Диаграммы состояния двойных и тройных систем
..pdfпревращений (наблюдается простое физическое охлаждение), а при температурах ниже t4 из а-вЪ1деляются вторичные Р-кристаллы, что
f 4 ~ f KOMH .
можно записать как ау _ 3i------------ v Ре - ьх- В итоге на кривой охлаж дения сплава т х видны четыре критические точки (см. рис. 17, б). Верхняя критическая точка отвечает температуре начала кристалли зации Р-раствора, вторая точка (горизонтальная площадка) - темпе ратуре перитектической реакции, третья - температуре конца кристал лизации а-раствора и, наконец, четвертая критическая точка - темпе ратуре начала выделения из а- вторичных р-кристаллов.
Под микроскопом в сплаве т х будут видны две структурные сос
тавляющие - |
a-кристаллы, |
образовавшиеся |
по перитектической |
ре |
||
акции и из оставшейся после нее жидкости, и вторичные |
р-кристаллы, |
|||||
причем последних будет |
меньше, чем в |
предыдущем |
сплаве |
т |
||
( a im i/a ib i < a ifii/a ib i) . |
|
|
|
|
|
|
Аналогично |
сплавам п и |
и п i |
до температуры tp кристаллизуется |
|||
сплав / 1 . Соотношение количеств |
жидкости Жр и Рь-кристаллов |
при |
температуре tp (до начала перитектической реакции) в этом сплаве определится отношением отрезков Ы/р1. Очевидно, перитектическая реакция Жр + Рь -»• «д закончится с некоторым остатком первичных Рь-кристаллов, поскольку их больше Qp/pb >ap/pb ), а жидкостиЖр -
соответственно меньше (W/pb < ab/pb), чем требуется для полного |
|
расходования этих фаз на образование «д-кристаллов |
(как в сплаве |
п 1 , см. выше). Доли оставшихся Рь- и образовавшихся |
-кристаллов |
измеряются соответственно отношениями отрезкова(/аЬ иЫ/ab .
Из-за уменьшения взаимной растворимости компонентов в твердом
состоянии при понижении температуры от tp |
до комнатной |
в сплаве |
|||
U будет |
протекать |
вторичная |
кристаллизация, которую можно запи- |
||
сать как |
{р |
~ *комн „ |
_ |
|
|
Од _ 3 i € |
> Рь —ь !- ПРИ комнатной температуре доли |
||||
всех Од |
- и Рь j-кристаллов |
определятся |
отношениями |
отрезков |
|
/ ib 1 /а ib i |
иа ih /a ib i. |
|
|
|
На кривой охлаждения сплав 11 имеет две критические точки (см. рис. 17,б), а в структуре - четыре структурные составлящие: первич ные p-кристаллы, оставшиеся после перитектической реакции, и внутри них вторичные a-кристаллы, а также образовавшиеся по пери тектической реакции a-кристаллы и внутри них вторичные Р-кристаллы. Если вторичные а- и Р-кристаллы выделятся не внутри Р- и а-, а на по верхности а- и p-кристаллов как на подложке, то под микроскопом такие вторичные выделения будут не видны и в структуре сплава ( i будут представлены главным образом две структурные составляющие.
Доли вторичных Од - и Рь ^кристаллов в сплаве/ i при комнатной температуре можно оценить произведениями отношений отрезков Ocbi/a ibi)(a//ab) и <р tm /a ibi)(jb//ab), где первые сомножители харак
Рост a-кристаллов также обеспечивается диффузией атомов компо нента А от границы Ж/a к границе р/a , а атомов компонента 6 - в обратном направлении, но эта диффузия протекает в жидкой фазе.
