 2Н20.

При взаимодействии 1 моль Н2 расходуется 0.5 моль 0 2. В результате по окончании процесса в конечной смеси находится 0.5 моль 0 2 и 1 моль Ы2. Отсюда средняя молярная масса конечной смесц:

Ответ: 29.33 г/моль.

4.Общая формула гомологического ряда алканов СлН2л+2. Число

Ответ: пропан СН3-СН2-СН3

5. Уравнение реакции разложения хлората калия:

2К С 103 - » 2КС1 + 3 0 2| +

По закону Гесса тепловой эффек реакции

0 = 2 0 обр(КС1) - 20обР(КС1О3) = 2 • 437 - 2 • 391 = 92 кДж,

т. е. при образовании 3 моль 0 2 выделилось 92 кДж.

По условию задачи в результате реакции образовалось 9.6 г 0 2, или 9.6 / 32 = 0.3 моль 0 2, следовательно, количество выделившейся теплоты также равно 9.2 кДж.

Ответ: 9.2 кДж.

6. При прибавлении раствора сульфида натрия к раствору смеси хло­ ридов железа (И) и алюминия происходят следующие реакции:

РеС12 + Ыа28 2ЫаС1 + Ре8|, 2А1С13 + ЗЫа28 + ЗН20 -» 6ШС\ + 2А1(ОН)3| + ЗН28 |,

а при обработке осадка раствором бромоводородной кислоты:

Рассчитаем количество выделившегося сероводорода:

Исходя из уравнений реакций, у(Н28) = у(Ре8) = у(РеС12) = 0.05 моль. Из равенства

т(осадка) = у(Ре8) • М(Ре8) + у(А1(ОН)3) • М(А1(ОН)3)

найдем количество А1(ОН)3:

,А1^тт чч 12.2-0.05-88 Л1 у(А1(ОН3)) = --------------------= 0.1 моль

78

следовательно, в реакцию вступило 0.05 моль РеС12 и 0.1 моль А1С13. Отсюда молярные концентрации хлоридов:

с(РеС1,) = — = — = 0.25 М; 1 2 V 0.2