9. Свойства ковалентной связи. Степень окисления атома.

Свойства

Насыщаемость обусловлена ограниченными валентными возможностями атомов , т.е. их способностью к образованию строго определенного числа связей , которое обычно лежит в пределах от 1 до 6 Напраленность ковалентной связи является результатом стремления атомов к образованию наиболее прочной связи за счет возможно большей электронной плотности между ядрами Это достигается при такой пространственной направленности перекрывания электронных облаков , которая совпадает с их собственной Исключение составляет S-электронные облака , поскольку их сферическая форма делает все направлеения равноценными

Степень окисления - условный заряд атома в хим.соединении , определяемый в предположении , что все связи в нем , кроме ковалентных неполярных , ионные

10. Геометрия структур с ковалентным типом связей.

Стериохимия - раздел изучающий пространственное строение молекул и влиянии его на химические свойства и на направление и скорость реакций Гибрид.орбитали принимают участие только в стигмосвязи Условия устойчивой гибридизации :

1.в гибридизации участвуют орбитали с близкими значениями энергии

2.гибр.орбиталь должна более перекрываться с орбиталями другого атома при образовании связей

3.в гибридизации участвуют орбитали с достаточно высокой эл.плотностью

11. Основы метода молекулярных орбиталей.

Метод молекулярных орбиталей (ММО). Метод молекулярных орбиталей исходит из того, что каждую молекулярную орбиталь представляют в виде алгебраической суммы (линейной комбинации) атомных орбиталей.

Например, в молекуле водорода в образовании МО могут участвовать только 1 s атомные орбитали двух атомов водорода, которые дают две МО, представляющие собой сумму и разность атомных орбиталей 1 s 1 и 1 s 2 – МО ± = C 11 s 1 ± C 21 s 2 (я хз что это значит).

Основные положения метода молекулярных орбиталей

1. В результате линейной комбинации две атомные орбитали (АО) формируют две молекулярные орбитали (МО) – связывающую, энергия которой ниже, чем энергия АО, и разрыхляющую, энергия которой выше энергии АО.

2. Электроны в молекуле располагаются на молекулярных орбиталях в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда.

3. Отрицательный вклад в энергию химической связи электрона, находящегося на разрыхляющей орбитали больше, чем положительный вклад в эту энергию электрона на связывающей МО.

4. Кратность связи в молекуле равна деленной на два разности числа электронов, находящихся на связывающих и разрыхляющих МО.

5. С повышением кратности связи в однотипных молекулах увеличивается ее энергия связи и уменьшается ее длина.

12. Ионная и металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие.

Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов.

Ионная связь связь, которая возникает между атомами, сильно различающимися по значениям электроотрицательности.

Ионная связь возникает, например, между атомами типичных металлов и типичных неметаллов.

Примерами веществ с ионной связью являются СаF2 К2О Na3N и др.

Металли́ческая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия (обобществления) их валентных электронов. Металлическая связь описывается многими физическими

свойствами металлов, такими как прочность, пластичность, теплопроводность, удельное электрическое сопротивление и проводимость, непрозрачность и блеск.

У атомов всех металлических элементов на внешнем электронном слое содержатся электроны, которые имеют низкую энергию, связывающую с ядром атома. Энергетически выгодный процесс для металлов - потеря внешних электронов. Из – за достаточно слабого взаимодействия с ядром, электроны, содержащиеся в металлах, достаточно подвижны.

Водородная связь

Если атом водорода в любом химическом веществе взаимосвязан с элементом, который имеет высокую электроотрицательность, например азот, кислород или фтор, для данного вещества характерна водородная связь. Атом водорода прочно взаимосвязан с атомом, имеющим электроотрицательный характер. Поэтому общая электронная пара будет смещена от водорода к электроотрицательному элементу.

На атоме водорода образуется положительный заряд, а на атоме электроотрицательного элемента — отрицательный. Благодаря наличию данных зарядов, становится возможным электростатическое притяжение, которое происходит между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой.

Водородной связью так же объясняется достаточно высокая температура плавления воды. Прочные водородные связи образуются в следующих веществах: фтороводород, аммиак, кислородсодержащие кислоты.

Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между молекулами и/или атомами, не приводящее к образованию ковалентных (химических) связей.

Межмолекулярное взаимодействие имеет электростатическую природу. Предположение о его существовании объяснения свойств реальных газов и жидкостей. В наиболее широком смысле под ним можно понимать такие взаимодействия между любыми частицами (молекулами, атомами, ионами), при которых не происходит образования химических, то есть ионных, ковалентных или металлических связей.