При схематичном изображении структур обоих типов предполага
ется, что вторичные а- и |
p-кристаллы зарождаются на поверхости |
уже имеющихся а- и р-кристаллов, поэтому их не видно. |
|
Сплав P i, отвечающий |
по составу перитектической точке р, крис |
таллизуется как твердый |
a-раствор (см. кривую охлаждения на |
рис. 17, б). Аналогично кристаллизуется сплав к, отвечающий по соста ву точке Ь, однако в нем, начиная с температуры tp, из первичных р- выделяются вторичные a-кристаллы. Особенность этих двух сплавов заключается в том, что в них не протекает перитектическая реакция Жр + Р ь- ” а а так как при температуре tp в первом сплаве есть только жидкость Жй а во втором - наоборот, только первичные р^-кристаллы,
аэтого недостаточно для протекания перитектической реакции.
§11. Диаграмма состояния системы с ретроградной кривой солидуса
Термодинамика не накладывает каких-либо ограничений на харак тер кривых солидуса и сольвуса граничных растворов, поэтому мак симальная растворимость одного компонента в другом в твердом состоянии не обязательно должна наблюдаться при эвтектической (или перитектической) температуре. В принципе, максимум раствори мости может существовать не только выше, но и ниже температуры соответствующего нонвариантного равновесия (см. рис. 10 , б и е).
В качестве примера рассмотрим диаграмму состояния системы эвтектического типа с ретроградной кривой солидуса А 'т а гранич ного a-раствора (рис. 19, а). Ретроградный характер этой кривой вы зывает необычные на первый взгляд фазовые превращения в ряде сплавов, например, в сплаве ^ . В интервале температур fi - этот
i l2
сплав закристаллизуется как твердый а-раствор (Ж ^ _ 3 ------- > а 2 - 4)» который при охлаждении от температуры солидуса k до (3 не пре терпевает превращений. Начиная же с температуры f3, в сплаве будет происходить оплавление a-кристаллов, что можно записать как
Ч~ хе
а5 _ а ----------- >Ж6 _ е. Возможность такого оплавления теоретически предсказывал еще Ван Лаар (1908 г.). При понижении температуры до эвтектической te доля жидкой фазы будет все время увеличиваться.
При температуре te доли а ^-кристаллов и жидкости Же измеряются соответственно отношениями отрезков хе/ае и ах/ае. Окончательно сплав x i закончит кристаллизацию лишь при температуре fe по эвтек
тической реакции Же -*■ аа + |
При |
охлаждении |
до комнатной |
|
температуры |
в сплаве будет |
протекать |
вторичная |
кристаллизация |
хе ~ *комн . |
|
|
|
|
а а - а, < |
* P b - b j |
|
|
|
На кривой охлаждения (рис. 19,6) сплав x i имеет четыре критичес кие точки. Две верхние точки (fi и f2) отвечают температурам начала и конца кристаллизации граничного а-раствора, третья точка (f3) - тем пературе начала его оплавления и, наконец, четвертая критическая точка (горизонтальная площадка при fe) - температуре кристаллиза ции эвтектики а + р и начала вторичной кристаллизации. Обратим вни мание на характер перегиба кривой охлаждения при температуре t3. Оплавление граничного а-раствора в интервале температур t 3 - te сопровождается выделением тепла, поскольку отвод тепла от системы, в которой протекает самопроизвольный процесс, должен компенси роваться положительным тепловым эффектом (принцип Ле Шателье).
Ретроградные кривые солидуса встречаются на диаграммах сос тояния таких металлических систем, для которых характерна, во-пер вых, заметная разница в температурах плавления компонента А и эвтектики а + Р и, во-вторых, небольшая растворимость компонента В в компоненте А в твердом состоянии (системы Си —Bi, Ni —S и др.). В системах этого типа возможны не только эвтектические, но и другие нонвариантные равновесия. Ретроградные кривые солидуса часто имеют конгруэнтно плавящиеся промежуточные фазы переменного состава (см. § 13 и др.).
Ретроградный солидус предсказывается термодинамической тео рией растворов, однако из-за незначительной растворимости одного компонента в другом в твердом состоянии его существование часто трудно проверить эксперимен1-ально.
Напомним, что к промежуточным фазам относят все твердые фазы, которые образуются в интервале концентраций между граничными растворами на основе компонентов А и В. На диаграмме состояния промежуточная фаза от граничных растворов всегда отделена двух фазными областями. Если в системе образуется несколько промежу точных фаз, то двухфазные области имеются и между соседними фазами.
