13. Что такое «неустойчивость» минералов?

Показатель неустойчивости характеризует степень “удаления” системы от состояния равновесия. Этот показатель удобно использовать при сравнении устойчивости различных твердых веществ по отношению к одной и той же природной воде. Чем больше значение показателя неустойчивости, тем данное вещество менее устойчиво.

Численное значение показателя неустойчивости (I) равно значению показателя агрессивности, взятому с обратным знаком ( I = -А). Эта величина может быть рассчитана по уравнению:

I = lg {K / [(ПА)прод./ (ПА)реаген.]}

14. Для каких целей удобно использовать понятия: а) «агрессивности» природных вод; б) «неустойчивости минералов?

А) Показатель агрессивности воды часто используют для сравнения растворяющей способности природных вод. Чем больше А, тем в большей степени система неравновесна и тем более интенсивно протекает процесс растворения данного вещества

Б) Показатель неустойчивости характеризует степень “удаления” системы от состояния равновесия. Этот показатель удобно использовать при сравнении устойчивости различных твердых веществ по отношению к одной и той же природной воде. Чем больше значение показателя неустойчивости, тем данное вещество менее устойчиво.

15. В чем отличие понятий «произведение растворимости» и «константа равновесия процесса растворения»?

Произведение растворимости — постоянная величина, равная произведению активностей ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита

Константы равновесия процессов растворения являются величинами, определяемыми из термодинамических параметров системы. Они связаны соответствующими зависимостями с активностью продуктов процессов растворения, поэтому могут быть использованы для определения концентрации соответствующих примесей лишь в случае бесконечно разбавленных растворов, когда коэффициенты активности всех компонентов равны единице. Для оценки концентрации примесей в растворе часто используют понятие произведения растворимости (ПР).

Произведение растворимости и константа равновесия процесса растворения связаны между собой. Так для реакции (7) эту связь можно представить уравнением:

ПР = Кравн. / γАаγВb (11)

гдеγА и γВ – коэффициенты активности соответствующих ионов в степенях, соответствующих стехиометрическим коэффициентам реакции

16. Какую величину: произведение растворимости или константу равновесия процесса растворения, - можно рассчитать на основании термодинамических данных? Какие термодинамические данные необходимы для выполнения этого расчета?

наверное lg К₀реакц = -ΔG₀реакц./2,3*R*T₀ , ΔrG

Произведение растворимости, может быть рассчитано из термодинамических данных. Для этого необходимы стандартные энтальпии образования и энтропии самого труднорастворимого соединения и образующих его ионов в растворённом виде. Большинство справочных данных по величинам произведений растворимости представляют собой именно рассчитанные подобным образом, а не экспериментально определённые величины. Поэтому не стоит удивляться расхождениям в значениях К_L на один – два порядка, встречающимся в разных источниках: даже небольшие погрешности в ΔrG в показателе экспоненты дадут значительные отклонения в величине К_L