следовательно:

молярная концентрация по уравнению (2.4):

=2,48 моль экв/л,

массовая концентрация по (2.6):Смасс = Vm = 0,0926л13,2г =144,54 г/л.

Для расчетов можно использовать и соотношения из табл.2.1:

Смасс=wρ =0,132×1095 =144,54 г/л.

Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы

1–20. Рассчитать массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора данного вещества, используя значение плотности данного раствора и соответствующие величины из табл.2.4. по данным из табл. 2.5.

21–35. Рассчитать массу соли и объем воды, необходимые для приготовления 1 л раствора NaCl заданного состава ω (табл. 2.6), используя величины табл.2.4.

36–55. Используя данные табл.2.4, рассчитать объем заданного раствора, необходимый для приготовления 1 л 0,1н. раствора кислоты H2SO4 или HCl по данным табл. 2.7:

РАБОТА № 3

Окислительно-восстановительные реакции

Цель работы - ознакомления с процессами окисления и восстановления и овладение методами нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

Теоретическая часть

Окислительно-восстановительными называются реакции, в которых от восстановителя к окислителю частично или полностью переходят электроны. Это соответствует изменению степеней окисления элементов, участвующих в реакциях веществ.

Степень окисления – формальный заряд на атоме, при условии, что ион

кислорода имеет формальный заряд «-2», а ион водорода «+1».

Так как степень окисления величина формальная, то она может быть нулевой и дробной. Например, в молекуле глюкозы C6H12O6 степень окисления углерода равна нулю, а в пропане C3H8 составляет – 8/3. Чтобы составить

сложение алгебраических многочленов. Наиболее часто используются методы электронного и ионно-электронного балансов. Известны так же и другие методы, например, алгебраический метод. Он является достаточно формализованным и может быть использован в тех случаях, когда степени окисления элементов трудно определимы.