§ 12. Классификация промежуточных фаз
Промежуточные фазы классифицируют по разным признакам.
В зависимости от протяженности области гомогенности (при заданной темпе ратуре) промежуточные фазы делят на фазы постоянного и переменного состава
(см. § 3).
К промежуточным фазам постоянного состава относят химические соединения определенного стехиометрического состава (АВ, АВ2, А3В и др), имеющие очень уз кие, практически отсутствующие области гомогенности. На диаграммах состояния эти области изображают вертикальными прямыми (ординатами). Промежуточная фаза постоянного состава выступает как химический индивид и ее можно рассмат ривать как независимую составную часть системы, т.е. как один из компонентов.
Промежуточные фазы переменного состава имеют различные по ширине облас ти гомогенности. Эти фазы могут представлять собой твердые растворы на основе соединений или растворы на основе несуществующих (при обычных условиях) полиморфных модификаций одного из компонентов, которые оказываются устой чивыми из-за концентрационного полиморфного превращения (см. § 15).
Промежуточные фазы обычно имеют кристаллическую структуру, отличную от структуры компонентов и граничных растворов на их основе. В кристаллической решетке промежуточной фазы Ат Вп можно выделить две подрешетки, каждая из которых образована атомами одного сорта. Многие промежуточные фазы имеют сложную кристаллическую CTDVKTVDV и содержат большое число атомов в элемен тарной ячейке. Для твердых растворов на основе соединений число атомов, прихо дящихся на элементарную ячейку, может быть постоянным (растворы замещения) или переменным (растворы внедрения и вычитания).
В зависимости от характера плавления промежуточные фазы подразделяют на
конгруэнтно и инконгруэнтно плавящиеся. При плавлении конгруэнтно плавящейся фазы образующаяся жидкость имеет тот же состав, что и твердая фаза (см. § 13), плавление же инконгруэнтно плавящейся фазы сопровождается появлением жид кости, отличной по составу от исходной твердой фазы (см. § 15). Многие промежу точные фазы образуются в твердом состоянии, в частности, при упорядочении твердых растворов (см. выше § 7) или по перитектоидной реакции (см. § 17).
Для некоторых промежуточных фаз переменного состава (например, типа А 3В, обладающих полупроводниковыми свойствами) положение области гомогенности относительно ординаты соединения, лежащего в основе этих фаз, зависит от ха рактера взаимодействия компонентов. Если энергия взаимодействия разноименных атомов больше энергии взаимодействия одноименных атомов, то область гомо генности промежуточной фазы располагается по обе стороны от ее стехиометри ческого состава. Такие промежуточные фазы называют стехиометрическими (или
двусторонними).
Если при образовании промежуточной фазы преобладает энергия взаимодейст вия одноименных атомов, то область гомогенности промежуточной фазы сдвига ется в сторону одного из компонентов. Такие промежуточные фазы называют
нестехиометрическими (или односторонними). Сдвиг области гомогенности в сто рону одного из компонентов может быть настолько большим, что состав соединения, лежащего в основе нестехиометрической фазы, оказывается вне области гомоген
ности (см. § 15 и 16).
Существуют также классификации промежуточных фаз по их кристаллической структуре и различным кристалло-химическим признакам. Всеобъемлющей клас сификации промежуточных фаз на основе какого-либо единственного признака в настоящее время нет, что объясняется большим числом факторов, определяющих условия их образования и физико-химическую природу (электрохимический, размер ный факторы, электронная концентрация и др.).
Разнообразие промежуточных фаз в металлических сплавах проявляется в су ществовании различных типов диаграмм состояния систем с этими фазами. Проме жуточные фазы образуются и при полной, и при ограниченной растворимости компо нентов в жидком состоянии. Обычно промежуточные фазы образуют элементы из разных подгрупп Периодической системы Д.И.Менделеева, отличающиеся электрон ным строением атомов и физико-химическими свойствами. Элементы-аналоги про межуточных фаз, как правило, не образуют, хотя из этой закономерности имеются исключения.
§13. Диаграммы состояния систем
сконгруэнтно плавящимися промежуточными фазами
Промежуточные фазы, при плавлении которых составы жидкой и твердой фаз совпадают, называют конгруэнтно плавящимися (от лат. congruensсовпадающий, соответствующий).
Если промежуточная фаза имеет постоянный состав, т.е. представ ляет собой определенное соединение AmBn, а граничные растворы на основе компонентов А и В - узкие области гомогенности, которыми можно пренебречь (рис. 20, а), то ликвидус диаграммы состояния изображают тремя кривыми A 'e i, В'е'2и е ^ т 'е '2 начала кристаллизации практически чистых компонентов А, В и соединения A mBn> а солидус - двумя эвтектическими горизонталями ab и cd при температурах tGl
и fe2. Соединение А т Вп кристаллизуется (или плавится) при постоянной температуре fm, отвечающей точке максимума т ' на кривой ликви дуса е \ т 'ё 2. Обычно такие диаграммы состояния характерны для систем, образованных металлами с полуметаллами, когда промежу точная фаза представляет собой соединение с нормальной валент ностью или полупроводниковую фазу.
Для диаграммы состояния с конгруэнтно плавящейся промежуточ ной у-фазой переменного состава (рис. 20, б) характерны сравнительно широкие области граничных ос- и Р-растворов и заметная растворимость компонентов А и В в соединении Ат Вл, лежащем в основе у-фазы. В результате промежуточная у-фаза имеет свою область гомогенности b ib m 'cci (на рис. 20, б эта область заштрихована).
Образование ос-, р- и у-растворов принципиально не изменяет кривой ликвидуса, которая состоит из трех участков А 'е \, В 'е '2 и е \ т 'ё 2 (вместо компонентов А, В и соединения А т Вп из жидкости выделяются
твердые растворы на их основе). Несколько усложняется только солидус, который изображают кривыми А'а и B'd конца кристаллизации граничных ос- и (3-растворов, кривыми Ь т ’ и т 'с конца кристаллизации промежуточной у-фазы и двумя эвтектическими горизонталями ab и cd при температурах и Ц - Кроме того, на диаграмме состояния появляются кривые сольвуса. Кривые аа t и ddi характеризуют взаим ную растворимость компонентов А и В в твердом состоянии, а кривые bbi и сс 1 - соответственно растворимость этих компонентов в соеди нении А т Вп.
Пунктиром в области гомогенности промежуточной у-фазы показана ордината соединения А т В„, отвечающая его стехиометрическому составу. Сплавы, расположенные в у-области левее этой ординаты, представляют собой твердые растворы компонента А, а правее орди наты - соответственно растворы компонента В в соединении А т В„.
Твердые растворы |
компонентов А |
и В в соединении А т Вп могут |
быть разных типов. |
При образовании |
растворов замещения атомы |
компонента А замещают атомы компонента В в его • подрешетке (растворы левее ординаты соединения) и, наоборот, атомы компонента В замещают атомы компонента А в его подрешетке (растворы правее ординаты соединения). Таким образом, в пределах у-области твердые растворы на основе соединения AmBn содержат избыток одного из компонентов относительно стехиометрического состава или оба ком понента в количествах, отвечающих стехиометрическому составу соединения AmBn.
При большой разнице в размерах атомов компонентов, образующих соединение A mBn атомы меньшего размера могут внедряться в меж доузлия подрешетки, образованной атомами большего размера. В этом случае на основе соединения образуются твердые растворы внедрения. При образовании твердых растворов вычитания избыток атомов одного из компонентов, например компонента А, левее ординаты соединения А т Вп создается за счет образования вакансий в подрешетке второго компонента В. По способу вычитания обычно растворяется один из компонентов соединения, атомы которого имеют большие размеры, а вакансии образуются в подрешетке второго компонента, атомы ко торого имеют меньшие размеры.
Соединение AmBn, способное растворять компоненты А и В, также кристаллизуется (или плавится) при постоянной температуре tm; от вечающей точке максимума т ' н а кривых ликвидуса е \ т 'е '2 и солидуса brn 'с.
Все твердые растворы в области гомогенности b tbm 'сс i промежу точной уфазы являются ненасыщенными. Насыщенными относительно кристаллов граничных ос- и {5-растворов при охлаждении становятся только те урастворы, фигуративные точки которых, попадая на кривые сольвуса bbi и сс i, оказываются затем в двухфазных областях а + у и Р + у. Тогда из кристаллов промежуточной уфазы выделяются вторичные а- или {5-кристаллы.
Промежуточную уфазу переменного состава, область гомогенности которой располагается по обе стороны от ординаты соединения А т Вп можно назвать стехиометрической фазой.
Наконец, на рис. 20, в представлена диаграмма состояния системы, в которой образуется также стехиометрическая промежуточная уфаза, но ее область гомогенности располагается по одну сторону от орди наты соединения A mBn. Типичными примерами таких промежуточных фаз могут служить фазы внедрения, образованные переходными ме таллами и неметаллическими элементами (азот, углерод и др.). Проме жуточную уфазу можно рассматривать как твердый раствор вычитания металлического компонента А в соединении A mBn При образовании
такого раствора избыток атомов компонента А по сравнению со стехиометрическим составом создается за счет образования вакансий в подрешетке неметаллического компонента В. Твердые же растворы компонента В в соединении А т Вп (справа от его ординаты) не образу ются в силу природы фаз внедрения: все узлы в подрешетке неметал лического компонента оказываются полностью занятыми атомами этого компонента как раз в тот момент, когда его концентрация дос тигает максимально возможной величины, отвечающей стехиометри ческому составу фазы внедрения.
В рассмотренных системах (см. рис. 20) конгруэнтно плавящееся соединение А т В„ независимо от того, образуются на его основе твер дые растворы компонентов А и В или нет, выступает как самостоятель ный химический индивид, для которого правило фаз записывают в виде Р = 2-ф, т.е. как для однокомпонентной системы (см. § 2). Иными сло вами, системы с конгруэнтно плавящимися промежуточными фазами постоянного и переменного составов можно рассматривать как комби нированные, т.е. состоящие из двух (если образуется одна фаза) или большего числа (если образуется несколько фаз) систем эвтектическо го и других типов.
Согласно рис. 20, сплавы системы А - А т Вп можно получить, сплав ляя не только компоненты А и В, но и компонент А с соединением A mBn. Аналогично, сплавы системы А т Вп - В можно получить, сплавляя вместо компонентов А и В соединение А т Вп с компонентом В. В ито ге, диаграмму состояния каждой из систем А - А т Вп и А т Вп - В мож но изображать на отдельном рисунке и изучать фазовые равновесия в каждой из систем независимо одна от другой.
Точку максимума m на кривых ликвидуса и солидуса (или только ликвидуса) конгруэнтно плавящегося соединения называют дистектической точкой (от греч. - трудно плавящийся, тугоплавкий), а само соединение или промежуточную фазу на его основе - соединением или фазой с открытым максимумом, который образован стабильными кривыми ликвидуса и солидуса. Конгруэнтно плавящиеся промежуточ ные фазы могут быть более или менее тугоплавкими, чем образующие их компоненты, или иметь промежуточные температуры плавления.
Для многих промежуточных фаз переменного состава максимум на кривых ликвидуса и солидуса оказывается сглаженным и не сов падает со стехиометрическим составом соединения А т Вр. Примерами
могут служить |
фазы А|(В^, обладающие полупроводниковыми свойст |
вами, где А - |
металл II группы, а В - полуметалл V IВ подгруппы, и др. |
На диаграммах состояния таких систем область гомогенности проме жуточной у-фазы может располагаться по обе стороны от ординаты соединения А т Вп (рис. 21, а) или по одну сторону (рис. 21, б), так что ордината соединения оказывется за пределами области гомогенности,